2019-2020学年高中化学鲁科版必修2习题：2.2.2 化学反应的限度 含解析.docx

教学资料范本2019-2020学年高中化学鲁科版必修2习题：2.2.2 化学反应的限度 含解析编 辑：_时 间：_第2课时化学反应的限度课后篇巩固探究A组1.以下对可逆反应的叙述中,不正确的是()A.任何可逆反应都有一定的限度B.氢气和氧气点燃生成水和电解水这两个反应不是可逆反应C.可逆反应达到最大限度时至少有一种反应物反应完全D.可逆反应达到限度时,正、逆反应速率相等解析:可逆反应是在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应,此类反应无法进行完全,都有一定的限度,故C项错误。答案:C2.假设某化学反应的反应过程如下图所示,观察分析,符合图中变化的化学反应为()A.A2+3B22AB3B.2AB2+B22AB3C.2A2B+5B24AB3D.2AB2+B22AB3解析:由图可知反应物用AB2、B2表示,生成物用AB3表示,反应后反应物与生成物共存,说明反应不能进行到底,为可逆反应,结合反应前后原子守恒可知反应方程式为2AB2+B22AB3。答案:D3.如图所示是可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是()A.t2t3,各物质的浓度不再发生变化B.t2t3,反应不再发生C.t2t3,各物质的浓度之比一定等于211D.若向容器中加入2 mol HI,则最终可生成1 mol H2和1 mol I2解析:由图像知:t2时刻起反应达到平衡,各组分的浓度保持不变,A项正确;但平衡后,反应仍在进行,只不过此时正、逆反应速率相等,浓度不再变化,B项错;达到平衡后,各组分的浓度并没有确定的比值关系,C项错;因该反应是可逆反应,加入2 mol HI,则最终生成H2和I2的物质的量一定小于1 mol,D项错。答案:A4.一定温度下,在容积恒定的密闭容器中,进行反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是()混合气体的密度容器内气体的压强混合气体的总物质的量B的物质的量浓度A.B.C.D.解析:因为A为固体,反应前后气体的体积不变,始终不变,而气体的质量却在变化。当气体质量不变时即达到平衡,而=mV,所以不变可作为反应达到平衡状态的标志。答案:A5.已知汽车尾气无害化处理反应为:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),下列说法不正确的是()A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡解析:升高温度、使用催化剂都会使化学反应速率升高,既包括正反应速率也包括逆反应速率,故A选项错误,B选项正确。反应达到平衡后,正反应速率和逆反应速率相等,C、D选项正确。答案:A6.在密闭容器中进行X(g)+4Y(g)2Z(g)+3Q(g)的反应,其中X、Y、Z、Q的开始浓度分别为0.1 molL-1、0.4 molL-1、0.2 molL-1、0.3 molL-1,当反应达到平衡后,各物质的浓度不可能是()A.c(X)=0.15 molL-1B.c(Y)=0.9 molL-1C.c(Z)=0.3 molL-1D.c(Q)=0.5 molL-1解析:对于反应X(g)+4Y(g)2Z(g)+3Q(g),若反应正向进行,则X、Y、Z、Q的浓度范围依次是00.1 molL-1、00.4 molL-1、0.20.4 molL-1、0.30.6 molL-1;若反应逆向进行,则X、Y、Z、Q的浓度范围依次是0.10.2 molL-1、0.40.8 molL-1、00.2 molL-1、00.3 molL-1,故B项不可能。答案:B7.向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量(未知)的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如右图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答:(1)密闭容器的体积是 L。(2)若t1=15 s时,则t0t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为v(C)=。(3)写出反应的化学方程式:。(4)B的起始物质的量是。解析:(1)根据加入0.3 mol A,图像中的浓度为0.15 molL-1可知,容器的体积为2 L;(2)t0t1阶段C物质浓度变化为0.11 molL-1-0.05 molL-1=0.06 molL-1,故t0t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为v(C)=0.06 molL-115 s=0.004 molL-1s-1;(3)反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化,说明该反应是一个等体积反应,根据浓度变化量之比等于化学方程式中的化学计量数之比,可写出化学方程式为:3A(g)B(g)+2C(g);(4)根据化学方程式3A(g)B(g)+2C(g)知,B的物质的量的变化量是C的一半,故B的物质的量的变化量是0.06 mol,因此B的起始物质的量是0.04 mol。答案:(1)2(2)0.004 molL-1s-1(3)3A(g)B(g)+2C(g)(4)0.04 molB组1.向5 mL 0.1 molL-1 KI溶液中滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液56滴后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是()A.再滴加AgNO3溶液,观察是否有AgI沉淀产生B.加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色C.加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察是否有AgCl沉淀产生D.加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察是否出现红色解析:FeCl3溶液与KI溶液反应的实质是2Fe3+2I-2Fe2+I2,由题意知,Fe3+不足,I-过量。若反应不是可逆反应,反应后的溶液中应无Fe3+;若反应是可逆反应,则反应后的溶液中含Fe3+,所以应滴加KSCN溶液,检验Fe3+是否存在。答案:D2.在容积一定的密闭容器中,反应2AB(g)+C(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是()A.正反应是吸热反应,且A不是气态B.正反应是放热反应,且A是气态C.其他条件不变,加入少量C,物质A的转化率增大D.改变压强对该平衡的移动无影响解析:升高温度,容器内气体的密度大,说明气体的物质的量增大,则A一定不是气体,且平衡正向移动,即正反应方向为吸热反应,A项正确、B项错误;加入少量的C,平衡逆向移动,A的转化率减小,C项错误;该反应为气体体积增大的反应,则改变压强可以使平衡移动,D项错误。答案:A3.在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100 molL-1、c(B)=0.200 molL-1及c(C)=0 molL-1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题:(1)与比较,和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:;(2)实验平衡时B的转化率为;实验平衡时C的浓度为;(3)该反应的H0,判断理由是;(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率:实验:vB=;实验:vC=。解析:(1)与相比,平衡时反应物A的浓度不变,但达到平衡所用的时间缩短,说明化学平衡没有发生移动,只是反应速率加快了,由于该反应是在溶液中进行的,改变压强不会影响化学反应速率,改变温度会改变化学反应速率和使化学平衡移动,所以反应应为使用了催化剂。与相比,达到平衡时间缩短,A的平衡浓度减小,说明化学平衡向正反应方向移动了,故改变的反应条件为升高了温度,该反应的正反应是吸热反应。(2)对于实验A+2BC初始浓度/(molL-1)0.1000.2000变化浓度/(molL-1)0.0400.0800.040平衡浓度/(molL-1)0.0600.1200.040故B的平衡转化率为:0.080molL-10.200molL-1100%=40%对于实验A+2BC初始浓度/(molL-1)0.1000.2000变化浓度/(molL-1)0.0600.1200.060平衡浓度/(molL-1)0.0400.0800.060故实验达到平衡时C的浓度为0.060 molL-1。(4)该反应进行到4.0 min时,实验中,A的浓度为0.072 molL-1,减少了0.028 molL-1,则参加反应的B的量为0.056 molL-1,故vB=0.056molL-14.0min=0.014 molL-1min-1;实验中,A的浓度为0.064 molL-1,减少了0.036 molL-1,生成的C的浓度为0.036 molL-1,vC=0.036molL-14.0min=0.009 molL-1min-1。答案:(1)加催化剂;达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度未变温度升高;达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度减小(2)40%(或0.4)0.060 molL-1(3)升高温度平衡向正反应方向移动,故该反应是吸热反应(4)0.014 molL-1min-10.009 molL-1min-14.导学号15184040在2 L密闭容器中,800 时,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表所示。时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上图中,A点处v(正)v(逆)(用“大于”“小于”或“等于”填空)。(2)图中表示NO2变化的曲线是。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v=。(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是(填字母,下同)。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内的密度保持不变(4)下列能使该反应的反应速率增大的是。a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效的催化剂解析:(1)图中表明A点的反应时间小于1 s,表中表明在01 s内n(NO)呈减小状态,则反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在向右进行,v(正)v(逆)。(2)上述反应向右进行,则c(NO)由逐渐减小到保持不变。表中表明,上述反应从开始到平衡,n(NO)减小0.020 mol-0.007 mol=0.013 mol,则n(NO2)增加0.013 mol。上述反应容器的容积为2 L,则平衡时c(NO2)为0.006 5 molL-1,则表示NO2变化的曲线是b。表中表明,在02 s内n(NO)减小0.020 mol-0.008 mol=0.012 mol,则n(O2)减小0.006 mol,容器容积为2 L,则c(O2)减小0.003 molL-1,反应时间为2 s,根据v=ct计算得v(O2)=1.510-3 molL-1s-1。(3)化学平衡状态中正、逆反应速率相等,v正(NO2)=2v逆(O2)体现了上述反应中正、逆反应速率相等,v(NO2)=2v(O2)则不可以。上述反应,在达到平衡之前