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乙炔的实验式制法 三 乙炔的实验室制法 CaC2 2H2O Ca OH 2 C2H2 热量 电石 CaC2 和水 固 液 气 排水集气法 放热反应 C C Ca2 2 C C Ca 电子式为 结构式为 反应过程分析 电石的主要成分是一种离子化合物CaC2 酸性高锰酸钾溶液褪色 溴水褪色 火焰明亮 并伴有浓烈的黑烟 注意事项 1 试验中采用饱和食盐水代替水 目的 减慢电石与水的反应速率 得到平稳的乙炔气流 2 用分液漏斗代替简易装置中的长颈漏斗目的 控制水的流量 3 制备时 常用一团疏松的棉花塞在出口处 为防止产生的泡沫涌入导管 4 因电石中含有CaS Ca3P2等 也会与水反应 产生H2S PH3等气体 所以所制乙炔气体会有难闻的臭味 H2S NaOH Na2S H2O H2S CuSO4 CuS H2SO4 除杂 把制得的气体通过碱溶液 如NaOH溶液 或CuSO4溶液可除去这些杂质 5 不能用启普发生器制取乙炔 2 反应放出大量热 容易使启普发生器炸裂 1 电石吸水性强与水反应剧烈 不能随用随停 3 生成的Ca OH 2是糊状物 会堵塞启普发生器 脂肪烃的来源及其应用 脂肪烃与现代人类生活的关系非常密切 人类使用的能源中 脂肪烃提供了60 以上 脂肪烃还是最重要的基础有机原料 脂肪烃的来源有石油 天然气和煤等 常压分馏 获得石油气 汽油 煤油 柴油等 减压分馏 获得润滑油 石蜡等分子量较大的烷烃 催化重整 是获得芳香烃的主要途径 催化裂化及裂解 获得轻质油和气态烯烃 给石油加热时 低沸点的烃先气化 经过冷凝先分离出来 随着温度升高 较高沸点的烃再气化 经过冷凝也分离出来 这样继续加热和冷凝 就可以把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物 这种方法叫做石油的分馏 分馏出来的各种成分叫馏分 每一种馏分仍然是多种烃的混合物 在一定条件下 使相对分子质量较大 沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小 沸点较低的烃的过程 催化裂化 裂解 以比裂化更高的温度 700 800 有时甚至高达1000 以上 使石油分馏产物 包括石油气 中的长链烃断裂成乙烯 丙烯等气态短链烃的过程 背天然气回家 在山东省滨州市黄河十二路西首有一处油井 附近村庄不少村民用大型塑料袋自行灌装天然气 煤也是获得有机化合物的源泉 通过煤焦油的分馏可以获得各种芳香烃 通过煤矿直接或间接液化 可以获得燃料油及多种化工原料 实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗 因为长颈漏斗不能控制水的用量 水加太多 反
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