2020化学新人教必修：乙酸含解析.doc

教学资料范本2020化学新人教必修：乙酸含解析编 辑：_时 间：_第2课时乙酸学习目标核心素养建构1.了解乙酸的主要用途。2掌握乙酸的组成与主要性质。3了解乙酸与人们日常生活与健康的知识。4学会分析官能团与物质性质关系的方法。知 识 梳 理一、乙酸1组成和结构2物理性质俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发【自主思考】1无水乙酸又称冰醋酸、温度较低时、无水乙酸会凝结成像冰一样的晶体。若在实验室中遇到这种情况时、应如何从试剂瓶中取出无水乙酸？提示可将试剂瓶用手或热毛巾捂热、也可放在温水浴中温热、待冰醋酸熔化后、倒出即可。3化学性质(1)弱酸性弱酸性：乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH%&CH3COOH、是一元弱酸、具有酸的通性。醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验(2)酯化反应概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。反应特点：酯化反应是可逆反应且比较缓慢。乙酸与乙醇的酯化反应实验现象a.饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成b能闻到香味化学方程式CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O【自主思考】2酯化反应属于有机反应类型中的哪一种？提示从乙醇和乙酸的反应方程式看、酯化反应相当于乙酸的羟基被OC2H5取代、或乙醇中的氢原子被取代、故属于取代反应。二、酯1酯羧酸分子羧基中的OH被OR取代后的产物称为酯、简写为RCOOR、结构简式为、官能团为。特别提醒乙酸中羧基上碳氧双键和酯基中碳氧双键均不能发生加成反应。2物理性质低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小、不溶于水、易溶于有机溶剂、具有芳香气味。3用途(1)用作香料、如作饮料、香水等中的香料。(2)用作溶剂、如作指甲油、胶水的溶剂。 效 果 自 测1判断正误、正确的打“”、错误的打“”。(1)乙酸的官能团是羟基()(2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸()(3)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主)()(4)制取乙酸乙酯时、适当增大乙醇的浓度、可使乙酸完全反应()答案(1)(2)(3)(4)2下列关于乙酸性质的叙述中、错误的是()A乙酸的酸性比碳酸强、所以它可以跟碳酸盐溶液反应、产生CO2气体B乙酸具有氧化性、能跟钠反应放出H2C乙酸分子中含有碳氧双键、所以它能使溴水褪色D温度低于16.6 、乙酸就凝结成冰状晶体答案C3下列关于乙酸的说法不正确的是()A乙酸是一种重要的有机酸、且具有强烈的刺激性气味B乙酸分子中含有4个H原子、所以乙酸不是一元酸C无水乙酸又称冰醋酸、它是纯净物D乙酸易溶于水和乙醇答案B探究一、乙酸、碳酸、水和乙醇中羟基氢的活泼性比较【合作交流】1如何证明CH3COOH的酸性比H2CO3强？提示把CH3COOH溶液加到盛有少量Na2CO3或NaHCO3溶液中的试管中、产生气泡、即证明醋酸比碳酸酸性强。2各取少量乙酸、碳酸、水和乙醇于四支试管中、各加入紫色石蕊溶液两滴、紫色石蕊溶液各有什么变化？提示乙酸和碳酸能使紫色石蕊溶液变红色、水和乙醇不能使紫色石蕊溶液变色。3探究水、乙醇、碳酸、乙酸分子中羟基的活泼性。将四种物质分置于四支试管中、并编号(1)设计实验验证：操作现象结论(OH中氢原子活泼性顺序)四种物质各取少量于试管中、各加入紫色石蕊溶液两滴、变红、其他不变在、试管中、各加入少量碳酸钠溶液中产生气体在、中各加入少量金属钠产生气体、反应迅速；产生气体、反应缓慢(2)实验结论总结：羟基氢的活泼性：_。提示(1)、(2)乙醇水碳酸H2CO3；由于CH3COOH具有挥发性、挥发出的CH3COOH对CO2与Na2SiO3溶液的反应有干扰作用、所以事先应除去混在CO2中的CH3COOH蒸气、除去CO2中的CH3COOH蒸气应用饱和的NaHCO3溶液；由于CO2可与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀(溶液变浑浊)、可以证明酸性：H2CO3H2SiO3答案(1)碳酸钠乙酸(2)饱和NaHCO3溶液除去CO2中的CH3COOH蒸气(3)有白色浑浊产生(4)CH3COOHH2CO3H2SiO3【学以致用1】下列物质都能与金属钠反应放出H2、产生H2的速率排序正确的是()C2H5OHNaOH溶液醋酸溶液ABC D解析金属钠与NaOH溶液反应、实质上是与其中的水反应、钠与水反应的速率比乙醇快；醋酸溶液中氢离子浓度更大、与钠反应速率更快。答案C探究二、酯化反应实验【合作交流】1实验时为什么用酒精灯缓慢加热？提示(1)加快反应速率；(2)减少乙醇、乙酸的挥发；(3)将生成的乙酸乙酯及时蒸出、提高乙醇、乙酸的转化率。2大试管中加入碎瓷片的目的是什么？提示大试管中放入几块碎瓷片、目的是防止加热过程中液体暴沸。3导管末端为什么不能伸入饱和Na2CO3溶液液面以下？提示加热时温度不是很稳定、挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水、易造成溶液倒吸。故导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中。4该实验中浓硫酸起什么作用？提示(1)催化剂加快反应速率、缩短达到平衡所需时间；(2)吸水剂吸收反应中生成的水、促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行、提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。5该实验中饱和碳酸钠溶液的作用是什么？提示(1)与挥发出来的乙酸反应；(2)溶解挥发出来的乙醇；(3)减小乙酸乙酯在水中的溶解度、便于分层、得到乙酸乙酯。【点拨提升】1实验原理CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O(酸去羟基醇去氢)2实验中的注意事项(1)试剂的加入顺序先加入乙醇、然后沿器壁慢慢加入浓H2SO4、冷却后再加入CH3COOH。(2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中、防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水、造成溶液倒吸。(3)浓H2SO4的作用催化剂加快反应速率。吸水剂提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。(4)饱和Na2CO3溶液的作用降低乙酸乙酯的溶解度、便于分层、得到酯。与挥发出来的乙酸反应。溶解挥发出来的乙醇。(5)酯的分离采用分液法分离试管中的液体混合物、所得上层液体即为乙酸乙酯。【典题例证2】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程、请你参与并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯、浓硫酸的作用是_、_。【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置、应选择的装置是_(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管、除起冷凝作用外、另一重要作用是_。【实验步骤】(1)按选择的装置组装仪器、在试管中先加入3 mL乙醇、然后沿器壁慢慢加入2 mL浓H2SO4、冷却后再加入2 mL冰醋酸。(2)将试管固定在铁架上。(3)在试管中加入适量的饱和Na2CO3溶液。(4)用酒精灯对试管加热。(5)当观察到试管中有明显现象时停止实验。【问题讨论】a步骤(1)装好实验装置、加入样品前还应检查_。b根据试管中观察到的现象、可知乙酸乙酯的物理性质有_。c试管中饱和Na2CO3溶液的作用是_、_、_。d从试管中分离出乙酸乙酯的实验操作是_。解析实验室用乙醇、乙酸在浓H2SO4的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯。浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂。由于乙酸乙酯、乙酸、乙醇的沸点都较低、加热时都能挥发出来、故加热后在试管的上层为乙酸、乙醇、乙酸乙酯的混合液、用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸。在上层得到乙酸乙酯油状液体。经分液漏斗分液即可。该实验中由于酒精灯加热可能使受热不均匀、若导管插入液面以下有可能发生倒吸现象、所以装置要能防止倒吸。答案【实验原理】催化剂吸水剂【装置设计】乙防倒吸【问题讨论】a.装置的气密性 b无色、不溶于水、密度比水小等 c溶解挥发出的乙醇与挥发出来的乙酸反应 降低乙酸乙酯的溶解度d分液【学以致用2】实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在甲试管(如图)中加入3 mL乙醇、2 mL浓硫酸：2 mL乙酸。按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液、用小火均匀地加热35 min。待试管乙收集到一定量产物后停止加热、撤出试管乙、并用力振荡、然后静置待分层。分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为_；反应中浓硫酸的作用是_。(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_(填字母)。A中和乙酸和乙醇B与挥发出来的乙酸反应并溶解挥发出的部分乙醇C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小、有利于分层析出D加速酯的生成、提高其产率(3)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯、必须使用的仪器有_；分离时、乙酸乙酯应该从仪器_(填“下口放出”或“上口倒出”)。解析(1)浓硫酸稀释或与其他溶液混合时会放出大量的热、操作不当会造成液体迸溅、故应将浓硫酸加入乙醇中、边加边振荡、冷却后再加入乙酸(或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸、并在加入过程中不断振荡)。(2)饱和碳酸钠溶液的作用是：与挥发出的乙酸反应并溶解部分挥发出的乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度有利于分层析出。(3)分离不相混溶的液体应采用分液法、上层液体从分液漏斗的上口倒出、下层液体从分液漏斗的下口放出。答案(1)将浓硫酸加入乙醇中、边加边振荡、冷却后再加入乙酸(或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸并在加入过程中不断振荡)作催化剂和吸水剂(2)BC(3)分液漏斗上口倒出1下列说法不正确的是()A乙醇、乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高B乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体、说明乙酸的酸性强于碳酸C乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应D乙酸分子中虽然有4个氢原子、但乙酸是一元酸答案C2乙酸分子的结构式为、下列反应及断键部位正确的是()a乙酸的电离、是键断裂b乙酸与乙醇发生酯化反应、是键断裂c在红磷存在时、Br2与CH3COOH的反应：CH3COOHBr2CH2BrCOOHHBr、是键断裂d乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOHH2O、是键断裂AabcBabcdCbcd Dacd解析乙酸电离出H时、断裂键；在酯化反应时酸脱羟基、断裂键；与Br2的反应、取代了甲基上的氢、断裂键；生成乙酸酐的反应、一个乙酸分子断键、另一个分子断键、所以B正确。答案B3.某烃的衍生物分子式可写成(CH2)m(CO2)n(H2O)p、当它完全燃烧时、生成的CO2与消耗的O2在同温同压下的体积比为11、则m、n的比值为()A.11 B.23 C.12 D.21解析有机物分子式写成(CH2)m(CO2)n(H2O)p、完全燃烧时的耗氧量由分子式中(CH2)m决定、令有机物的物质的量为1 mol、则消耗氧气的物质的量n(O2)(m) mol1.5m mol、根据碳原子守恒可知n(CO2)(mn) mol。因为生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为11、则(mn) mol1.5m mol11、解得mn21、D正确。答案D4乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业、某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸作原料分别制备乙酸乙酯(沸点77.2 )。下列有关说法不正确的是()A浓硫酸能加快酯化反应速率B不断蒸出酯、会降低其产率C装置b比装置a原料损失的少D可用分液的方法分离出乙酸乙酯解析乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应、该反应为可逆反应、浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动、故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂、浓硫酸能加快酯化反应速率、A项正确；制备乙酸乙酯的反应为可逆反应、不断蒸出酯、有利于反应正向进行、会提高其产率、B项错误；乙醇、乙酸易挥发、甲装置采取直接加热的方法、温度升高快、温度不易控制、装置b采用水浴加热的方法、受热均匀、相对于装置a原料损失的少、C项正确；分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡、让饱和碳酸钠溶液将挥发出来的乙酸转化为乙酸钠溶于水中、并溶解挥发出来的乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度、静置分层后上层液体即为乙酸乙酯、D项正确。答案B5实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸、瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)、加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏、得一含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请完成下列问题：(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外、还应放入_、目的是_。(2)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品、下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂、在方括号内填入适当的分离方法。试剂a是_、试剂b是_。分离方法是_、分离方法是_、分离方法是_。(3)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末、振荡、目的是_。解析只要熟悉乙酸乙酯制取实验、就比较容易答好第一个小题。对于第(2)和(3)小题、可从分析粗产品的成分入手。粗产品有乙酸乙酯、乙酸、乙醇三种物质、用饱和碳酸钠溶液进行萃取、分液可把混合物分离成两种半成品、其中一份是乙酸乙酯(即A)、另一份是乙酸钠和乙醇的水溶液(即B)。蒸馏B可得到乙醇(即E)、留下残液是乙酸钠溶液(即C)。再在C中加稀硫酸、经蒸馏可得到乙酸溶液。答案(1)碎瓷片防止暴沸(2)饱和Na2CO3溶液稀硫酸萃取、分液蒸馏蒸馏(3)除去乙酸乙酯中的水分课时作业1.下列关于乙酸的说法中、正确的是()乙酸易溶于水和乙醇、其水溶液能导电无水乙酸又称为冰醋酸、它是纯净物乙酸是一种重要的有机酸、常温下乙酸是有刺激性气味的液体1 mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88 g乙酸乙酯食醋中含有乙酸、乙酸可由乙醇氧化得到A. B. C. D.解析乙酸易溶于水和乙醇、是弱酸、其水溶液能导电、正确；无水乙酸在低于16.6 时会凝结成像冰一样的晶体、无水乙酸又称为冰醋酸、属于纯净物、正确；乙酸是一种重要的有机酸、在常温下是有刺激性气味的液体、正确；乙酸的酯化反应是可逆反应、不能进行到底、错误；食醋中含有乙酸、乙醇连续被氧化生成乙酸、正确。答案C2.分子式为C4H8O2的同分异构体(只考虑含有一种官能团)的种类数为()A.5 B.6 C.7 D.8解析分子式为C4H8O2的同分异构体中(只考虑含有一种官能团)、属于羧酸的有CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH；属于酯类的有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOC2H5、CH3CH2COOCH3、共6种、B项正确。答案B3.用括号内的试剂除去下列物质中的少量杂质、不正确的是()A.溴苯中的溴(NaOH溶液)B.乙烷中的乙烯(通氢气)C.甲烷中的乙烯(溴水)D.乙酸乙酯中的乙酸(饱和碳酸钠溶液)解析溴易溶于溴苯、但可加入NaOH溶液、Br2与NaOH反应生成可溶于水的盐、然后通过分液分离、故A正确；氢气的量无法控制、乙烷中会混入氢气、引入新的杂质、故B错误；乙烯与溴水发生加成反应、可除去甲烷中混有的乙烯、故C正确；乙酸能与碳酸钠溶液反应、可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸、故D正确。答案B4柠檬酸的结构简式如图所示、下列有关说法正确的是()A柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1 mol柠檬酸可与4 mol NaOH发生中和反应C1 mol柠檬酸与足量金属Na反应可生成1.5 mol H2D柠檬酸在浓硫酸和加热条件下不可能发生酯化反应解析柠檬酸中能发生酯化反应的官能团为OH和COOH、共2种、A项正确；柠檬酸中只有COOH能与NaOH反应、所以1 mol柠檬酸可与3 mol NaOH发生中和反应、B项错误；柠檬酸中的OH、COOH都能与Na反应、所以1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成2 mol H2、C项错误；柠檬酸中的OH和COOH能发生酯化反应、D项错误。答案A5可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、乙醇的一组试剂是()A溴水、氯化铁溶液B溴水、酸性高锰酸钾溶液C溴水、碳酸钠溶液D氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液解析溴水与己烯混合因发生加成反应而褪色、乙醇和溴水互溶、甲苯和乙酸乙酯都是有机溶剂、并且密度都比水小、用溴水区分不开、但可用酸性高锰酸钾溶液加以区分、故A、C项错误、B项正确；己烯和甲苯与氯化铁溶液都不反应、遇到酸性高锰酸钾溶液都因发生氧化还原反应而使其褪色、D项错误。答案B6某有机物的结构简式如图所示。下列有关该有机物的叙述正确的是()A该有机物的分子式为C11H14O3B该有机物可能易溶于水且具有水果香味C该有机物可能发生的化学反应类型有水解反应、酯化反应、氧化反应、取代反应D1 mol该有机物在一定条件下能与4 mol H2发生加成反应解析A项、该有机物分子中含有11个碳原子、12个H原子、3个O原子、其分子式为C11H12O3、错误；B项、该物质中含有碳碳双键、羧基、醇羟基和苯环、没有酯基、所以不具有水果香味、错误；C项、该物质中没有酯基或卤素原子等、所以不能发生水解反应、错误；D项、该有机物含有苯环和碳碳双键、故1 mol该有机物在一定条件下能与4 mol H2发生加成反应、正确。答案D7在同温同压下、某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气、取另一份等量的有机物和足量NaHCO3反应得V2 L二氧化碳、若V1V20、则有机物可能是()A BHOOCCOOHCHOCH2CH2OH DCH3COOH解析氢的活泼性：羧基醇羟基。Na既能与羟基反应、又能与羧基反应；NaHCO3只与羧基反应、能生成CO2与H2的量相等的只有A。答案A8实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯、实验结束后、取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管、再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1 mL、发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)、下列有关实验的描述、不正确的是()A制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B该实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂C饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸D石蕊层为三层、由上而下是蓝、紫、红解析A因为乙醇、乙酸都易挥发、所以制取的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸杂质、正确；B.制取乙酸乙酯的实验中、浓硫酸的作用就是催化剂和吸水剂、正确；C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度、同时碳酸钠溶液可以吸收乙醇与乙酸、正确；D.紫色石蕊处于中间位置、乙酸乙酯中混有的乙酸使石蕊变红色、所以上层为红色、中间为紫色、碳酸钠溶液呈碱性、所以下层为蓝色、错误、答案选D。答案D9.羟基是重要的官能团、某化学小组以碳酸、乙醇、乙酸3种物质的溶液作为研究对象、比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。甲同学设计并实施了如下实验方案：序号实验操作实验现象结论及解释1分别取3种溶液、滴加紫色石蕊溶液溶液变红的是溶液略2向含酚酞的NaOH溶液中、各滴加等量的两种溶液中无明显现象、中红色明显变浅滴加溶液时反应的化学方程式：_3将CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中有无色气泡冒出反应的化学方程式：_结论：3种物质羟基中氢原子的活泼性由强到弱的顺序(填序号)：_解析分别取3种溶液、滴加紫色石蕊溶液、溶液变红的是碳酸和乙酸的溶液、说明碳酸和乙酸显酸性；向含酚酞的NaOH溶液中、各滴加等量的乙醇和乙酸两种物质的溶液、乙醇与氢氧化钠不反应、所以无明显现象、乙酸会与氢氧化钠反应、中溶液的红色明显变浅；将CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中、有无色气泡冒出、说明乙酸的酸性强于碳酸的酸性、因此酸性：乙酸碳酸乙醇。答案NaOHCH3COOH=CH3COONaH2O2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaH2OCO210苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品、具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸、其结构简式为。(1)苹果醋中含有的官能团的名称是_、_。(2)苹果醋的分子式为_。(3)1 mol苹果醋与足量金属钠反应、能生成标准状况下的氢气_L。(4)苹果醋可能发生的反应是_。A与NaOH溶液反应B与石蕊溶液作用C与乙酸在一定条件下酯化D与乙醇在一定条件下酯化解析苹果醋中含有2个COOH和1个OH、都可以与金属钠反应产生H2、故1 mol ACV与足量金属钠反应可产生H2 1.5 mol。它含有COOH可与石蕊溶液作用、可与NaOH、乙醇反应。它含有OH可与乙酸发生酯化反应。答案(1)羟基羧基(2)C4H6O5(3)33.6(4)ABCD11乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体、沸点为77.2 、实验室某次制取乙酸乙酯用醋酸14.3 mL、95%乙醇23 mL、还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合的氯化钙溶液。主要装置如图所示：实验步骤：先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀、再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里醋酸和乙醇的物质的量之比约为57。加热油浴保温约135145 。将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里、调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等、直到加料完成。保持油浴温度一段时间、至不再有液体馏出后、停止加热。取下B中的锥形瓶、将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里、边加边振荡、至无气泡产生为止。将的液体混合物分液、弃