2019高考化学一轮基础选习题（10）（含解析）新人教版.docx

人教版化学2019高考一轮基础选习题（10）李仕才一、选择题1古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是()A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C“甘之如饴”说明糖类均有甜味D“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应解析：相同质量的同种物质，固态的能量比液态的低，所以水和冰比较，水的能量高，A项错误；“玉不琢不成器”是物理变化，“百炼方能成钢”是化学变化，B项错误；不是所有的糖类都有甜味，如淀粉、纤维素属于糖类，它们均没有甜味，C项错误。答案：D2我国有着悠久的文明历史，其中青铜、陶瓷、造纸及黑火药等与现代化学密切相关。下列说法中正确的是()A青铜的熔点比纯铜和锡都高B陶瓷的主要成分为硅酸盐C古代的纸张主要成分为蛋白质D黑火药爆炸时，氧化剂只有硝酸钾解析：青铜是铜锡合金，合金的熔点一般比组分金属都低，A项不正确；古代的纸张主要成分是纤维素，C项不正确；黑火药的主要成分是KNO3、S、C，爆炸时发生如下反应：2KNO33CSK2SN23CO2，氧化剂是KNO3和S，D项不正确。答案：B3部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92 g，经如下处理：下列说法中正确的是()滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、H样品中氧元素的物质的量为0.03 mol溶解样品的过程中消耗H2SO4的总的物质的量为0.04 molV224 mLV336 mLA BC D解析：由滤液A中不含Cu2可知，样品中加入足量稀硫酸发生的反应有FeH2SO4=FeSO4H2，Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O，CuOH2SO4=CuSO4H2O，FeCu2=Fe2Cu，Fe2Fe3=3Fe2。溶液中阳离子只有Fe2、H，无Fe3，错误；因滤液A中不含Cu2，故3.2 g滤渣只是Cu(物质的量是0.05 mol)，滤液经处理最终得到的3.2 g固体是Fe2O3。由2FeFe2O3可知，该5.92 g样品中，铁元素的总质量为2.24 g(物质的量是0.04 mol)，故混合物中氧元素的质量为5.92 g2.24 g3.2 g0.48 g，即样品中氧元素的物质的量是0.03 mol，正确；消耗的H2SO4以FeSO4的形式存在，故消耗的H2SO4的物质的量为0.04 mol，正确；因5.92 g样品中含0.03 mol O、0.04 mol Fe、0.05 mol Cu，则样品可以看作Fe、FeO、Cu的形式，因氧元素的物质的量是0.03 mol，故FeO的物质的量为0.03 mol、Fe的物质的量为0.01 mol，与足量的稀硫酸反应可生成0.01 mol的H2，标准状况下H2的体积为224 mL，正确、错误。答案：B4下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是()A粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C黄铜矿冶炼铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料D粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法解析：电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解，故A正确；制备单质时涉及化合价变化，是氧化还原反应，制玻璃的反应是：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2和SiO2CaCO3CaSiO3CO2，化合价未发生变化，均不属于氧化还原反应，故B错误；SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe，故C正确；制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，故D正确。答案：B5下列说法中正确的是()ACO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物BN23H22NH3、N2O22NO，N2都表现还原性C向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解D某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH解析：NO能与氧气反应生成NO2，NO在空气中不能稳定存在，A错误；N2NH3，N2表现氧化性，N2NO，N2表现还原性，B错误；NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3具有强氧化性，可以把SO氧化为SO，生成BaSO4沉淀，C错误。答案：D6在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是()ANO2是红棕色气体BNO和O2必须在催化剂表面才能反应C汽车尾气的主要污染成分包括CO与NOD催化转化总反应为2NOO24CO4CO2N2解析：NO为无色气体，NO2为红棕色气体，A项正确；催化条件下，NO和O2反应速率增大，没有催化剂二者仍然反应，B项错误；燃油不完全燃烧生成CO，汽缸高温条件下，N2与O2反应生成NO，C项正确；NO、CO在催化剂作用下转化成无毒的物质，D项正确。答案：B7某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是()AFe作正极，发生氧化反应B负极反应：2H2e=H2C工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl)增大解析：铁比石墨活泼，Fe为负极，发生氧化反应，电极反应式为Fe2e=Fe2，石墨为正极，发生还原反应，电极反应式为2H2e=H2，A、B错误；工作一段时间后，左边烧杯中生成Fe2，水解使溶液呈酸性，右边烧杯消耗H，溶液酸性减弱，两烧杯中溶液的pH都发生变化，C错误；原电池工作时，阴离子向负极移动，则NaCl溶液中c(Cl)增大，D正确。答案：D8(2018沈阳检测)如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是()A铜片表面有气泡生成B装置中存在“化学能电能光能”的转换C如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变解析：铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转换为光能，故B正确；柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流动，故C错误；金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故D正确。答案：C二、非选择题某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3的氧化性强弱，设计了如下实验：(1)检查气体发生装置A的气密性的操作是_。整套实验装置存在一处明显不足，请指出_。(2)用改正后的装置进行实验。实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸，然后关闭活塞a，点燃酒精灯D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后CCl4层无明显变化Cl2、Br2、Fe3的氧化性由强到弱的顺序为：_(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_，请设计简单实验证明上述解释：_。欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因_。将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为_。解析：(1)检查气密性要注意：先采取措施形成密闭体系，再改变体系内压强，最后观察现象。该装置中产生Cl2，但没有尾气处理装置。(3)由i中信息可推测原因是过量的Cl2与SCN反应生成(SCN)2，使c(SCN)减小，引起平衡Fe33SCNFe(SCN)3逆向移动而褪色。验证时，只需取少量褪色后的溶液滴加KSCN溶液，若溶液重新变红，则上述解释正确。收集到的红色物质是BrCl，其与H2O反应生成Cl：BrClH2OHBrOHCl，故只产生白色沉淀AgCl。BrCl与I发生氧化还原反应：BrCl2IClBrI2。答案：(1)方法一：关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有气泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好或方法二：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好缺少尾气处理装置(2)Cl2Br2Fe3(3)过量氯气和SCN发生反应