高中化学氯气说课稿范文.doc

高中化学氯气说课稿范文 涓涓不壅终为江河教师专业化水平的逐渐提高需要通过教师不断学习、钻研理论知识并结合实际经验才能逐步走向成熟下面是小编带来的是高中化学氯气说课稿范文希望对您有帮助 一、说教材 1.教材的地位和作用 本节是全章教材的重点之一氯气不仅仅是卤素中最有代表性的元素而且也是最典型的非金属元素对氯气的性质、用途、制法等进行比较全面、细致的学习和研究不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要也是以后学习和研究同族元素性质变化规律以及介绍氯碱工业等联系实际知识的需要;同时由于在高中阶段对氯气的性质、用途等介绍较为全面、细致且探讨和应用也较多对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等也具有重要的作用;氯气的化学性质也是第一章所学氧化还原反应知识的进一步应用和巩固;在教材中对氯气性质的认识是以实验验证的方法完成的这为培养学生的实验能力、观察能力及思维能力等提高了极好的机会 2.教学目标 知识目标：知道氯气的物理性质;掌握氯气的化学性质能正确写出氯气与金属、与氢气、与水、与碱反应的化学方程式;了解氯气的用途 能力目标：通过实验形成科学的观察、思维、分析问题和总结归纳能力 情感目标：通过实验研究物质及其变化的科学方法进一步激发学习化学的兴趣巩固热爱科学、尊重科学的思想以及严谨求实、努力探索的优良品质; 通过氯元素的结构与氯气化学性质的关系进一步确立内因是决定物质 性质的根本原因的辩证唯物主义思想 3.教学重难点： 氯气的化学性质是理解氯气的存在、制法和用途的依据也是后续学习卤素及其他非金属元素化学性质的基础所以氯气的化学性质是本节的教学重点由于学生缺乏溶解平衡的知识较难理解氯水既有单质氯的性质又有盐酸和次氯酸的性质这一部分如果学得不好将在学习氯水跟不同物质反应表现出来的不同性质时发生困难所以氯气与水的反应是本节的教学难点 二、说教法 (一)联系碱金属导入新课 在第二章学生已经学习了一族在原子结构和元素性质都具有相似性的金属元素碱金属知道了一些研究金属元素的方法在课的开始即向学生明确本节课将学习一族在原子结构和元素性质同样具有相似性的非金属元素卤族元素简称卤素并用多媒体课件显示卤族元素的名称、符号、原子结构示意图引导学生观察、分析卤族元素的原子结构特点说明与学习碱金属相似我们也先学习其代表“人物”氯气从而自然进入本节课的学习 (二)氯气的物理性质 首先展示一瓶氯气向瓶中加入1/5蒸馏水振荡后在瓶后衬一张白纸引导学生观察分析归纳出氯气的物理性质并穿插史实：在第一次世界大战的伊普雷战役中德军5分钟释放了180吨氯气致使15000人中毒1/3人死亡而这样世界上第一支专业的氯气部队就是在诺贝尔化学奖的得主哈伯指导下建立的他把自己的天才贡献给了法西斯这样不仅能加深学生对氯气毒性的认识而且适时向学生进行了情感教育由此再演示和介绍正确闻氯气的方法可谓水到渠成 (三)氯气的化学性质是本节课的重点采用推理验证法引导学生由氯的原子结构分析推测它的化学性质再通过实验来验证最后理论与实践两个方面概括出氯气是化学性质很活泼的非金属 三、说学法 1.设问激疑：根据氯的原子结构请学生分析氯气的化学性质应该如何?如何验证?培养学生由原子结构推断性质的化学思想由实践是检验真理的唯一标准引出对氯气化学性质的探索 2.实验验证： (1)与金属的反应：做好三个演示实验钠在氯气中燃烧铁在氯气中燃烧铜在氯气中燃烧有目的地引导学生仔细观察和分析实验现象注意反应条件写出化学方程式并注明反应中电子转移的情况例如做铜在氯气中燃烧的演示实验时教师一面演示一面提出一系列问题让学生注意观察积极动脑一面灼热铜丝一面提出问题：为什么要灼热铜呢?(铜是不活泼的金属必须灼热活化铜使其达到燃点)灼热的铜放进盛有氯气的集气瓶时提醒学生注意观察现象反应后立即提出问题：观察到什么现象?(剧烈燃烧、集气瓶里充满棕黄色的烟)棕黄色的烟物质?(氯化铜晶体颗粒)写出化学方程式注明电子转移又设问：铜是不活泼的金属为什么能够跟氯气剧烈反应?(从氯的原子结构特点出发进行分析得出氯是非常活泼的非金属的结论)把少量水注入集气瓶里提醒学生注意观察现象观察到什么现象?(氯化铜溶于水溶液变绿色说明氯化铜易溶氯化铜溶液颜色为绿色)教师进一步加水稀释溶液溶液变蓝提醒学生浓度不同时溶液的颜色不同这一点很重要不要把学生的思维固定在一点上强调条件的重要性 接着提出设疑氯气能不能与非金属反应?激起学生继续探究的兴趣从而引出性质 (2)与非金属的反应 除了做好书上的氢气与氯气反应的两个演示实验外补充红磷在氯气中燃烧的演示实验同样引导学生观察、分析实验现象总结出氯气比氢气和磷的非金属性更强适时地让学生讨论：燃烧是否一定要有氧气参加?引导学生比较铁、硫、碳等在氧气中燃烧以及铜、钠、氢气等在氯气中的燃烧找出共同的特点并由此推出“任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧”在此不仅发展了燃烧的概念而且渗透了“真理是相对的不断发展的”辩证唯物主义观点 大多学生知道自来水不能直接用来养鱼这一生活常识那么是为什么呢?通过这一与学生联系比较密切的生活问题引出氯气与水的反应这一性质能够激发起学生的兴趣以及进一步探究的欲望 (3)氯气与水的反应这是本节课的难点可用实验探究法来突破 设问：氯气能不能跟水反应其产物?如何用实验方法验证请设计实验方法让学生充分讨论经讨论和教师的引导先实验氯水的酸碱性用滴管吸取上面试验中得到的氯水注入试管里然后滴入12滴石蕊试剂观察到氯水先变红后褪色实验现象说明很可能生成了酸根据反应物判断很可能生成了盐酸如何验证盐酸的生成?学生联想初中学过的盐酸的检验方法很容易提出硝酸银溶液经实验确有盐酸生成教师紧接着设问：如何解释石蕊试剂先红后褪色的现象?是氯水中的氯分子、盐酸使指示剂褪色了还是生成了另外一种新的物质使指示剂褪色了?让学生充分讨论并设计出实验方案经讨论和教师的引导最后归纳出把干燥的有色试纸分别放人装有氯气的集气瓶里、盐酸溶液里、上面实验得到的氯水里前两者颜色不褪后者颜色马上褪即氯分子、盐酸没有漂白作用惟独氯水有漂白作用、 四、说教学程序 既然氯分子、盐酸、水分子都没有漂白作用那么氯水里必然有一种具有漂白作用的新物质这种新物质?到此揭开氯气跟水反应产物的谜底的时机已经水到渠成教师根据上面实验事实和化学反应中原子守恒原理可以引出下列化学方程式： C12+H20=HCl+HClO 至此学生对氯气跟水的反应和氯水里不仅有未反应的氯单质还有盐酸和次氯酸的事实留下较深刻的印象 教师出示久置光照分解的氯水证明这些溶液只能使石蕊试液变红而没有漂白作用结合教材中演示实验学生就能认识次氯酸不稳定引出次氯酸分解的化学反应 2HClO=2HCl+O2 教师向装满氯气的瓶里加入氢氧化钠溶液一经振荡黄绿色立即褪净由此过渡到氯气与碱的反应 (4)与碱的反应 重点分析氯气与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式并引导学生从氧化还原