云南省砚山县第二中学2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题.docx

云南省砚山县第二中学2019-2020学年上学期期末考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极，插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为C2H618OH14e=212H2O、7H2OO214e=14OH，有关此电池的推断正确的是()A 通氧气的电极为负极B 参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为72C 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变D 电解质溶液中，向正极移动2.在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：(1)2A(g)2B(g)C(g)；(2)A(g)C(g)D(g)。当达到平衡时，测得c(A)2.5 molL1(表示该物质浓度，下同),c(C)2.0 molL1。则下列说法中正确的是()A 达到平衡时A的总转化率为40% B 达到平衡时c(B)为1.0 molL1C 达到平衡时c(B)2c(D) D 达到平衡时c(D)2c(B)3.下列有关能量转换的说法不正确的是()A 煤燃烧主要是化学能转化为热能的过程B 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程4.下列说法正确的是（）A 甲酸乙酯和食用植物油均可水解B 蛋白质、乙酸和糖类均属电解质C 溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯D 乙醇和乙醛都可以发生加成反应5.乙醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）、甘油（丙三醇HOCH2CHOHCH2OH）分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气，则三种醇的物质的量之比为（）A 6：3：2 B 1：2：3 C 3：2：1 D 4：3：26.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A 1 molL1的AlCl3溶液中，含Al3数小于NAB 标准状况下，将2.24 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAC 1 mol NaBH4中含的离子的数目为6NAD 30 g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA7.下列关于中和热的说法不正确的是()A 发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热B 中和反应的实质是H与OH结合生成水，若有其他物质生成，这部分反应热不在中和热内C 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量称为中和热D 中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应8.有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不同的性质。下列各项事实不能说明上述观点的是()A 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B 乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C 苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH反应D 苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要FeBr3作催化剂9.下表是五种银盐的溶度积常数(25 )：下列说法错误的是()A 五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B 将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C 氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D 沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动10.合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应，合成氨工业的生成流程如下：关于合成氨工业的说法中不正确的是()A 混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B 对原料气进行压缩可以增大原料气的转化率C 合成氨反应须在低温下进行D 使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动11.下列哪组离子能在水溶液中大量共存()A K、Al3、 B Na、K、ClC、Ag、Cl、K D Fe2、Cl、H、12.在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5 molL1。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.3 molL1。下列判断中正确的是（）A A的质量分数增加 B 平衡不移动C 化学计量数：m+n=3 D 物质C的体积分数增大13.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2OOH，如想减小的浓度，而增大OH的浓度，采取措施无效的是()A 通入HCl B 加入NH4Cl固体C 加入少量FeCl3 D 加入少量NaOH14.大雁体内的主要能源物质和储能物质分别是（）A 糖类和脂肪 B 脂肪和蛋白质 C 脂肪和糖元 D 脂肪和脂肪15.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是()A 异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应B 2氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C 甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D 邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应16.下列说法中正确的是()A 乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体B 二氧化碳和干冰互为同素异形体C C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体D 金刚石和石墨互为同位素17.物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()A CaCl2 B CH3COONa C NH4Cl D Na2S18.在中和滴定实验中用到的仪器，只需用蒸馏水洗净，不能用待盛放液体润洗的是()A 酸式滴定管 B 碱式滴定管 C 移液管 D 锥形瓶19.纯水在25 和80 时的氢离子浓度相比，前者比后者()A 大 B 相等 C 小 D 不能肯定20.下列说法不正确的是（）A 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C 所有的燃烧反应都是放热的D 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数21.为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()A 在精密机床的铁床上安装铜螺钉B 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D 在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极22.决定化学反应速率的内因是()温度压强催化剂浓度反应物本身的性质A B C D 23.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()A 电解时以纯铜作阳极B 电解时阳极发生还原反应C 纯铜连接电源负极，其电极反应式是Cu2e=Cu2D 电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属的阳极泥24.下列叙述正确的是（）A 所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体B 所有卤代烃都是通过取代反应制得C 卤代烃不属于烃类D 卤代烃都可发生消去反应25.将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）2Z（g） H0。当改变某个条件并达到新平衡后，叙述正确的是（）A 升高温度，X的体积分数减小B 缩小体积，Y的物质的量浓度不变C 保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变D 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大 分卷II二、非选择题(共5小题50分) 26.如图所示，某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。(1)通入氧气的电极为_极，写出负极电极反应式_。(2)铁电极为_极，石墨电极(C)的电极反应式为_。(3)反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_区。(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 27.金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。（1）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；（2）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：请回答下列问题：硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_；实验室常采用_操作进行沉淀分离；生产高纯碳酸钙时，选择“220恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_；高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止_（用化学方程式表示）；（3）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用_方法区分尼龙和蚕丝。28.实验室可利用甲醇、空气和铜制备甲醛。甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表：如图是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如(甲)和(乙)所示，试回答：(1)若按(甲)装置进行实验，则通入A管的X是 ，B中反应的化学方程式为 。(2)若按(乙)装置进行实验，则B管中应装 ，反应的化学方程式为 。(3)C中应装的试剂是 。(4)在仪器组装完成后，加试剂前都必须要进行的操作是 ；添加药品后，如何检验(乙)装置的气密性？ 。(5)两种装置中都需加热的仪器是 (填“A”、“B”或“C”)，加热的方式分别为 。实验完成时，都应先停止对 (填“A”、“B”或“C”)的加热，再。实验完成时，先打开D处气球的铁夹，再撤去酒精灯，打开铁夹的目的是 ，其工作原理为 。(6)你认为哪套装置好？(填“甲”或“乙”)，理由是。 29.已知2A2(g)B2(g)2C(g)H