高考化学月刊 专题八 电解质溶液（7）课件.ppt

专题八电解质溶液 7 一 与电离有关的基本概念和理论 酸碱中和滴定 探究点一盐类的水解弱电解质的电离平衡 一 盐类的水解1 规律 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性 同强显中性 特点 可逆 吸热 微弱 遵循勒夏特列原理 3 盐类水解有以下几方面的应用 1 判断盐溶液的酸碱性 或解释某些盐溶液呈酸碱性 2 比较盐溶液中离子浓度大小或离子数多少 3 判断盐溶液中离子种类的多少 4 配制或贮存易水解的盐溶液 5 制备胶体或解释某些盐有净水作用 6 某些盐不能用蒸发方法结晶或不能用复分解反应制得 7 判断酸碱中和至ph 7时酸碱的用量 8 某些化肥不能混合施用 9 某些活泼金属与盐溶液作用产生氢气 如mg与nh4cl fecl3溶液的反应 10 判断离子能否大量共存 11 某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐溶液的反应 二 弱电解质的电离平衡1 弱电解质的电离平衡属于一类特殊的化学平衡 遵循勒夏特列原理 电离过程均为吸热过程 高考命题者说 高考试题除了测试学生对教学内容的掌握程度 还要考查考生的学习能力 即考生运用掌握的知识 通过思考后解决实际问题的能力 本题是比较等浓度下醋酸 苯酚 碳酸3个弱酸及碳酸钠 碳酸氢钠 苯酚钠3个强碱弱酸盐溶液的ph的大小 主要是考查考生能否运用有关电解质溶液中电离平衡 溶液的ph 盐类的水解等有关知识 正确判断弱酸 弱碱和其相应盐的酸 碱性及定性地比较它们酸 碱性的大小 由于中学阶段没有介绍各种弱酸和盐类水解后溶液ph的定量计算 为解此题 需要考生调用其他的知识块 按题设情境重新归纳 统摄成规律 并运用此规律进行推理 才能对本题作出正确排序 首先应该知道 醋酸 碳酸 苯酚 俗称石碳酸 都是弱酸 其水溶液的ph一定小于7 而苯酚钠 碳酸钠 碳酸氢钠都是强碱弱酸盐 它们的水溶液由于弱酸根的水解而呈碱性 所以其水溶液的ph一定大于7 故排序应该是3个弱酸在前 3个弱酸盐在后 其次 比较3个弱酸的强弱 离子化合物如大多数盐类 强碱和某些具有极性键的共价化合物如盐酸 硫酸等强酸溶解于水时 能全部电离为离子 它们是强电解质 某些具有极性键的共价化合物如醋酸 氨水等弱酸 弱碱溶解于水时 仅部分电离为离子 大部分仍以分子形态存在 它们是弱电解质 3个弱酸都是弱电解质 它们在水溶液中仅部分电离 且电离的程度不相同 所以尽管知道它们的浓度相同 却无法直接判断3个弱酸究竟哪个最强 哪个最弱 只能依靠它们之间相互发生的反应来进行判断 我们做过这样的实验 若用醋酸加入装有碳酸钠粉末的试管中 可以看到有气泡产生 这是二氧化碳气体 说明醋酸的酸性比碳酸强 若用二氧化碳气体通入澄清的苯酚钠溶液中 澄清溶液变浑浊 这是由于溶解度大的苯酚钠在碳酸的作用下重新生成了溶解度较小的苯酚 这说明碳酸的酸性比苯酚强 故3个弱酸溶液的ph由小到大的正确排序是醋酸 碳酸 苯酚 根据上述的排序准则 3个弱酸的排序都在3个弱碱之前 但选项a和选项b都是碳酸排在醋酸前 所以选项a和选项b都是错误选项 选项c和选项d中 前3个弱酸的排序是正确的 但选项d将苯酚钠排在碳酸氢钠之前 所以选项d也是错误选项 只有选项c是正确选项 本题抽样统计难度为0 435 区分度为0 368 探究点二水的电离和溶液的ph离子浓度的大小比较 一 水的电离和溶液的ph1 水的电离和水的离子积常数 2 掌握解此类题的三个思维基点 电离 水解和守恒 3 分清它们的主要地位和次要地位 4 注意守恒原理的运用 1 电荷守恒 电解质溶液呈电中性 即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等 2 物料守恒 质量守恒定律 即原子在变化过程 水解 电离 中数目不变 3 质子守恒 即在纯水中加入电解质 最后溶液中由水电离出的h 与oh 守恒 可由电荷守恒式及质量守恒推出 则c ch3coo c na 的点位于 a ab间b bc间c c点d cd间 点评 强碱弱酸中和或强酸弱碱中和的反应过程包含了弱电解质的电离 水的电离和溶液ph 盐类水解 中和滴定 电离平衡移动 水解平衡移动 溶液中离子浓度比较 电荷守恒等诸多内容 而离子浓度比较 弱电解质的电离平衡及其移动 电荷守恒是高考的热点 本题综合考查了高考大纲要求 理解 层次的电离平衡的几乎全部知识 是一个综合性很强的试题 下面的变式题较为直接地考查了ph的含义和简单计算 点评 离子浓度大小的比较 是历年高考命题的热点 它涉及的知识点多 综合性强 需平时进行强化训练 本题为考查盐溶液中粒子浓度排序及其定量的关系 首先应明确该溶液中存在的所有平衡体系 再依据元素守恒和溶液中阴 阳离子所带电荷总数相等去判断其关系式 本题所用的盐为强碱弱酸盐 但是有些盐类若不知其组成中的酸与碱的强弱 有时要考虑分情况去讨论 变式题结合化学反应考查溶液中离子浓度的大小比较 探究点三沉淀溶解平衡 注意溶度积的含义 通过比较溶度积和溶液中离子浓度幂的乘积来判断是否生成沉淀或沉淀溶解 注意 只有组成相似 化学式相似 的物质 才能用溶度积直接比较溶解度的大小 探究点四酸碱中和滴定 1 酸碱中和滴定的关键 1 准确测定参加反应的两种溶液的体积 2 准确判断中和反应是否恰好完全反应 2 中和滴定的仪器 1 酸式滴定管 不能盛放碱液 水解呈碱性的盐溶液 氢氟酸 它们易腐蚀玻璃 2 碱式滴定管 不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液 它们易腐蚀橡胶 3 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 烧杯等 3 中和滴定的操作步骤 以酸滴碱为例 1 准备 滴定管a 检验酸式滴定管是否漏水 b 洗涤滴定管后要用标准液洗涤2 3次 并排除管尖嘴处的气泡 c 用漏斗注入标准液至 0 刻度上方2cm 3cm处 d 将液面调节到 0 刻度 或 0 刻度以下某一刻度 记下刻度 锥形瓶 只用蒸馏水洗涤 不能用待测液润洗 移液管 转移少量溶液用 其洗涤方法与滴定管相同 2 滴定 用移液管 或碱式滴定管 取一定体积待测液于锥形瓶中 滴入2 3滴指示剂 用左手握活塞旋转开关 右手不断旋转振荡锥形瓶 眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化至橙色或红色出现 记下刻度 3 计算 每个样品滴定2 3次 取平均值求出结果 4 中和滴定误差分析 以酸滴碱为例 1 偏高 酸式滴定管水洗后没润洗即装酸 锥形瓶用待测液润洗 滴定时酸液溅出 滴前酸式滴定管内有气泡 滴后消失 滴后滴定管尖嘴处悬有液滴 滴后仰视读数 滴前俯视读数 终点判断滞后 移液时将尖嘴残存液滴吹入瓶内等 2 偏低 移液管水洗后即移碱液 滴定时碱液溅出 滴前酸式滴定管无气泡 滴后有