江西省南昌市新建县第一中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题.docx

江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题分值：100分 时间：100分钟温馨提示：此次考试卷面分为5分说明：1. 书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分2. 书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（15）分可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Na-23 Mg-24 Al-27 Ba-137 Fe-56 Ag-108 一单项选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分）1下列说法正确的是( )A.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57kJmol1，能自发进行，原因是S0B.常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行C.焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向2化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是( )A.天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B.发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统C.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D.无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能3下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是( )A.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-22.1kJmol-1则可知C的燃烧热H=-11.05kJmol-1B.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量则Fe(s)+S(s) =FeS(s) H=-95.6kJmol-1C.已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) H=+285.5kJmol-1D.1L 0.5mol/LH2SO4溶液与1L 0.5mol/LBa(OH)2溶液完全反应生成1molH2O放出的热叫做中和热4醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOHCH3COO-+H+ H0，下列操作能使H+浓度增的是( )A.加入少量NaOH固体 B.加热升温10C.加入锌粉 D.加入固体CH3COONa5下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快C.升高温度能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率6下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( )溴水中存在化学平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅实验室制取CO2时，粉碎大理石有利于CO2的生成二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深反应CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g) H0，达化学平衡后，升高温度体系的颜色加深A. B. C. D.7在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时，溶液导电性会发生变化。下列图示中，电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化趋势与实验过程相符合的是( )A. B.向CH3COOH溶液中逐渐通入NH3至过量 向NH4Cl溶液中逐渐加入NaOH固体至过量 C. D.向Ba（OH）2溶液中滴入等浓度的硫酸至过量 向NaAlO2溶液中滴入等浓度的盐酸至过量8白磷和氯气反应生成PCl3的热化学方程式为P4（白磷，g）+6Cl2(g)4PCl3(g) H-1326 kJmol-1， 已知化学键键能为ClCl键243 kJmol-1，PCl键331 kJmol-1。白磷和PCl3的分子结构如下图所示，则PP键的键能为( )A.396 kJmol-1 B.198 kJmol-1 C.99 kJmol-1 D.49.5 kJmol-19碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：H2(g)I2(?)2HI(g) H9.48 kJmol1 H2(g)I2(?)2HI(g) H26.48 kJmol1下列判断正确的是( )A.中的I2为气态，中的I2为固态 B.的反应物总能量比的反应物总能量低C. 的产物比的产物热稳定性好 D.1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ10比较下列四组H(所有的H均小于0)的大小，其中H20平衡常数为K1；反应OO32O2H0平衡常数为K2；总反应：2O33O2H”“”或“”)v逆。(2)已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，在某温度下，2 L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示010 min内该反应的平均速率v(H2)_。从第11 min起，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为_(填编号)。(3)298 K时，将20 mL 3x molL1 Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)I2(aq)2OH(aq)AsO(aq)2I(aq)H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。 下列可判断反应达到平衡的是_(填标