2016届10月月考题.doc

骆驼坳高中2016届高三十月月考化 学 试 题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:355 Br:80 第卷（选择题45分）1、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项 符合题意）1下列电池属于一次电池的是（ ）2.下列说法不正确的是( ) A物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数 C所有的燃烧反应都是放热的 D热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数3.已知反应2C(s)+O2(g)=都是放热反应,据此判断,下列说法不正确的是 （ ）A.12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 B.56 g CO和32 g 所具有的总能量大于88 g 所具有的总能量 C.12 g C和32 g 所具有的总能量大于44 g 所具有的总能量 D.将一定质量的碳燃烧,生成比生成CO时放出的热量多4.在某温度下，反应ClF(g)+F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 （ ）A 温度不变，缩小体积，ClF的转化率减小 B温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C升高温度，增大体积，平衡向正反应方向移动D降低温度，体积不变，F2的转化率升高5.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 （ ）A加入KSCN显血红色的溶液：Na、NH4、Cl、IB使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC 0.1 molL1的NaOH溶液： K、SiO32、NO3、SO42D通入足量SO2后的溶液：Na、NH4、ClO、CH3CO6胶状液氢(主要成分是和有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得:101 kPa时,1 mol完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol 完全燃烧生成液态水和放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是 （ ）A.= H=+890.3 B.= H= - 890.3 C.= H=890.3 kJ 图1D.= H=-285.8 7下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 （ ）A图1中a、b曲线可分别表示反应CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g) H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B己知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1； 2C(s)O2(g)2CO(g) H2 则H1H2C同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D在一定条件下，某可逆反应的H100kJmol1，则该反应正反应活化能比 逆反应活化能大100kJmol18.下列除杂方法不正确的是（ ）A除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pHB除去金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂C除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入镁盐D除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)29.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值混合气体的总质量混合气体的总体积C、D的分子数之比为11 （ ）A BC D10.如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是（ ）Aa中铁钉附近呈现红色 Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应 Db中铝条附近有气泡产生11下列叙述正确的是（ ）A当溶液中c(H+)=c(OH)107 mol/L时，其pHc(OH)=c(H+)CNa2CO3溶液中存在c(OH )= c(HCO3) +2 c(H2CO3) + c(H+) D0.1mol/LNaHCO3中c(Na+)= c(HCO3) + c(H2CO3) = 0.1mol/L12室温下，有下列四种溶液：0.1molL1 氨水 0.1molL1 NH4Cl溶液 0.2molL1盐酸与0.2molL1 NH4Cl溶液等体积混合 0.2molL1 NaOH溶液与0.2molL1氨水等体积混合，四种溶液中c(NH4)由大到小排列正确的是（ ）A B C D13. 将分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为（ ）A123 B321 C631 D63214.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）A装置中阳极上析出红色固体 B装置的待镀铁制品应与电源正极相连 C装置闭合电键后，外电路电子由a极流向b极 D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过15某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 Cb、d点都是不能长时间稳定存在的点Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 班级 姓名 考号 选 择 题 答 题 卡题号123456789101112131415答案第卷 （非选择题 共55分） 17.（8分）可逆反应2A(g) B(g)（放热反应）从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件（外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂）使平衡发生了移动至新的平衡，该过程中各物质的浓度（用c表示）随时间变化情况如下图所示：试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：序号平衡移动的因素平衡移动的方向ABCD18.(8分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为K = c(CO2)/c(CO)，已知1100 时K =0.263。（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值_；平衡常数K值_（选填“增大”“减小”或“不变”）。（2）1100 时测得高炉中c(CO2)=0.025 molL-1、c(CO)=0.1 molL-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v正_v逆（选填“大于”“小于”或“等于”）。 19.(7分)醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。(1)醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 (2)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是 （填字母，下同）。 A稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小来源:学#科#网 B升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解 C醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离 D醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离 (3)物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和 CH3COOH 溶液等体积混合（混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是 。20.（6分）已知某溶液中含有4种离子：A+、B一、H+、OH一，对这4种离子浓度的大小比较，有以下3种说法。请判断离子浓度大小顺序是否正确，你认为正确的请在相应的空格内填上符合这种情况的A+和B-组成物质的化学式(只写一种情况，可以是一种溶质，或两种溶质)；你认为一定不正确的，请在相应的空格内填上你选择“不正确”的理由。供选择的离子有：Na+、Ag+、NH4+、Cl-、NO3-、CH3COO-、H+、OH- （1）c(B- )cc(A+)c(H+)c(OH- )： （2）c(A+)c(B- )c(OH- )c(H+)： （3）c(H+)c(B- )c(A+)c(OH-)： 21（10分）准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20molL NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下：NaOH溶液起始读数NaOH溶液终点读数第一次0.01mL18.60mL第二次0.20mL18.00mL（2分）根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为 molL。(精确到0.01) （1分）如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质(和空气中CO2反应产生少量Na2CO3测出的盐酸浓度 (填“偏高”、“偏低”或不变”)。 （2分）若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是 (填序号)。 A滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液 B滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失 C滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视 D待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多（2分）如果准确移取25.00mL 0.20molL NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度? _(填 “是”或“否”)（3分）25，pH=x的盐酸aL与pH=y的NaOH溶液bL恰好中和(x6、y8)。 (1)若X+Y=12，则=_(2)若x+y14，则 = ；(用x、y表示)且a b（“”“B-+OH-21. （10分） 0.15 不变 C 是 （1）0.01（2）10a+b-14、22.23. （8分）（1）； （2）增大 增大 减小； （3）1520 min 和2530min （4）增加了O2的量 b c 。题号123456789101112131415答案AAADCADCBBCDDCA参考答案题号123456789101112131415答案AAADCADCBBCDDCA 17.（8分） （每空2分）平衡移动的因素平衡移动的方向升高温度逆反应方向移动增大压强正反应方向移动减小压强逆反应方向移动减小生成物B的浓度正反应方向移动18.(8分)（每空2分）(1)增大、增大 (2)否、