湖北省2019_2020学年高二化学上学期第一次月考（9月）精编仿真金卷（A卷）.docx

湖北省2019-2020学年高二化学上学期第一次月考（9月）精编仿真金卷（A卷）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1能源分类相关图如图所示，下列四个选项中，全部符合图中阴影部分的能源是 A煤炭、石油、沼气 B水能、生物质能、天然气C太阳能、风能、潮汐能 D地热能、海洋能、核能2下列说法错误的是A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比C热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据D同一化学反应，化学计量数不同，H不同，化学计量数相同而状态不同，H也不相同3下列说法错误的是化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应活化分子间的碰撞一定是有效碰撞化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应任何化学反应都有反应热化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A B C D4强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3kJmol1。已知HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l) HakJmol1HCl(aq)NaOH(s)=NaCl(aq)H2O(l) HbkJmol1HNO3(aq)KOH(aq) = KNO3(aq)H2O(l) HckJmol1则a、b、c三者的大小关系为Aabc Bbca Cabc D无法比较5下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是A2Al+Fe2O32Fe +Al2O3 BCaO+H2O=Ca(OH)2C2Na + 2H2O =2NaOH+H2 DHBr H + Br6某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是该反应为放热反应；该反应为吸热反应；生成物的总能量比反应物的总能量更高；反应物的总能量比生成物的总能量更高；该反应过程可以看成是“贮存“于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。A B C D7在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H1的是 ( )A2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H2BS(s)+O2(g)SO2(g) H1； S(g)+O2(g)SO2(g) H2CC(s)+ 1/2O2(g)CO(g) H1；C(s)+O2(g)CO2(g) H2DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H1； 1/2 H2(g)+1/2 Cl2(g)HCl(g) H28“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是液态的N2O4，已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ热量。下列说法不正确的是A燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能B液态N2O4气化时共价键没被破坏C依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ/molD偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O9已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H569.6kJ/mol，2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H482.1 kJ/mol。现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是 A2.43 kJ B4.86 kJ C43.8 kJ D87.5 kJ10下列说法正确的是A测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度B若2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D已知I：反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；H=-a kJ/molII： 且a、b、c均大于零，则断开1mol H-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ/mol11已知CH4(g)和CO(g)的燃烧热分别是890.3 kJmol-1和283.0kJmol-1，则由CH4(g)不完全燃烧生成1 mol CO(g)和H2O(l)的H为A-607.3 kJmol-1 B+607.3 kJmol-1 C-324.3 kJmol-1 D+324.3 kJmol-112下列关于反应能量的说法正确的是AZn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)H=-216 kJmol-1，则反应物的总能量大于生成物的总能量B若一定条件下，A=BHca，答案选B。5. 【答案】D【解析】生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应正反应为吸热反应；铝热反应为放热反应，A错误；生石灰溶于水变为熟石灰，放热反应，B错误；钠与水反应放出大量的热，为放热反应，C错误；HBr H + Br，断键过程为吸热反应，D正确；正确选项D。6. 【答案】A【解析】当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升，说明该反应为放热反应，放出的热使得集气瓶中的气压升高而出现该现象，故正确，在放热反应中，反应物的能量高于生成物的能量，故正确；该反应过程中可以看成是贮存于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来，故正确。故选A。7. 【答案】D【解析】只有生成物中水的状态不同，气态比液态能量高，焓变为负，则生成液态水放出热量多，可以知道H1H2，故A不选；只有反应物中S的状态不同，气态比固态能量高，焓变为负，则气态S反应时放热多，可以知道H1H2，故B不选；燃烧反应的焓变为负，完全燃烧放出热量多，可以知道H1H2，故C不选；物质的状态相同时，物质的量多反应放出的热量多，可以知道H2H1，故D可选；正确选项D。8. 【答案】C【解析】火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼，就是利用燃料燃烧将化学能转化为热能和机械能，A正确；态N2O4气化时属于物理变化，共价键没被破坏，B正确；已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ，因此C2H8N2的燃烧热不是50kJ/mol，C错误；已知反应物和生成物，据原子守恒和得失电子守恒可书写化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O，D正确；答案选C。9. 【答案】A【解析】已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H=-569.6 kJmol1，2H2O(g)2H2(g)+O2(g)；H=+482.1 kJmol1，根据盖斯定律，+得2H2O(g)2H2O(l)；H=-87.5 kJmol1，所以2H2O(l)2H2O(g)；H=+87.5 kJmol1， 36g 87.5kJ 1g QQ=87.5kJ=2.43kJ。即1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是2.43kJ。答案选A。10. 【答案】A【解析】测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度，A正确；在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，碳的稳定氧化物是二氧化碳，B错误；需要加热的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧；常温下能发生的反应也不一定是放热反应，例如氢氧化钡和铵盐反应，C错误；反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量差值，则根据方程式可知bc2xa，因此断开1molH-Cl键所需的能量为，D错误，答案选A。11. 【答案】A【解析】CH4(g)和CO(g)的燃烧热分别是890.3 kJmol-1和283.0kJmol-1，则可得到CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=- 890.3 kJmol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283.0kJmol-1，根据盖斯定律-得到CH4(g)+3/2 O2(g)= CO(g)+ 2H2O(l) H=-607.3 kJmol-1；故选A项；正确选项A。12. 【答案】A【解析】H0，说明该反应为放热反应，A项正确；物质所具有的能量越低其稳定性越好，B物质更稳定，B错误；燃烧热是1 mol该物质燃烧放出的热量，C项错误；在稀溶液中的强酸和强碱反应生成1 mol H2O才放出57.3 kJ热量，D项错误。13. 【答案】B【解析】根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，H3=2752 kJ/mol534 kJ/mol=2218 kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1 mol NH键所需的能量为X，旧键断裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故选项B正确。14. 【答案】A【解析】根据盖斯定律，得：S(g)+O2(g)=SO2(g) H5=（H1-H3）；根据盖斯定律，得：SO2(g)+S(g)=O2(g) + S2(g) H6=（H2-2H3）；+得：2S(g) =S2(g) H4=（H1+H2-3H3），答案为A。15. 【答案】C【解析】氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为（483.6+88）/2=285.8 kJmol1， A错误；2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，放出热量483.6 kJ，所以2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量高，B错误;液态水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)，H+（483.6+88）=+571.6 kJmol1，C正确；H2O(g)生成H2O(l)时，为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，D错误。16. 【答案】A【解析】O2(g)2H2(g)2H2O(g) H3；O2(g)2H2(g)2H2O(l) H5；两个反应均为放热反应，H均为负值，放热越多H越小，由于生成液态水放热更多，所以H5H3，A错误；根据盖斯定律，2-2-得，2N2H4(l)N2O4(l)3N2(g)4H2O(g)，所以H42H32H2H1，B正确；O2(g)2H2(g)2H2O(g) H3，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；由H4=1048.9 kJmol1知，反应放出大量的热，所以可以用联氨和N2O4作火箭推进剂，D正确。17. 【答案】（1）-285.8 kJmol1 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) H571.6kJmol1（2）64.4kJmol1【解析】（1）实验测得，1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，1mol氢气（即2g）完全反应生成液态水放热为285.5kJ，则氢气的燃烧热285.5kJ/mol；正确答案：285.5kJ/mol。则表示氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/mol或2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) H571.6kJ/mol；正确答案： H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.8KJ/mol或2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) H571.6kJ/mol；（2）Mg(s)H2(g)=MgH2(s) H174.5kJmol1；Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s) H3+84.6kJmol1， 由盖斯定律2+得到Mg2Ni(s)+2H2(g)Mg2NiH4(s) H2=(-74.5kJ/mol)2+(84.6kJ/mol)= -64.4kJ/mol，则H2=-64.4kJ/mol；正确答案：64.4kJmol1。18. 【答案】（1）破坏反应物中化学键吸收的能量与形成生成物中化学键放出的能量存在差异 放热 E1E2或(E2E1) 无影响 （2）CH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(l) H1(+2c) kJmol1【解析】（1）化学反应的本质是化学键的断裂与形成，化学反应中能量变化的微观表现是断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量不相等，若为若为放热反应，断开化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，若为吸热反应，断开化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量，故：破坏反应物中化学键吸收的能量与形成生成物中化学键放出的能量存在差异；由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应为放热反应；反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化图分析可知反应焓变H=E1-E2或-（E2-E1）；催化剂能改变反应速率但不改变平衡的移动，反应热不变，体系中加入催化剂对反应热无影响。（2）已知：2CH3OH(l)2O2(g)2CO(g)4H2O(g) H1a kJmol1，2CO(g)O2(g)2CO2(g) H2b kJmol1；H2O(g)H2O(l) H3c kJmol1。（+）/2+2得：CH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(l) H1(+2c) kJmol1。19. 【答案】（1）大于 大于 （2）CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2 H2O(l) H890 kJmol1 （3）B2H6(g) +3O2(g)B2O3(g)+3H2O(l) H1299 kJmol1 （4）CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g) H+659.8 kJmol1【解析】（1）C（s，金刚石）+O2(g)CO2(g) H=-395.4 kJmol1，C（s，石墨）+O2(g)CO2(g) H=-393.5 kJmol1，由盖斯定律可知，-得到C（s，金刚石）C（s，石墨），H=-395.4 kJmol1-（-393.5 kJmol1）=-1.9 kJmol1，金刚石能量高，石墨稳定性大于金刚石。石墨中CC键键能大于金刚石中CC键键能。(2)n（CH4）=4g/16gmol1=0.25mol，可知1molCH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量为222.5kJ/0.25=890kJ，由物质的状态、焓变为负可知热化学方程式CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-890 kJmol1。（3）0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出1299KJ的热量；反应的热化学方程式为：B2H6(g) +3O2(g)B2O3(g)+3H2O(l) H1299 kJmol1；（4）CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1+206.2kJmol1；CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H2247.4kJmol1；根据盖斯定律来计算反应的焓变2，CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g) H+659.8 kJmol1。20. 【答案】（1）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-2Q kJ/mol （2）FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H11 kJmol1 （3）Ba2+(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H18 kJmol1【解析】(1)因生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，CaCO3的物质的量是1mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物质的量也为1mol，即生成1mol二氧化碳放出的热量为Q，而完全燃烧1摩尔无水乙醇时生成2mol二氧化碳，则放出的热量为Q2=2Q，热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-2Q kJ/mol，故答案为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-2Q kJ/mol；(2)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；H=-25kJ/mol，3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)；H=-47kJ/mol，Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；H=+19kJ/mol，依据盖斯定律3-(2+)得到：6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(g)+6CO2(g) H=-66kJ/mol；得到热化学方程式为：CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) H=-11kJ/mol，故答案为：CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) H=-11kJ/mol；(3)100mL 0.4molL1 Ba(OH)2的物质的量为0.04mol，向H2SO4溶液中加入100mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)，100mL 0.4molL1 HCl的物质的量为0.04mol，反应涉及的离子方程式为H+(aq)+OH(aq)=H20(l)，根据放出的热量为2.2kJ，可知H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=-=-55kJmol1，设Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s) H=-Q kJmol1，则0.04Q+0.08mol55kJmol1=5.12kJ，解之得Q=18，所以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s) H=-18 kJmol1。故答案为：Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s) H=-18 kJmol1。21. 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 保温硬纸板 （2）确保盐酸被完全中和 （3）一次迅速倒入 （4）H1H2H351.8 kJmol1 （5）不能 （6）H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热【解析】(1)根据装置图，图中