黑龙江省齐齐哈尔市八中2019_2020学年高二化学9月月考试题.docx

20192020学年度上学期9月月考试题高二化学试题第卷(选择题 共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)1下列关于判断过程的方向的说法正确的是 A所有自发进行的化学反应都是放热反应 B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同2A2(g)B2(g)=2AB(g) H 0。下列因素能使活化分子百分数增加的是A降温 B使用催化剂 C增大反应物浓度 D增大气体的压强3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多B工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率C久置氯水pH变小DFe(SCN)3溶液中加入KSCN后颜色变深4. 在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+，对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = 566 kJ/molCH4(g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2O(l) H = 890 kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ6指常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是 共价键HHFFHFHClHIE(kJmol1)436157568432298 A.432 kJmol1E(HBr)298 kJmol1B表中最稳定的共价键是HF键CH2(g)F2(g)=2HF(g)H25 kJmol1DH2(g)2H(g)H436 kJmol17工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是 A2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJmol1B2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H98.3 kJmol1CSO2(g)O2(g) SO3(g) H98.3 kJmol1DSO2(g)O2(g) SO3(g) H196.6 kJmol1 8已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为 H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1对下列反应： CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1 kJmol1H2SO4(浓)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)HQ2 kJmol1HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) HQ3 kJmol1 上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是() AQ2Q3Q1 BQ2Q1Q3 CQ1Q2Q3 DQ2Q3Q19对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是Av(A)=0.01 mol/(Ls) Bv(C)=1.0mol/(Lmin)Cv(B)=0.60mol/(Lmin) Dv(B)=0.04 mol/(Ls)10.对于反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0。t1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数的变化如图所示，则t2时刻改变的条件是()A加入1 mol氦气 B加入1 mol B C增大压强 D升高温度15恒温、恒容的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A不变B增大C减小D无法判断16对于可逆反应A(g)2B(g)2C(g)H0，（A%为A平衡时百分含量）下列图象中正确的是AB CD17密闭容器中，反应aA（g）bB（g）cC（g）dD(g)达平衡时，B的浓度为0.6mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达新平衡时B的浓度降为0.3mol/L下列判断正确的是AabcdB平衡向正反应方向移动CD的体积分数减小D达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D浓度增大18在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）B（g）2C（g）D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持体积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是A6mol A2mol BB1.5mol A0.5mol B1mol C0.5mol DC3mol A1mol B2mol C1mol DD4mol C1mol D第卷(非选择题共46分)19. (16分)下列物质中： ANaOH溶液 BZn C气态HCl D液态CH3COOH E酒精溶液 F液态NaCl G氨气 HCaCO3 I石墨 J浓硫酸 K.SO2 （1）能导电的是_；属于电解质的是_； 属于非电解质的是_；属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_。（2）氢气是一种理想的绿色能源。在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：氢气的燃烧热为 ；该反应的热化学方程式为 ；氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)H2(g)=MgH2(s) H174.5kJmol1Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s) H2Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s) H3+84.6kJmol1则H2_kJmol1（3）某实验小组用0.50 molL-1 氢氧化钠溶液和0.50 molL-1硫酸溶液进行中和热的测定。倒入NaOH溶液的正确操作是_(从下列选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B一次迅速倒入 C分三次少量倒入使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(从下列选出)。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动实验中改用60 m L 0.50 molL1盐酸与 50 m L 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由_。20. (16分)某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为_。(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：压强是开始时的_倍；达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 _(填”增大”“减小”或”相等”)。若此时将容器的体积缩小为原来的1/2倍,达到平衡时,容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(4)在一密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图2所示。处于平衡状态的时间段是_(填字母代号)。A.t0t1 B.t1t2 C.t2t3 D.t3t4 E.t4t5 F.t5t6判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：(填字母代号)A. 增大压强 B.减小压强 C.升高温度D. 降低温度 E.加催化剂 F.恒温恒容时充入氮气t1时刻_;t3时刻_;t4时刻_。依据上述中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是_(填字母代号)。A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t6。21(14分) I.现有反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0。在850时，K1。(1)若升高温度到950时，达到平衡时K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x5.0时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。II.在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下发生以下反应:2A(g)+B(g)3C(g),已知加入1 mol A和2 mol B且达到平衡后,生成了a mol C。(3)达到平衡时,C在反应混合气体中的体积分数是(用含a的代数式表示)。在相同的实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A和4 mol B,达到平衡后,C的物质的量为mol(用含a的代数式表示)。此时C在反应混合气体中的体积分数与原平衡相比(填“增大”“减小”或“不变”)。在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A和5 mol B,若要求平衡后C在反应混合气体中的体积分数仍与原平衡相同,则还应加入mol C。答案1-5CBABB 6-10CAADD 11-15BDBDC 16-18CCB19. （1）ABFI(1分)；CDFH(1分) GK(1分) CFH(1分) D (1分)（2） 285.8 kJmol1 (1分) 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)H571.6kJmol1 (2分) 64.4kJmol1 (2分) （3）B(1分)D(1分) 不相等(1分) 相等(1分) 因中和热是在稀溶 液中，