【优化探究】高三化学总复习 第5章原子结构与元素周期律 第2节课件 鲁科版.ppt

一 元素周期律 1 2009年高考广东理基 下表是元素周期表的一部分 有关说法正确的是 a e的氢化物比d的氢化物稳定b a b e三种元素的原子半径 e b ac 六种元素中 c元素单质的化学性质最活泼d c e f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 解析 d e位于同一主族 上面元素的非金属性强 故d的氢化物稳定 a项错 a b e三种元素位于同一周期 前面的元素原子半径大 故b项错 六种元素中 f为氯 单质是最活泼的 c项错 c e f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为h2co3 h2so4和hclo4 酸性依次增强 d项正确 答案 d 1 定义 随着原子序数的递增而呈变化的规律 2 具体内容 1 同周期元素 随着原子序数的递增 元素的原子最外层电子排布呈现的周期性变化 2 同周期元素 随着原子序数的递增 元素的原子半径呈现的周期性变化 3 同周期元素 随着原子序数的递增 元素的主要化合价呈现最高正价 最低负价从一个周期的中部开始的周期性变化 且对于非金属元素有关系 最高正价 最低正价 3 实质 呈现周期性变化决定了元素性质的周期性变化 元素的性质 周期性 由1个至8个 第1周期除外 由大至小 逐渐增大 逐渐增大 8 元素原子最外层电子排布 特别提醒 1 氟 f 没有正价 2 氧 o 与氟化合时显正价 如of2中 氧为 2价 除此外一般不显正价 3 金属元素无负价 4 硫有 6价 但无s6 5 一般最高正价与较低价相差2 如 a族元素主要化合价有 4 2 4价 a族元素主要化合价有 5 3 3价 a族元素主要化合价有 6 4 2价 二 元素周期表 2 下列说法正确的有 a 同主族元素的原子最外层电子数相同b 最外层电子数相同的微粒位于同一族c 碱金属元素指 a族的所有元素d 铁位于第四周期 b族e 第 a与第 a族元素的原子序数一定相差1f 同主族相邻元素的原子序数可能相差2 8 18或32答案 a f 1 原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号 原子序数 2 形成1869年 由俄国化学家初步绘制完成 3 结构 1 周期 七个横行 七个周期 核电荷数 质子数 门捷列夫 1 金属元素 位于分界线的区域 包括所有的元素和部分元素 2 非金属元素 位于分界线的区域 包括部分主族元素和族元素 3 分界线附近元素的性质 位于分界线附近的元素既能表现出一定的 又能表现出一定的 4 最强的非金属元素是 最强的金属元素是 左下方 过渡 主族 右上方 0 金属性 非金属性 氟 cs 元素周期表的结构 1 周期表中每个纵行对应族的序数 从1 8更迭两次 简记为 一八又一零 二 三主副分 第2 3族是主副族的分界线 第一次是 a a后是 b v b族和v 族 第二次是 b b后是 a a族和0族 2 元素周期表中呈现的 序差 规律 1 同一周期 a族与 a族元素的原子序数 2 3周期 短周期 相差1 4 5周期 长周期 相差11 6 7周期 含镧系 锕系 相差25 2 同主族上下相邻元素的原子序数的差值 左上右下规律 a a族与上一周期元素种类数相同 a 0族与下一周期的元素种类相同 例如 na的原子序数为11 而第3周期元素种类数是8 所以k的原子序数为11 8 19 cl的原子序数为17 br所在第4周期元素种类数为18 故br的原子序数为17 18 35 即相邻周期 同一主族元素的原子序数可能相差2 8 18 32 差值为各周期元素种数 3 奇偶数规律元素周期表中 原子序数为奇 或偶 数的元素 元素所在族序数及主要化合价一般也为奇 或偶 数 族元素除外 4 用以推断 位 构 性 三者关系的常用经验规律 1 原子序数 族序数 周期序数的元素是氢 2 最外层电子数等于或大于3 小于8 的一定是主族元素 3 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期 4 有负化合价的元素一定是非金属元素 没有正价的主族元素只有氟 没有负价的元素是金属元素和稀有气体元素 5 周期序数和主族序数相等的元素位于金属元素与非金属元素分界线左下侧且靠近 是所处周期的最末一种金属元素 氢除外 6 最高正价和最低负价代数和为0的元素是氢和 a族元素 7 没有非金属的主族为 a族 完全以双原子分子形成单质的主族为 a族 5 根据原子序数确定元素在周期表中的位置 1 按照原子核外电子排布规律画出原子结构示意图 然后由电子层数和最外层电子数确定其周期序数和主族序数 如84号元素各层电子排布为 该元素位于第6周期 a族 2 周期尾序推算法首先熟记各周期0族元素原子序数 然后拿已知元素原子序数去比较 若b a 1 2 则b元素处于a元素的下周期 a或 a族 如38号元素比第4周期氪的原子序数 36 多2 故该元素处在第5周期 a族 若a b 1 5 则b元素处于a元素所在周期的 a a族 如49号元素比第5周期的氙 54号 原子序数少5 因此该元素处在第5周期 a族 2011年南京模拟 原子的核电荷数小于18的某元素x 其原子的电子层数为n 最外层电子数为2n 1 原子核内质子数2n2 1 下列有关x的说法中正确的是 a x位于元素周期表中第2周期 a族b x元素有 3 5两种化合价c x元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数d x元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为h3xo4 思路点拨 解答本题要明确以下三点 1 主族元素中最外层电子数等于族序数 2 各主族的元素常显示的价态 3 最高价氧化物对应水化物的书写形式 听课记录 当n 1时 2n 1 3 不成立 n 2时 x为n元素 n 3时 x为cl元素 故a b错误 短周期主族元素的族序数等于最外层电子数 x的最外层电子数为2n 1 必为奇数 故c正确 x元素最高价氧化物对应的水化物hno3或hclo4 故d错 答案 c 1 已知x y z3种主族元素在元素周期表中的相对位置如右图所示 设x的原子序数为a 则下列说法中不正确的是 a y与z的原子序数之和可能为2ab y的原子序数可能为a 17c z的原子序数可能为a 31d x y z一定都是短周期元素解析 由于x y z均为主族元素 结合其位置关系和元素周期表的结构 故y元素一定不在第一周期 即x y z不可能都在短周期 所以d错误 若y x z分别位于第3 4 5周期 或分别位于第4 5 6周期 的右方 则y的原子序数为 a 17 若y x z分别位于元素周期表的第3 4 5周期的右方 则y z的原子序数之和为2a 若y x z分别位于元素周期表的第4 5 6周期的右方 则z的原子序数为 a 31 答案 d 微粒半径大小的比较 1 阴上阳下规律稀有气体与同周期阴离子和下一周期阳离子的核外电子排布相同 1 与he原子电子层结构相同的离子 h li be2 2 与ne原子电子层结构相同的离子 n3 o2 f na mg2 al3 3 与ar原子电子层结构相同的离子 s2 cl k ca2 2 微粒半径大小比较 1 同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小 稀有气体元素除外 如na mg al si na mg2 al3 s2 cl 2 同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大 如li na k li na k 3 电子层结构相同的微粒电子层结构相同 核外电子排布相同 的离子半径 包括阴 阳离子 随核电荷数的增加而减小 如o2 f na mg2 al3 简记为 z大r小 4 同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒电子数越多 半径越大 如fe3 fe2 fe h h h 简记为 e大r小 5 电子数和核电荷数都不同的 可通过一种参照物进行比较如比较al3 与s2 的半径大小 可找出与al3 电子数相同 与s2 同族的元素o2 比较 al3 o2 且o2 s2 故al3 s2 特别提醒 1 第3周期元素离子半径最大的是s2 最小的是al3 2 周期表中原子半径最小的是h 离子半径最小的是h a b c为三种短周期元素 a b同周期 a c最低价离子分别为a2 c 其离子半径a2 c b2 与c 具有相同的电子层结构 下列叙述一定不正确的是 a 它们的原子序数a b cb 它们的原子半径c b ac 离子半径a2 c b2 d 原子核外最外层上的电子数c a b 思路点拨 先确定三种元素在周期表中的位置关系 再逐项判断 规范解答 根据 a c最低价离子分别为a2 c 可知a位于 a族 c位于 a族 c在a的右边 联系 a b同周期 b2 与c 具有相同的电子层结构 可知a在c的左下方 b位于a的左侧 最后绘出它们的相对位置 如图 由表可知 原子半径的大小顺序应该是b a c b错 离子半径的大小顺序是a2 c b2 c正确 a d也均正确 答案 b 2 已知1 18号元素的离子aw3 bx cy2 dz 都具有相同的电子层结构 下列关系正确的是 a 质子数c db 离子的还原性y2 z c 氢化物的稳定性h2y hzd 原子半径x w解析 据阴上阳下规律可确定它们的相对位置关系为 则 质子数d c a错 还原性y2 z 联想s2 cl b正确 稳定性hz h2y 类比hcl h2s c错 原子半径x w 类比na al d错 答案 b 1 2008年高考四川理综 下列叙述中正确的是 a 除零族元素外 短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数b 除短周期外 其他周期均有18种元素c 副族元素中没有非金属元素d 碱金属元素是指 a族的所有元素解析 氧元素无 6价 氟无正价 a错误 第6周期有32种元素 b错误 碱金属元素是指 a族中除去氢的所有元素 答案 c 2 三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示 下列说法正确的是 a 无法确定x y z各为何种元素b 均为非金属元素c y为氯元素d x元素形成的单质有很强的氧化性解析 三种都是短周期元素 由图知x必为第1周期零族元素he 则y为f z为s 故a c错 b项正确 he原子为最外层2电子稳定结构 性质稳定 既无强氧化性 也无强还原性 d项错 答案 b 3 2011年武汉模拟 原子序数为z的元素r 在周期表中位于a b c d四种元素的中间 a b c d四种元素的原子序数之和为下列数据 其中不可能的是 a 4zb 4z 10c 4z 5d 4z 14答案 c 4 2010年淄博调研 x和y均为短周期元素 已知axn 比bym 多两个电子层 则下列说法中一定正确的是 a y元素为na元素b x只能位于第3周期c a n b m 10或16d y不可能位于第2周期解析 因x y均为短周期元素 二者的关系可能为 答案 c 5 a b c d均为短周期主族元素 a和b同周期相邻 a和c同主族相邻 三种元素的原子序数之和为31 d元素与a b c三元素既不同周期 也不同主族 回答下列问题 1 写出下列元素的名称 a b c d 2 a和c的单质可直接化合生成化合物x 反应的化学方程式为 x对环境的影响为 3 a b d可组成离子化合物 是一种常见的速效化肥 其化学式为 长期使用该化肥将导致土壤酸化 其原因用离子方程式表示为 在该化合物的水溶液中 各离子浓度由大到小的正确顺序是 答案 食醋中醋酸含量的测定食醋是日常饮食中的一种调味剂 它对改善食物口感 增进食欲 促进食物消化有独特的功能 因而深受人们青睐 国家标准规定 酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3 5g 100ml 某校兴趣小组的学生到超市购买了某品牌食醋 在实验室中进行食醋中醋酸含量的定量测定实验 实验原理 用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应 反应的化学方程式为 ch3cooh naoh ch3coona h2o 实验步骤 1 因食醋有颜色 可能干扰中和滴定时对指示剂颜色的观察 所以须先脱色 但又不能影响到测定的醋酸含量 下列所加脱色剂正确的是 a 氯水b na2o2c 活性炭d so2 2 用 填 酸式 或 碱式 滴定管取步骤 1 所得的食醋20 00ml 加入到一洁净的锥形瓶中 并滴加2滴酚酞作指示剂 3 用0 5000mol l的氢氧化钠溶液进行滴定 并重复滴定操作两次 某同学的实验数据记录如下表 交流反思 1 在实验步骤 2 中 加适量水稀释食醋 对实验结果有无影响 填 有影响 或 无