分子的立体构型教学反思.doc

分子的立体构型教学反思分子的立体构型位于选修修三物质结构和性质第二章分子结构与性质第二节。在学习本节知识时学生已有了共价键的主要类型：键和键的特征，键参数：键能、键长和键角等知识，在此基础上，学习分子的立体构型。本节首先介绍了形形色色的分子，书上配有分子立体结构模型图，介绍了利用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论来判断ABn型分子或离子的简单构型，教材中出现 “思考与交流”、“思考与探究”等内容能帮助学生自主的去理解和运用这两个理论。本节是第二章分子结构与性质的教学重点与难点，教学过程中采用讲练结合、分散难点的方法、花费了6个课时。通过本节的学习，使学生进一步形成物质结构的基本观念。 认识共价分子的多样性和复杂性；初步认识价层电子对互斥模型；能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构。在用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构的过程中培养学生观察能力、分析能力、空间想象能力、归纳总结能力以及运用知识解决问题的能力，让学生在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，培养学生认真严谨的科学态度和空间想象能力，感受围观分子的结构之美，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。教学重点为利用价层电子对互斥模型预测分子的立体构型，教学难点为价层电子对互斥理论。教学过程利用多媒体展示形形色色的分子，重点展示三原子、四原子、五原子分子的不同立体结构。并设问过渡： CO2和 H2O，都是三原子分子，而CO2呈直线形H2O却呈V 形,CH2O和NH3都是四原子分子，为什么CH2O呈平面三角形而 NH3呈三角锥形，为了探究其原因，研究分子的立体结构不同，首先让学生书写CO2、H2O、NH3、CH2O的电子式，观察电子式，找出中心原子的孤对电子，并实物展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的立体结构模型，对照其电子式，分析结构不同的原因。在分析中引出价层电子对互斥理论，具体内容是：分子中的价层数电子对等于键电子对数和孤电对子数，要求学生熟练掌握价层电子对的计算方法。在VSEPR模型中，由于键电子对和孤电对子相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离，排斥力最小，达到稳定的结构。根据VSEPR模型把ABn型的分子或离子分成两大类：一类是中心原子上的价层电子对都用于形成键。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。另一类是中心原子上有孤对电子的分子，如H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。学生要熟知中心原子的孤电对子也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥，推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对。学生会利用价层电子对预测分子的空间构型，会计算价层电子对，对于后面学习杂化轨道理论而言就降低了难度，知道杂化轨道数等于价层电子对数，杂化前后原子轨道数目不变，参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目，但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠。杂化轨道只能用来形成键或容纳孤电子对，不能形成键，而为参与杂化的轨道可以用来形成键。教学过程中对乙烯、乙炔及苯的杂化类型，极其化学键的类型进行了讲解，除此以外本节学生初步学习了配位键、配位化合物的概念。总的教学体会是本节知识教材上的篇幅虽然不大，但知识内容容量庞大，抽象难理解，教学中要采用实物及多媒体展示分子空间结构的方法帮助学生理解，在教学中要不断