无机分析化学第七章习题解答 分子结构.doc

第七章习题解答 分子结构3. (三角锥) （正八面体）4. P150BF3分子中， B的价电子为2S22P12S22P1 2Py1形成三角SP2杂化轨道（平面三角形）BF3 平面三角形分子。NF3 ：N的价电子为2S22P3 三个成单的SP3杂化轨道三角锥形的NF3 分子。5.BBr3 中心原子B ：SP2等性杂化；分子构型为平面三角形。SiH4 中心原子Si ：SP3杂化轨道，正四面体PH3 中心原子 P ：SP3杂化轨道，三角锥形SeF6 中心原子Se：d2sp3杂化，正八面体。7. CS2 中心原子C 电子对数；价电子对构型：直线型分子的几何构型为直线型。 中心原子N ：电子对数 ；价电子对构型：平面三角形 离子的几何构型为“角形” 中心原子Cl , 价电子对数 ；价电子对构型：正四面体； 的构型为直线型。 中心离子 ；价电子对数；价电子对构型：三角双锥；的几何构型为直线型。 中心原子N；价电子对数；价电子对构型：平面三角形；的几何构型为平面三角形 中心原子 Br ；价电子对数；价电子对构型：三角双锥；分子的几何构型为“T”形。 中心原子 P；价电子对数；价电子对构型：正四面体；离子的几何构型：正四面体 中心原子 Br ；价电子对数；价层电子对构型：正八面体；离子的几何构型为：平面正方形 中心原子 P ；价层电子对数；价层电子对构型：三角双锥；分子的几何构型：三角双锥 中心原子Br；价电子对数；价层电子对构型：正八面体；分子的几何构造：四方锥 中心原子： ; 价电子对数；价层电子对构型：正八面体；离子的几何构型：正八面体11. ：非极性分子； 虽然CH 键有极性，但由于 是空间正四面体分子，键的极性刚好抵消。 极性分子；由于CH 键和CCl 键的极性不同，虽然分子是对称的正四面体，但键的极性不能相互抵消。 非极性分子；分子为平面三角形，对称结构，BCl 键的极性相互抵消。 极性分子；分子为三角锥形，不对称，NCl 键的极性不能抵消。 极性分子；分子为“V”，不对称，HS 键的极性不能抵消 。 非极性分子；分子为直线形，对称结构，CS 键的极性抵消。12. (为非极性分子 ，u0，为极性分子) (二者都是非极性分子 ，u0) (二者都是极性分子,但由于N的电负性大，分子中NH上的正负电荷分的更开) (BF3是非极性分子，u0，而NF3是极性分子) (二者都是极性分子,但由于O的电负性大，使分子中HO上的电子对偏移更大，正负电荷中心分的更开)13.NaFNaClNaBrNaI;SiI4SiBr4SiCl4SiF414. 由于Ge4+ 电荷很大，具有很强的极化能力，加之与其结合的 体积较大，具有较强的变形性，从而造成 分子中具有很强的共价键成分，而K+的极化力很好，因此为离子晶体；为共价的分子晶体，所以的熔点高于。由于Zn2+具有18e构型，比8e构型的Ca2+极化能力强，使晶体中的共价键成分增多，因此的熔点低于。由于Fe3+的极化能力大于Fe2+ ，使晶体中共价键成分多，因此，的熔点低于。15.错误 对于多原子分子，键的极性与分子的极性并不一致，虽然化学键有极性，但分子为对称结构，其极性可以相互抵消，有可能为非极性分子，如, 等。错误 因为Mn(VII)极化能力远远大于Mn(II)，这样使得为共价化合物，而MnO为离子化合物，因此的熔点比MnO低。错误 因为色散力是有瞬时偶极作用引起的，它存在于一切分子之间，并且时大多数分子的主要分子间作用力。错误 因为三电子键中有一个电子是单电子，因此其键比2电子键键能小，（注意只是针对和比较，如果是大键则不一定）16.苯和：由于苯和都是非极性分子，因此它们之间只有色散力。甲醇和水 ： 存在色散力、取向力、诱导力和氢键。 存在色散力和诱导力。 由于二者都是极性分子，因此，存在取向力、诱导力、色散力。17.能自身形成氢键有。18. 熔点大于，因为前者之间存在分子间氢键，使之形成缔合分子，造成熔点升高，而后者只形成分子内氢键（根据氢键的饱和性，形成分子内氢键后，就不再形成分子间氢键），不会形成缔合分子，沸点不会显著上升。因此前者的熔点大于后者。19.NH3PH3 NH3分子之间存在氢键 PH3SbH3 PH3的分子量比SbH3小，色散力小Br2 二者虽