云南省勐腊县第一中学2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题.docx

云南省勐腊县第一中学2019-2020学年上学期期末考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A Cu2+、Na+、Cl B Ba2+、Na+、OH、C OH、HCO3、Ca2+、Na+ D K+、Na+、OH、NO32.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C 两烧杯中溶液的酸性均减弱D 产生气泡的速率甲比乙慢3.已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A，E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A 元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态B 一定条件下，元素C，D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C 工业上不能用电解法制备元素C，D，E的单质D 化合物AE与CE含有相同类型的化学键4.下列有关胶体的说法正确的是（）A 胶体是纯净物B 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D 胶体属于介稳体系5.在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 molL1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30 molL1s1。则此一段时间是()A 1秒 B 2秒 C 0.44秒 D 1.33秒6.将11.5 g钠、28 g铁分别放入20 mL 1 molL1的盐酸中，结果正确的是()A 铁与盐酸反应比钠剧烈 B 钠与盐酸反应产生的气体多C 铁与盐酸反应产生的气体多 D 反应结束时产生的气体一样多7.如ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是()AL BL CL DL8.下列说法正确的是()A 碱性锌锰电池是二次电池B 铅蓄电池是一次电池C 二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D 燃料电池的活性物质大量储存在电池内部9.在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：(黄色)2H(橙色)H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使的物质的量增大，可以在溶液中加入HOHK()A B C D 10.将a g聚苯乙烯树脂溶于苯中，然后通入c mol乙炔气体，所得混合物中的碳、氢两元素的质量比是（ ）A 61 B 121 C 83 D 11211.下列关于常见有机化合物的说法正确的是（）A 棉、麻、羊毛秀合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C 天然气、液化石油气和汽油的主要成分都是碳氢化合物D 分子式为C10H14苯环上只有一个取代基的香烃，其可能的结构有3种12.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()A 电解时以纯铜作阳极B 电解时阳极发生还原反应C 纯铜连接电源负极，其电极反应式是Cu2e=Cu2D 电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属的阳极泥13.一种充电电池放电时的电极反应为H22OH2e=2H2O；NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()A H2O的还原 B NiO(OH)的还原C H2的氧化 D Ni(OH)2的氧化14.在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5 mol，发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)，达到平衡时，生成HI 0.8 mol，若其他条件不变，开始充入的H2为2 mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的()A 1.1 mol B 0.87 mol C 0.8 mol D 0.5 mol15.某可逆反应aAbBcC在某温度下的平衡常数为K(K1)，反应热为H。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则H和K数值的相应变化为()A 写成2aA2bB2cC，H值、K值均扩大了一倍B 写成2aA2bB2cC，H值扩大了一倍，K值保持不变C 写成cCaAbB，H值、K值变为原来的相反数D 写成cCaAbB，H值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数16.根据转化关系判断下列说法不正确的是（）A 反应中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素B 反应中，1mol葡萄糖可生成2mol乙醇C 乙醇、乙酸和乙酸乙酯互为同系物D 将铜丝在空气中灼烧后趁热插入乙醇中可得到乙醛17.已知下列反应的热化学方程式为CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的H为()A 488.3 kJmol1 B 191 kJmol1C 476.8 kJmol1 D 1 549.6 kJmol118.在相同温度下(T500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是()A 化学反应速率：乙甲 B 平衡时O2的浓度：乙甲C 平衡时SO2的转化率：乙甲 D 平衡时SO2的体积分数：乙甲19.除去下列物质所含的杂质(括号内的物质)所选用的试剂不正确的是()A 乙酸(苯甲酸)：NaOH溶液 B 甲烷(乙炔)：溴水C 苯(苯甲酸)：NaOH溶液 D 乙炔(硫化氢)：亚硫酸钠酸性溶液20.在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）。在500时，平衡常数K=9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02molL1，则在此条件下CO的转化率为（）A 25% B 50% C 75% D 80%21.下列盐溶液中呈酸性的是()A NaCl B CH3COONa C FeCl3 D NaHCO322.在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g）H=57 kJmol1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A a、c两点的反应速率：acB a、b两点的转化率：abC a、c两点气体的颜色：a深，c浅D 由a点到b点，可以用加热的方法23.以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOCCOOH）的过程中，要依次经过下列步骤中的（）与NaOH的水溶液共热与NaOH的醇溶液共热与浓硫酸共热到170在催化剂存在情况下与氯气加成 在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热与新制的Cu（OH）2共热A B C D 24.室温下，某溶液中由水电离产生的c(H)等于1013molL1，该溶液的溶质不可能是()A NaHSO4 B NaCl C HCl D Ba(OH)225.在一定条件下，发生反应CONO2CO2NO，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是()A 正反应为吸热反应 B 正反应为放热反应C 降温后CO的浓度增大 D 降温后各物质的浓度不变 分卷II二、非选择题(共6小题,共50分) 26.明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O，含有少量氧化铁，利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如图所示：据此流程图回答下列问题：(1)焙烧炉中Al2(SO4)3与S反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为_；写出炉气的一种用途_。(2)中Al2O3参与反应的离子方程式为_。(3)中调节pH不能用CO2的理由是_。(4)工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是_。(5)纯净氢氧化铝经历两次_(填反应类型)可制得铝。以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池负极的电极反应式是_。(6)现有明矾石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略铝元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为_%。27.如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：（1）b极上的电极反应式为，甲电池的总反应化学方程式是。（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是，电解一段时间后，电解液中的金属离子有。（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是（填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是。（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为。 28.2008年，三鹿等多家乳制品企业为使蛋白质含量检测合格而加入三聚氰胺，使多名儿童患肾结石，实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式。已知三聚氰胺的相对分子质量为126。取1.26 g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水、氮气，实验测得装置B增重0.54 g，C增重1.32 g，排入F中水的体积为672 mL(可按标准状况计算)。(1)E装置的作用是_。(2)需要加热的装置是_(填字母代号)。(3)装置D的作用是_。(4)F处读数时应该注意的是_、_。(5)三聚氰胺的分子式为_。29.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。实验1、2研究的是_对H2O2分解速率的影响。实验2、3的目的是_对H2O2分解速率的影响。（2）查文献可知，Cu2对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3、Cu2对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_。定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_。（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是_热反应，导致_；从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是_的影响。要证明你的猜想，实验方案是_。30.亚甲基蓝（Methylnene Blue）在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白（Methylene White），亚甲基蓝的结构简式：著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3滴5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；塞紧橡皮塞（活塞a、b关闭），将溶液静置，溶液变为无色；再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色，以上、可重复多次。试回答下列问题：（1）某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A，B两支试管中（如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色，若再同时振荡A，B试管，能显蓝色的是_（填“A”或“B”）；（2）若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色_（填“能”或“不能”）；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色_（填“能”或“不能”）；（3）上述转化过程中，葡萄糖的作用是_，亚甲基蓝的作用是_；（4）上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁（其中含丰富维生素C）代替，这是因为维生素C具有_；（5）该实验中、操作能否无限次重复进行_（填“能”或“不能”），理由是_。 31.A是一种信息材料的添加剂，在相同条件下，A蒸气是同体积氢气质量的88.25倍。在A分子中各元素质量分数分别为w(C)54.4%，w(H)7.4%，w(O)18.1%，w(Cl)20.1%，A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化。请回答下列问题：(1)A的分子式为_。(2)D分子含有的官能团是_。(3)上述转换关系的化学方程式中，属于水解反应的有_个(填数字)。(4)写出化学方程式：A和稀硫酸共热：_；E氧化成G：_；F与氢氧化钠醇溶液共热：_。(5)与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有_种。 答案1.D 2.C 3.B 4.D 5.B 6.B 7.D 8.C 9.B 10.B 11.C 12.D 13.D 14.B 15.D 16.C 17.A 18.D 19.A 20.C 21.C 22.B 23.C 24.B 25.B26.(1)2Al2(SO4)33S2Al2O39SO2用于工业制硫酸(2)Al2O32OH=2H2O(3)中调节pH不能用CO2，因为偏铝酸钾与二氧化碳反应会生成碳酸钾，使制备的K2SO4中有杂质(4)阳极会产生氧气，阳极的碳块在高温时会与氧气反应(5)分