【优化方案】高考化学总复习 7.2化学反应的限度（2）课件 鲁科版.ppt

二 反应条件对化学平衡的影响1 温度的影响温度对化学平衡的影响 是通过改变平衡常数来实现的 1 升高温度 平衡向热反应的方向移动 对于吸热反应k 对于放热反应k 2 降低温度 平衡向热反应的方向移动 对于吸热反应k 对于放热反应k 吸 增大 减小 放 减小 增大 2 浓度的影响 1 反应物浓度增大或生成物浓度减小时 平衡移动 2 反应物浓度减小或生成物浓度增大时 平衡移动 正向 逆向 3 压强的影响 1 对气体体积可变的反应 其他条件不变时 增大压强 平衡向气体的方向移动 减小压强 平衡向气体的方向移动 2 对气体体积不变的反应或无气体参加的反应 其他条件不变时 改变压强 平衡 体积缩小 体积增大 不移动 4 化学平衡移动规律密闭体系中 如果仅改变平衡体系的一个条件 如温度 浓度 压强 平衡将向这个改变的方向移动 减弱 1 化学平衡常数 1 应用 判断 比较可逆反应进行程度的大小k值越大 反应进行的程度越大 k值越小 反应进行的程度越小 判断可逆反应的反应热若升高温度 k值增大 则正反应为吸热反应 若升高温度 k值减小 则正反应为放热反应 计算反应物或生成物的平衡浓度及反应物的转化率 2 注意事项 给定化学反应的平衡常数只与温度有关 与其他因素无关 固体和纯液体的浓度通常看作常数 1 不写入平衡常数表达式中 平衡常数表达式与化学方程式的书写有关 对于同一化学反应 由于书写方式不同 各反应物 生成物的系数不同 平衡常数的表达式也不同 同一可逆反应正反应的平衡常数k正与逆反应的平衡常数k逆互为倒数即k正 k逆 1 1 若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比 达平衡后 它们的转化率相等 2 若反应物起始量之比不等于化学计量数之比 达平衡后 过量的那种物质转化率较小 如反应 外界条件对化学平衡的影响 常用图像的形式表现出来 解答此类题目的方法为 1 步骤 某化学科研小组研究在其他条件不变时 改变某一条件对化学平衡的影响 得到如下变化规律 下图中p表示压强 t表示温度 n表示物质的量 根据以上规律判断 下列结论正确的是 a 反应 h 0 p2 p1b 反应 h 0 t1 t2c 反应 h 0 t2 t1或 h 0 t2 t1d 反应 h 0 t2 t1 解析 由 知升温 生成物浓度增加 平衡右移 正反应吸热 由 知 增大压强 逆反应速率增大的倍数 大于正反应速率 平衡向左移动 则该反应为气体体积扩大的反应 故b项符合 答案 b 答案 c 答案 d u形管是在化学实验中常用的一种玻璃仪器 常用的有如图所示三种 这些u形管独特的结构特点决定了它们在化学实验中的广泛用途 现将u形管在化学实验中的应用归纳如下 1 设计气体发生装置 图一 对固体和液体不需要加热而产生气体的反应 可设计用u形管作反应器 如制取h2 co2等 可制做成简易启普发生器 2 设计气体除杂装置或作干燥器 图二 u形管作干燥器盛装的干燥剂一般是固体 3 设计尾气吸收装置或防倒吸装置 图三 球形u形管的 消膜泡 可以起到防止液体倒吸或窜出的作用 可以用来设计易溶性气体的吸收装置 4 设计气体冷凝装置 图四 利用u形管可以设计气体冷凝装置 如冷凝 煤的干馏 木材干馏 的馏出物 5 设计封闭反应体系的调压装置 图五 某些化学实验需要隔绝空气加热 如 木炭还原氧化铜 等 这种封闭着的加热体系是不安全的 可用u形管设计调压装置 减少不安全因素 如图在 木炭还原氧化铜 的实验中 u形管中的石灰水既可以起到调压作用 又可以检验反应产物co2的存在 6 设计电解饱和食盐水装置 图六 用u形管设计电解和电镀装置的最大优点是 两电极始终平行 不会因两电极接触而短路 且气体产物不易相混 易于收集 答案 ac 2 2008年山东理综 高温下 某反应达平衡 平衡常数k 恒容时 温度升高 h2浓度减小 下列说法正确的是 a 该反应的焓变为正值b 恒温恒容下 增大压强 h2浓度一定减小c 升高温度 逆反应速率减小 答案 ad 解析 充入n2 可用极限思想解释 平衡向正反应方向移动 h2的转化率增大 而n2的转化率却减小 答案 b 解析 温度和体积不变 按1 2mola 0 4molb 0 6molc为起始物充入与按3mola 1molb充入达平衡时体积分数和压强都不变 则两次充入的物质的量必相当 0 6molc转化为 3 1 2 mola和 1 0 4 molb 故x 1 答案 b 解析 由图知升温 g体积分数减小 则平衡右移 正反应吸热 a错 增大压强 g体积分数减小 则平衡右移 a b b正确 g的转化率随温度升高而增大 c错 增大压强 平衡右移 容器内气体质量增大 答案 b 答案 c 解析 a项 根据图像可知c i 随温度升高而减小 故升温平衡左移 根据升温平衡向吸热反应方向移动 可知逆反应为吸热反应 正反应为放热反应 ht1 所以k1 k2 c项 曲线下方的点表示还未达平衡状态且由于c i 小于平衡时 故反应向正反应方向进行 所以v正 v逆 d项 将a点看成原平衡状态 升温达到b点 则由于升温平衡左移 故c i2 b c i2 a 答案 bc 12 12分 t 时 a气体与b气体反应生成c气体 反应过程中a b c浓度变化如图 所示 若保持其他条件不变 温度分别为t1和t2时 b的体积分数与时间的关系如图 所示 根据以上条件 回答下列问题 1 a与b反应生成c的化学方程式为 正反应为 填 吸热 或 放热 反应 2 t1min后 改变下列某一条件 能使平衡向逆反应方向移动的有 a 保持其他条件不变 增大压强 b 保持容器总体积不变 通入少量稀有气体c 保持其他条件不变 升高温度 3 t 时 在相同容积的1l容器中 起始充入amola bmolb和0 2molc于容器中 达到平衡后b的体积分数与t1时b的体积分数相同 则a b 1 从上表可以推断 反应 是 填 吸 放 热反应 2 现有反应 co2 g h2 g co g h2o g 写出该反应的平衡常数k3的数学表达式 k3 3 根据反应 与 可推导出k1 k2与k3之间的关系式 据此关系式及上表数据 也能推断出反应 是 吸热 还是 放热 反应 问 要使反应 在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动 可采取的措施有 填写序号 a 缩小反应容器容积b 扩大反应容器容积c 降