江西省鄱阳县第一中学2019_2020学年高二化学上学期第二次检测试题.docx

江西省鄱阳县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第二次检测试题考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：Li-7一、选择题（16小题，每小题3分，共48分)1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O2已知化学反应A2 (g)+B2 (g)=2AB (g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A该反应每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量B该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C该反应的反应热H=+(a-b) kJmol-1D断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量3研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是Ad为石墨，铁片腐蚀加快Bd为石墨，石墨上电极反应为：O22H2O4e4OHCd为锌块，铁片不易被腐蚀Dd为锌块，铁片上电极反应为：2H2eH24下列说法中有明显错误的是A加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率B活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大5下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A用排饱和食盐水的方法收集氯气B合成氨工业选择高温C开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D在Fe3+3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深6已知水的电离方程式：H2O H + OH，下列叙述中正确的是A升高温度，KW增大，pH不变B向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低C向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低7下列叙述正确的是A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释10倍后，溶液的pHb，则a10bB常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.010-13mol/L，则此溶液一定呈酸性C25时，将pH4的盐酸稀释10000倍后，溶液的pH大于7D25时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:108室温下，对于0.l0molL-1的氨水，下列判断正确的是A其溶液的pH=13B用HNO3溶液完全中和后，溶液显酸性C加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH-)变大D与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OH-=A1(OH)39某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是Ab点对应的Ksp等于c点对应的KspB采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C该温度下，Ag2SO4的Ksp1.6105D0.02 molL1的AgNO3溶液与0.2 molL1的Na2SO4溶液等 体积混合不会生成沉淀10在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)B2(g) 2AB(g)Hv逆D80 达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L14下列图示与对应的叙述符合的是A图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0的平衡常数K与温度和压强的关系C图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系D图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系15T2时，将1 mol X和2 mol Y投入2L的密闭容器中，发生反应:X(g)+2Y(g)3Z(g) H，测得X、Y的量随时间变化如下表，平衡时物质X的体积分数为，该反应的平衡常数(K)随温度的变化如下图，则下列判断正确的是0123456n(X)/mol10.800.660.580.520.500.50n(Y)/mol21.60A前5 min用Z表示的平均反应速率为1.2mol/(Lmin)BT2时，对于反应1/2X(g)+Y(g)3/2Z(g) H，2H=HCT2时，若以1mol X、2mol Y和1mol Z充入上述容器中，达到平衡时X的体积分数比大D该反应的正反应是吸热反应，且T1c(HA)c(H)c(A2) c(OH)C等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大D当V(NaOH)30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H)c(HA)2c(H2A)c(A2)2c(OH)二、非选择题（共52分)17(1)一定温度下，向1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74105molL1；bCH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。则CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。(3)99 时，KW1.01012mol2L2，该温度下测得0.1 molL1Na2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的电离方程式为_。该温度下，将0.01 molL1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH_。体积相等、pH1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_。A盐酸多BH2A多C一样多D无法确定将0.1 molL1H2A溶液与0.2 molL1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_。18I在一定条件下aAbBcC+dD达到平衡时，请填写：（1）若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是_。（2）已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是_（填状态）。（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率_（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）若加热后，C的百分含量减小，则正反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。（5）若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是_。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。（1）在一定温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)0.5molL1。该反应的平衡常数K_。（2）若在一体积可变的容器中充入l molCO、 2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向_(填“正”、“逆”)反应方向进行。（3）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度(mol/l)能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）12molCO和4molH2a1c1放出Q1kJ热量22molCH3OHa2c2吸收Q2KJ热量34molCO和8molH2a3c3放出Q3KJ热量则下列关系正确的是_。A c1=c2 B2Q1=Q3 C2a1=a3 Da1+a2=1 E该反应若生成2molCH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量19氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡。（1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应:N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+3/2O2(g) H= a kJ mol-1。为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：T/K303313323n(NH3)/(l0-2mol)4.85.96.0此反应的a_0，S_0。（填“”“”“c(A2)c(H)c(OH)18（11分）I（每空1分）（1）a+bc+d （2）固体或液体 （3）增大 （4）放热 （5）a+bc+d II（每空2分）（1）0.25 （2）正 （3）ADE 19（10分，除注明外每空2