氯酸系列.doc

氯酸系列本文由741774952贡献doc文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。高氯酸高氯酸结构式高氯酸，无机化合物，氯的含氧酸。是无色透明的发烟液体。高 氯酸在无机酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人 体灼伤。工业上用于高氯酸盐的制备，人造金刚石提纯，电影胶片制 造，医药工业，电抛光工业，用于生产砂轮，除去碳粒杂质，还可用 作氧化剂等。中文名 外文名 别名 化学式 高氯酸 perchloric acid 过氯酸 HClO4 相对分子质量 化学品类别 管制类型 储存 100.46 无机物-酸 高氯酸(*)(腐蚀)(易制爆) 密封干燥阴凉保存CAS 号7601-90-3物理性质 外观与性状：无色透明的发烟液体。 熔点()：-122 相对密度（水=1） ：1.76沸点()：130（爆炸） 分子式：HClO4 分子量：100.46 含量：优级纯、分析纯均在 7072%之间。 饱和蒸气压(kPa)：2.00(14) 溶解性：与水混溶。 酸性：是目前已发现的含氧酸与无机酸中酸性最强的酸。化学性质强氧化剂。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混 合时有引起燃烧爆炸的危险。在室温下分解，加热则爆炸。无水 物与水起猛烈作用而放热。具有强氧化作用和腐蚀性。化学反应高氯酸和碱金属、碱土金属剧烈反应，猛烈爆炸，生成大量 白雾。 稀的高氯酸和镁、铝等活泼金属快速反应，生成大量气泡， 放出大量热。 木炭、硫磺和纯度较高的高氯酸反应，立刻发生烯烧然后爆 炸。 高氯酸能铁、铬、镍、锌等剧烈反应生成氧化物，还能将元 素磷和硫分别氧化成磷酸和硫酸。高 氯 酸 和 五 氧 化 二 磷 反 应 ： 2 HClO4 + 2P2O5 Cl2O7 + H2P4O11 高氯酸和硫酸钡反应：HClO4+BaSO4Ba(HSO4)(ClO4) 高 氯 酸 和 氢 氧 化 钠 反 应 （ 放 出 大 量 热 ）： NaOH+HClO4NaClO4+H2O 高 氯 酸 和 氟 气 剧 烈 反 应 （ 爆 炸 ） 2F2 + 2HClO4 2HF + ： 2FClO3+O2 氢氧化镁和高氯酸反应：Mg(OH)2 + 2HClO4 Mg(ClO4)2 + 2H2O 氢氧化铝和高氯酸反应：Al(OH)3 + 3HClO4Al(ClO4)3 + 3H2O 高 氯 酸 和 氨 水 反 应 （ 放 出 大 量 热 ）： HClO4+NH3H2ONH4ClO4+H2O 高氯酸和盐酸反应 （氧化还原反应） HClO4+7HCl4Cl2+4H2O ： 氢氧化钾和高氯酸反应（放出大量热） ：KOH+HClO4KClO4 （微溶）+H2O 乳 酸 钠 和 高 氯 酸 反 应 ： C3H5O3Na+HClO4C3H6O3+NaClO4 （如果高氯酸比较多，有可能把乳酸的醇羟基氧化为羧基，即变 成丙酮酸） 其他信息：室温时氧化活性很弱,与 Zn Al Cr 等都不反应,与 Sn,Ti,V 反应缓慢，但浓热的高氯酸是强氧化剂可与大多数金属包 括金，银发生反应将他们氧化，生成对应的高氯酸盐和水 浓热的高氯酸是强氧化剂可与大多数金属包括金，银发生反应将他们氧化，生成对应的“高价金属高氯酸盐”和水 2作用与用途用于电镀工业、电影胶片、人造金刚石工业、电抛光工业和 医药工业。也用于生产砂轮除去碳粒杂质。用作强氧化剂。还用 于生产烟花和炸药。50%高氯酸用作丙烯腈聚合物的溶剂。是制 造金属高氯酸盐的原料。可作化学分析试剂。危险性概述健康危害：该品有强烈腐蚀性。皮肤粘膜接触、误服或吸入 后，引起强烈刺激症状。 燃爆危险：该品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼 伤。急救措施皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少 15 分钟。就医。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底 冲洗至少 15 分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼 吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 1消防措施有害燃烧产物：氯化氢。 灭火方法：考虑到火场中可能存在有机物会引起爆炸，不可 轻易接近。 灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳、砂土。 1泄漏应急处理应急处理： 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区， 并进行隔离， 严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒 服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃 物接触。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性 空间。 小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。 大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收 集器内，回收或运至废物处理场所处置。 1操作处置与储存操作注意事项：密闭操作，局部排风。操作尽可能机械化、 自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议 操作人员佩戴过滤式防毒面具（全面罩）或自给式呼吸器，穿聚 乙烯防毒服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。 防止蒸气泄漏到工作场所空气中。 避免与酸类、 碱类、 胺类接触。尤其要注意避免与水接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器 损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材 及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备 溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅。 储存注意事项： 储存于阴凉、 通风的库房。远离火种、热源。 库温不宜超过 30。保持容器密封。应与酸类、碱类、胺类等分 开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容 材料。制备 高氯酸钠法将氯酸钠在溶解槽内加水，通入蒸汽于 4550 下溶解，使其饱和后加入氢氧化钡除去铬酸根等杂质，经压滤， 清液送去电解，制得高氯酸钠。把高氯酸钠加入反应器，再加入 31%盐酸(用量为理论量的 110%120%)进行复分解反应，生成高 氯酸，过滤除去氯化钠结晶，滤液经蒸发浓缩至高氯酸含量 60% 以上，制得工业高氯酸。其化学方程式为： NaClO3+H2ONaClO4+H2 NaClO4+HClHClO4+NaCl氯酸RN：7790 937790CAS RN 7790 - 93 - 4 分 子 式 ：HClO3 分 子 量 ：84.45914 说明:化学式:HClO3,即氯的含氧酸，其中氯的氧化态为 +5.HClO3 仅存在于溶液中，是一种强酸（p K a1)。水溶液在真 空中可浓缩到密度 1.282， 即浓度 40.1%。 熔点40g/100 ml (20 C)加热到 40时即分解，并发生爆炸。浓 酸浅黄色，有类似硝酸的刺激性气味。稀酸无色，在常温时没有 气味。有强烈氧化性，可用于制取多种氯酸盐。由氯酸钡溶液与 硫酸作用后，经过滤、蒸浓而得。热力学上，氯酸是不稳定的， 会自发发生歧化反应。 浓度在 30%以下的氯酸冷溶液都是稳定的，40%的溶液也可由 减压下小心蒸发制取，但氯酸浓度在超过 40%时会发生分解，并 剧烈爆炸，产物不一： 8HClO3=4HClO4+2H2O+3O2+2Cl2 3HClO3 =HClO4 + H2O + 2ClO2 (产生大量气体,爆炸效果与硝酸铵类似)1有强烈氧化性 （略弱于溴酸但强于碘酸， 硫酸） ,常用作强氧化剂. 它与金属反应一般不生成氢气，浓度较高的氯酸与铜反应会生成 ClO2 气体。 在普通的化学式组成中，ClO3-常以原子团的形式出现，如 KClO3 等。 制备：1.由氯酸钡和稀硫酸反应，滤去硫酸钡沉淀后即得。 Ba(ClO3)2+H2SO4=BaSO4+2HClO3 2.或用次氯酸加热歧化的反应制取： 3HClO =HClO3 + 2HCl亚氯酸亚氯酸(HClO2，英文名：chlorous acid)氧化性很强，比氯 酸和高氯酸，氧化性 HClOHClO2HClO3HClO4。是目前所知唯一 的亚卤酸。同时，它也是氯的含氧酸中最不稳定的。 亚氯酸很不 稳定，容易分解，在几分钟之内便可生成 Cl2、ClO2 和 H2O。 HClO2Cl2+ClO2+H2O ，但生成的盐类亚氯酸盐相对稳 定，亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一 (1)制备 ClO2 在水中分解：2ClO2 + H2O HClO2 + HClO3 通 ClO2 于 Na2O2 或 NaOH 与 H2O2 可得亚氯酸盐 2ClO2 + Na2O2 2NaClO2 + O2；2ClO2 + H2O2 + OH 2ClO2 +O2 + H2O 三、HClO2 可由亚氯酸钡与稀硫酸的反应制备： Ba(ClO2)2 + H2SO4 BaSO4 + 2HClO2 滤去硫酸钡沉淀即可得亚氯酸溶液。 (2)性质与用途 性质与用途 非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。具有漂白性(HClO,HClO2,HClO3 都有漂白性,一般用 NaClO2 加到水中从而生成 HClO2) 补充:亚氯酸化学式:HClO2 酸性:高氯酸氯酸亚氯酸次氯酸 氧化性与酸性的排列相反 由氯的+3 氧化态的形成的含氧酸，只存在与溶液中。理论上 酸酐为 Cl2O3，实际上不存在这种物质。 可由一氧化二氯和二氧化氯按 1:1 混合后与碱反应制得其盐： 6NaOH+Cl2O+4ClO2=6NaClO2+3H2O 亚氯酸的盐在水中普遍较稳定，但都是危险的，加热或撞击 会立刻发生爆炸，分解为氯酸盐等产物。例如 4NaClO2=2NaCl+2NaClO3+O2。次氯酸次氯酸化学式 HClO，结构式 HOCl，仅存在于溶液中，浓溶 液呈黄色， 稀溶液无色， 有非常刺鼻的气味， 极不稳定， 是很弱的酸， 比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可 用做漂白剂和消毒剂。管制信息 次氯酸（易制爆）名称中文名称：次氯酸 英文名：hypochlorous acid三维结构化学式 分子式 HClO 结构式：H-O-Cl相对分子质量 52.5性状 常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到 密度 1.282，即浓度 40.1%。 加热到 40时即分解， 并发生爆炸。 有刺激性气味， 溶解性： 1：2用途 消毒剂，氧化剂。 化学性质弱酸性 ：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO不稳定性 ：2HCLO=2HCL+O2强氧化性 能氧化还原性物质（如 NA2SO3,FeCl2,KI 等） ，使有色布条，品红褪色 理化性质 物质类别： 无机酸 ： 常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到 密度 1.282， 即浓度 40.1%。 加热到 40时即分解， 并发生爆炸。 颜色：无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应 Cl2+H2O=HCIO+HCl 是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同， 显黄绿色是因为溶有氯气的原因） 气味：有刺激性气味 溶解性（与水的体积比） ：1：2 次氯酸是一种化学式为 HClO 的不稳定弱酸。 它仅能存在于溶 液中，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。 在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根 ClO（也称为次氯 酸盐阴离子）和氢离子 H+。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。 最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO） 。 化学式 HClO。很不稳定，只存在于水溶液中。在光照下，它 按下式分解： 2HClO2HCl+O2 因此，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主 要成分就是次氯酸钙。 当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸 和氯化氢（HCl，盐酸） ： Cl2 + H2O HClO + HCl次氯酸（HClO）是游离氯的较强形式，盐酸的 pH 和碱度均 低于它。 次氯酸不稳定，易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时， 次氯酸的分解加速了。 次氯酸化学式 HClO，结构式 HOCl，仅存在于溶液中， 浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是 很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作 用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙 盐， 它是漂白粉 （次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物） 的有效成分。 漂白粉可由氯和消石灰反应而制得： 3Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2Ca(OH)2H2O+H2O 在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有氧化二氯放 出的缘故。 次氯酸在溶液中发生 3 种形式的分解，它们彼此无关，称为 平行反应，即： 一，在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质 （如 CaCl2）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三 种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸 盐：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O 二，一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O+Cl2O=2HClO 三，氯气与水反应生成次氯酸：H2O+Cl2=HCl+HClO 将氯气通入