《盐酸和硫酸》进阶练习（二）.docx

盐酸和硫酸进阶练习一、单选题1.下列有关酸的性质说法正确的是（）A.浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾2.下列物质露置在空气中质量增加且变质的是 A.生石灰B.浓盐酸C.浓硫酸D.食盐3.下列物质放在敞口容器中质量增加，溶质质量分数减少的是( ) A.浓硫酸B.浓盐酸C.稀盐酸D.稀硫酸二、简答题4.(4分)盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。 (1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂,说明浓硫酸具有性。 (2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈,是因为它们的溶液中都含有。 (3)氢氧化钠曝露在空气中,容易潮解,同时吸收空气中的而变质,所以氢氧化钠固体必须保存。 5.硫酸和盐酸都是实验室常用的酸。 (1)都能去除铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为_。 (2)都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式：_。 (3)它们有相似的化学性质的原因是。 参考答案【答案】1.B2.A3.A4.(1)吸水(2)氢离子(或H+)(3)二氧化碳(或CO2)密封5.（1）黄色 （2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O （3）电离时都生成了氢离子 【解析】1. 解：A、浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化；浓盐酸不具有脱水性，不能使纸张炭化；故选项说法错误 B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸和稀硫酸反应，稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故选项说法正确 C、浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气；浓盐酸不具有吸水性，不能用来干燥氧气，故选项说法错误 D、浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶瓶塞，在瓶口有白雾出现；浓硫酸具有吸水性，打开试剂瓶瓶塞，瓶口上方无明显变化；故选项说法错误 故选：B A、根据浓硫酸具有脱水性，浓盐酸不具有脱水性，进行分析判断 B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，进行分析判断 C、根据浓硫酸具有吸水性，浓盐酸不具有吸水性，进行分析判断 D、根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，进行分析判断 本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性与脱水性等并能灵活运用是正确解答本题的关键 2. 【分析】 本题本题考查了常见物质的放置导致的质量变化，完成此题，可以依据物质的性质进行。完成这类题目应该多做练习。理解物质变质的本质原因。 【解析】 A.生石灰露置在空气中与水发生反应生成氢氧化钙而使质量增加，故A正确；B.浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质而使质量减小，故B错误；C.浓硫酸具有吸水性，露置质量会增加，但是不发生化学变化，故C错误；D.食盐水不与空气中的成分发生反应，质量不变，故D错误。故选A。 3. 【分析】 本题考查的是酸的贮存问题，难度不大，掌握常见酸的性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键。 根据浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性，结合题意进行分析判断。 【解答】 A浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，溶液质量增加，溶质质量不变，所以溶质质量分数减少，符合题意；B浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，溶液质量也减少，所以溶质质量分数减少，不符合题意；C稀盐酸比较稳定，不具有挥发性，溶液质量不变，其溶质、溶剂质量不变，所以溶质质量分数也不变，不符合题意；D稀硫酸不具有吸水性，溶质、溶剂都不变，溶液质量也不变，溶质质量分数不变，不符合题意。故选A。 4. (1)浓硫酸可以作干燥剂是因为它具有吸水性。 (2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈,是因为它们的溶液中都含有氢离子。 (3)氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应而变质,因此必须密封保存。 5. 【分析】 本题考查的是酸的性质，根据氧化铁和盐酸的反应、硫酸和氢氧化钠的反应及酸有共性的原因分析。 【解答】 （1）铁锈的成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色，故答案为：黄色； （2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应方程式是H2SO4+2NaOH