【同步导学】高中化学 1.3课化学键件 新人教版必修2.ppt

第三节化学键 1 形成过程 钠离子和氯离子通过 结合在一起 2 定义 之间的 3 成键粒子 和 4 成键元素 一般是 元素和 元素 5 存在 存在于离子化合物中 静电作用 带相反电荷离子 相互作用 阴离子 阳离子 活泼金属 活泼非 金属 2 离子化合物 1 定义阴 阳离子间通过 构成的化合物叫做离子化合物 2 离子化合物包括以下几大类 大多数盐 如 等 强碱 如 等 大多数碱性氧化物 等 离子键 nacl mgcl2 naoh ba oh 2 na2o cao 用电子式表示离子化合物的形成过程nacl mgcl2 二 共价键和共价化合物1 共价键 1 形成过程 以cl2形成为例 用电子式表示 2 定义 原子间通过 所形成的 3 成键粒子 4 成键元素 同种或不同种 元素化合时能形成共价键 共用电子对 相互 作用 原子 非金属 5 存在 非金属元素的双原子或多原子单质 如 共价化合物 如 某些离子化合物 如 6 分类 h2 o2 n2 o3 co2 hcl h2so4 sio2 naoh na2o2 na2co3 nh4cl 2 共价化合物 以 形成分子的化合物 3 含有共价键分子的表示方法 1 用电子式表示含共价键的粒子单质h2 n2 共用电子对 h h n n 2 离子化合物与共价化合物 特别提醒 1 离子化合物中一定有离子键 可能还有共价键 2 共价化合物中只有共价键 一定无离子键 3 非金属单质中只可能有共价键 1 在下列物质中 co2 kcl cabr2 o2 nh4cl ca oh 2 n2 hbr nh3 na2o2试用以上编号填空 1 只有非极性键的是 2 只有极性键的是 3 只有离子键的是 4 有离子键 也有非极性键的是 5 既有离子键 又有极性键的是 6 属于离子化合物的是 7 属于共价化合物的是 解析 本题考查离子键 共价键的形成条件以及极性键 非极性键的形成条件 应特别注意在某些离子化合物中也存在共价键 答案 1 2 3 4 5 6 7 一 化学键1 概念 使 相结合或 相结合的作用力 2 形成类别 1 原子间价电子的得失 键 2 原子间价电子的共用 键 离子 原子 离子 共价 3 化学反应的本质一个化学反应的过程 本质上就是 的过程 二 分子间作用力和氢键1 分子间作用力 1 定义 分子间把分子 在一起的作用力 又称范德华力 2 作用 分子间作用力主要影响物质的 等物理性质 旧化学键的 断裂和新化学键的形成 聚集 熔点 沸点 溶解度 2 氢键 1 在h2o nh3 hf等分子之间存在着一种比一般分子间作用力 的相互作用 这种作用叫做氢键 2 分子间形成的氢键会使物质的 和 升高 强 熔点 沸点 1 化学反应过程化学反应过程中反应物一定有旧化学键被破坏和产物中新化学键的形成 如h2 f2 2hf h h键 f f键均被破坏 形成h f键 4 单质的熔化或溶解过程 特别提醒 1 化学反应中 并不是反应物中所有的化学键都被破坏 如 nh4 2so4 bacl2 baso4 2nh4cl 只破坏反应物中的离子键 而共价键未被破坏 2 化学键被破坏的变化 不一定是化学变化 如nacl 金刚石的受热熔化 nacl溶于水等 只有旧化学键的断裂而没有新键的生成 故不是化学变化 2 1 试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况 填 离子键 极性键 非极性键 或 分子间作用力 nacl溶于水时破坏 hcl溶于水时破坏 so2溶于水时破坏 酒精溶于水时破坏 naoh和hcl反应时形成 和 反应2h2 o2 2h2o中 被破坏的是 形成的是 cacl2和na2co3反应时 被破坏的化学键有 形成的化学键有 na2o熔化时被破坏的是 2 下列反应过程中 同时有离子键 极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 a nh4cl nh3 hcl b nh3 co2 h2o nh4hco3c 2naoh cl2 nacl naclo h2od 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 解析 1 nacl hcl so2中分别含有离子键 极性键 极性键 溶于水时被破坏相应的化学键 酒精溶于水时只破坏分子间作用力 可解决 而 是考查化学变化中化学键的变化情况 根据各物质中的化学键类型判断即可 中na2o是离子化合物 熔化时破坏离子键 2 解决此小题时注意题干要求 在同一个反应中 既要有三种化学键的断裂 还要有三种化学键的形成 只有d项符合题意 答案 1 离子键 极性键 极性键 分子间作用力 离子键极性键 非极性键极性键 离子键离子键 离子键 2 d 2011 哈师大附中高一检测 关于化学键的各种叙述中正确的是 a 在离子化合物里 只存在离子键b 共价化合物里 一定不存在离子键c 非极性键只存在于双原子的单质分子里d 由不同元素组成的多原子分子里 一定只存在极性键 答案 b 误区警示 对于化学键 包括离子键和共价键 和离子化合物及共价化合物的概念辨析及判断是该部分知识出错率较高的 也是学生感觉难的知识点 常犯错误有 1 离子化合物中只有离子键 还可存在共价键 2 离子化合物中必有金属元素 铵盐也是离子化合物 3 共价化合物中一定无离子键 一定无金属元素 如alcl3 4 极性键只存在于共价化合物中 非极性键只能存在于单质分子中 前者如naoh 后者如na2o2 h2o2等 1 下列各组物质中所含化学键类型不同的是 a nacl和hno3b h2o和nh3c caf2和cscld cacl2和na2o 解析 a选项 nacl中的化学键为离子键 hno3中的化学键为共价键 b项中h2o和nh3都含共价键 c项中caf2和cscl都含有离子键 d项中cacl2和na2o都含有离子键 答案 a 答案 b 规律方法 1 电子式的书写首先要明确电子式所表示的物质的类型 对于离子化合物的电子式要注明离子所带电荷的情况 且阴离子最外层电子用 括住 相同离子的电子式不可以合并 2 用电子式表示化合物形成过程时 连接号必须使用 不能用 左边相同的原子的电子式可以合并 但右边构成离子化合物的每个离子都要单独写 不能合并 解析 a项中氯化氢是共价化合物 不存在离子 故a项产物的电子式书写错误 b项中氯化铵是离子化合物 存在氯离子和铵根离子 而铵根离子中存在n h共价键 故正确 c项中形成的是离子化合物 故表示形成过程时要有弧形箭头 产物要将氟离子写在镁离子两边 其正确写法应为 故c项错误 d项中na 应写在硫离子两边 答案 b 热点实验离子键的形成实验探究 探究举例 请根据教材上的实验 钠与氯气反应 完成下列问题 1 取一块绿豆大的金属钠 切去氧化层 用滤纸吸净其表面的煤油 放在石棉网上 用酒精灯微热 待钠熔成球状时 将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方 根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点 至少填2条 2 某同学根据以上存在的缺点改进实验装置 如图所示 实验步骤为 a 取绿豆粒大的钠 用滤纸吸干表面的煤油 切去氧化层 放入玻璃管中 按图示安装好仪器 b 慢慢滴加浓盐酸 立即剧烈反应产生氯气 c 当玻璃管中充满黄绿色气体时 再加热钠 钠熔化并燃烧 观察到实验现象有 当滴加浓盐酸后试管中产生 色气体 钠剧烈燃烧 火焰呈 色且有 生成 反应结束后 管壁上观察到有 生成 改进后的实验优点 a b c 至少回答2条 写出na在cl2中燃烧的化学方程式 并用电子式表示产物形成过程 h2在cl2中燃烧现象是 并用电子式表示hci形成过程 解析 在回答问题时应根据反应原理 结合新装置的特点找出异同 从比较中去分析 综合 找到解决问题的思路 上述两个实验的不同在于一静一动 可从操作便利 易控制反应快慢 环境污染等方面分析 答案 1 na预先在空气中加热 会生成氧化物 可能影响na在cl2中燃烧 预先收集的cl2在进行实验时可能不够或过量 实验过程中会造成污染 2 黄绿黄白烟白色固体 a 整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度 避免发生副反应b 安全可靠 污染少c 可以避免钠在加热时生成na2o2 1 人在地球上生活而不能自动脱离地球 是因为地球对人有吸引力 同样的 原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用 化学键 由于有化学键才使得一百多种元素构成了世界万物 关于化学键的下列叙述中 正确的是 a 离子化合物中可能含共价键 共价化合物中不含离子键b 共价化合物中可能含离子键 离子化合物中只含离子键c 单质中一定含有共价键d 含有离子键的物质可能是单质 解析 除离子键外 离子化合物还可能含共价键 如naoh是由na 和oh 结合而成的离子化合物 而oh 中含o h共价键 在共价化合物中仅存在共价键 不存在离子和离子键 故a项正确 b项错误 稀有气体分子中不存在化学键 c项错误 离子键是阴 阳离子之间的静电作用 含有离子键的物质一定是化合物 d项错误 答案 a 2 某元素的原子最外层只有1个电子 它跟卤素结合时 所形成的化学键 a 一定是离子键b 一定是共价键c 可能是离子键 也可能是共价键d 以上说法都不正确 解析 最外层只有1个电子的元素有氢元素和碱金属元素等 当h与卤素结合时形成共价键 而碱金属与卤素化合时形成离子键 答案 c 答案 c 4 2010 海南化学卷 短周期元素x y z所在的周期数依次增大 它们的原子序数之和为20 且y2 与z 核外电子层的结构相同 下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 a z2yb x2y2c z2y2d zyx 解析 y2 与z 核外电子层结构相同 且y z为短周期元素 二者原子序数之和小于20 可推知y为o元素 z为na元素 从而推出x为h元素 a项na2o只含离子键 b项h2o2既含极性共价键又含非极性共价键 c项na2o2含离子键和非极性共价键 d项naoh含离子键和极性共价键 答案 b 5 已知五种元素的原子序数大小顺序为c a b d e a c同周期 b c同主族 a与b形成的离子化合物a2b中所有离子的电子数相同 其电子总数为30 d和e可形成4核10个电子的分子 试回答下列问题 1 写出五种元素的名称 a b c d e 2 用电子式表示离子化合物a2b的形成过程 3 写出下列物质的电