2013二轮复习【06】物质结构元素周期律

高三化学二轮复习专题06 物质结构元素周期律 一 物质结构 1 概念 原子序数 核电荷数 质子数 中子数 质量数 核外电子数 核素 元素 原子 元素 相对原子质量 同位素 同素异形体 同系物 同分异构体 化学键 离子键 共价键 极性 非极性 配位 金属键 键能 键长 键角 极性分子 非极性分子 范德华力 氢键 电子式 电子式表示形成过程 价电子 等电子体 2 十电子和十八电子 Ne HF H2O NH3 CH4 Na Mg2 Al3 NH4 H3O F O2 N3 OH Ar HCl H2S PH3 SiH4 K Ca2 Cl S2 HS P3 O22 F2 H2O2 N2H4 C2H6 CH3OH CH3F 3 结构类型 He N2 CO HCl CS2 H2S SO2 BF3 SO3 NH3 PCl3 CH4 PCl5 P4 C60 C6H6 C2H2 C2H4 HCHO SF6 4 电子式 N2 CO2 NaOH Na2O2 OH OH NH4Cl NaH MgCl2 C2H2 C2H4 PCl3 BF3 PCl5 O22 H2O2 CCl4 Cl2 NaOH NH4 H3O CaC2 CS2 H2S Mg C S 一 物质结构 4 2012全国 下列有关化学键的叙述 正确的是 A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物 A 5 2012上海 10Be和9Be a 是同一种原子c 具有相同的化学性质b 具有相同的中子数d 具有恒定的丰度Be所在的周期中 最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于晶体 cd 分子 6 2008重庆 X Ca 与氢元素形成的化合物的电子式是 二 元素周期表 1 前四周期元素符号及汉字 2 稀有气体原子序数 2 10 18 36 54 86 118 3 族与周期的表述及顺序 4 金属 非金属 过渡金属 三 元素周期律 原子 原子 Li P 离 离 层数 核外电子排布相同 Fe Fe2 Fe3 原 离 阴离子 原子 阳离子 原子 1 半径规律 2 化合价规律 F O无正价 金属无负价 最高正价与最低负价的绝对值之和为8 3 第一电离能 4 电负性 非金属性越强 电负性越大 金属性越强 电负性一般减小 F 4 0 Li 1 0 1 7 同周期 从左往右依次增大 两反常 5 对角线规则 与水 或非氧化性酸 反应置换氢的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱 互相置换反应 金属活动性顺序表 单质的还原性或离子的氧化性 原电池反应中正负极 金属活动性顺序 周期表中的位置 6 金属性比较 与H2化合的难易及氢化物的稳定性 最高价氧化物的水化物酸性强弱 单质的氧化性或离子的还原性 互相置换反应 根据周期表 非金属性顺序 F O Cl Br I S 7 非金属性比较 三 元素周期律 2012四川 已知W X Y Z为短周期元素 W Z同主族 X Y Z同周期 W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性 X Y为金属元素 X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性 下列说法正确的是 A X Y Z W的原子半径依次减小B W与X形成的化合物中只含离子键C W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物沸点D 若W与Y的原子序数相差5 则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 三 元素周期律 A 2012北京 已知33As 35Br位于同一周期 正确的是 A 原子半径 As Cl PB 热稳定性 HCl AsH3 HBrC 还原性 As3 S2 Cl D 酸性 H3AsO4 H2SO4 H3PO4 C 2011浙江 X Y Z M W为五种短周期元素 X Y Z是原子序数依次递增的同周期元素 且最外层电子数之和为15 X与Z可形成XZ2分子 Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0 76g L W的质子数是X Y Z M四种元素质子数之和的1 2 下列说法正确的是 A 原子半径 W Z Y X MB XZ2 X2M2 W2Z2均为直线型的共价化合物C 由X元素形成的单质不一定是原子晶体D 由X Y Z M四种元素形成的化合物一定既有离子键 又有共价键 C 三 元素周期律 2011安徽卷 中学化学中很多 规律 都有其使用范围 下列根据有关 规律 推出的结论合理的是 A 根据同周期元素的第一电离能变化趋势 推出Al的第一电离能比Mg大B 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系 推出卤族元素最高正价都是 7C 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系 推出pH 6 8的溶液一定显酸性D 根据较强酸可以制取较弱酸的规律 推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO D 三 元素周期律 2010上海 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 下列