第二单元溶液的酸碱性.doc

酸碱中和滴定图像分析微专题复习学案（高三二轮复习）班级_姓名_-【课前热身】 【课堂随想】例.常温下，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液 所得滴定曲线如下图。 下列说法正确的是：（ ） A点所示溶液中：C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+)B点所示溶液中：C(Na+)= C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)C滴定过程中可能出现：C(CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)C(Na+)C(OH-)D点所示溶液中：C(Na+)C(OH-)C(CH3COO-)C(H+)【思维建模】两大理论两大守恒多重平衡，抓主放次，化繁为简守恒思想、极限思想找6点、定成分、借理论、用守恒【模型应用】变式1.常温下，在25mL0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线：1.由起点A获取的信息？2. B点c(CH3COO)+c(CH3COOH)_c(M+)(填“”“”或“”)，a值的范围？3. C点c(CH3COO)、c(H+) 、c(M+) 、c(OH)的大小关系4. 在A、B间任一点，溶液中c(CH3COO)、c(H+) 、c(M+) 、 c(OH)大小可能的关系，请由大到小排序5. A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序？6. 求醋酸的电离平衡常数Ka (用含a的代数式表示，溶液混合时忽略体积的变化)变式2. 25时，用0.1000molL-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL均为0.1000molL-1的三种酸HX、HY、HZ ，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A. HZ是强酸，HX、HY是弱酸B. 根据滴定曲线，可得Ka(HY)10-5C. 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X-)c(Y-)c(OH-)c(H+)D. 将上述HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时：C(H+)=c(OH-)+c(Z-)+c(Y-)【课后巩固】1. 现有25时0.1molL-1的氨水和0.1molL-1的NaOH溶液，若向各20mL的氨水和NaOH溶液中分别滴加0.1 molL-1的稀盐酸，滴定曲线如图所示，请回答以下问题：(1)曲线_为NaOH的滴定曲线，为减少误差，滴定氨水时宜选用作为指示剂(2)计算25时此氨水的电离度(NH3H2O)=Kb=_(3)分析滴定曲线，下列说法正确的是A. a点时：c(Cl)c(NH4+)B.滴定氨水过程中的任何一点均有：c(Cl)+c(OH)=c(NH4+)+c(H+)C.当滴到pH=7时，滴定氨水消耗的V(盐酸)c(NH4+)c(H+)c(OH) (4)当在浓度均为0.3molL-1的氯化铵和氨水的混合溶液中滴加少量稀盐酸或稀NaOH溶液，发现溶液的pH几乎不变，其原因是。（5）两条曲线后半段为何几乎重合？_2.常温下，向20 mL 0.2 molL1H2SO3溶液中滴加0.2 molL1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示。(其中表示H2SO3，代表HSO、代表SO)。根据图示判断正确的是( )A 当V(NaOH)0时，由水电离出的c(H)1.0107B 当V(NaOH)20 mL时：c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)C 当V(NaOH)40 mL时2c(Na)c(SO)D 当V(NaOH)40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高3.某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgc(OH)与pH的变化关系如图所示，则( )A M点所示溶液的导电能力强于Q点B N点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)C M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积4.常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A HA为强酸B 该混合溶液pH7.0C 该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D 图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H5.在常温下，0.1000 molL1Na2CO3溶液25 mL用0.1000 molL1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是()a点：c(CO)c(HCO)c(OH)b点：5c(Cl)4c(HCO)4c(CO)c点：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)d点：c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)A B C D 6. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下,用0.100 molL-1NH3H2O滴定10 mL浓度均为0.100 molL-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是()A 溶液中c(H+)为0.200 molL-1B 溶液温度高低为C 点后因离子数目减少使电导率略降低D 点溶液中有c(Cl-)c(CH3COO-)7.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH