高三化学上学期期末考试卷.doc

高三化学上学期期末考试卷 命题人：俞志敏 审核人：戴伟年(总分：100分 考试时间：120分钟)相对原子质量： H:1 0:16 Na:23 Al:27 N:14 C:12 Mg:24第卷 （共50分）一、选择题：（每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） ACH3CH2COOHBCl2CNH4NO3DSO22、为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl的溶液中加入（ ） 适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH ABCD3、下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B铵盐受热易分解C0.1molL1氨水可以使酚酞试液变红D0.1molL1氯化铵溶液的pH为54、分别在pH1的酸性溶液和pH14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气量前者多，下列对其可能的原因的表述正确的是（ ） 两溶液的体积相同，而酸是多元强酸两溶液的体积相同，酸是弱酸酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大 A只有B只有和C只有和D只有和5、常温时某溶液由水电离出c(H)a mol/L,c(OH)b mol/L,且ab11028， 该溶液中可能大量共存的离子是（ ）Zn2、Cl、Ba2、NONa、NO、K、COK、SO、Na、AlOCu2、NO、Al3、SO A只有B只有CD都不能6、等物质的量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（ ） AVa10 VbBVa10 VbCVb10VaDVb10Va7、某种一元酸（HA）溶液中，加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后恰好完全反应，则下列有关反应后溶液的判断中，一定正确的是（ ）Ac(A)c(M)Bc(A)c(M)C若MA不水解，则c(OH)c(H)D若MA会水解，则c(OH)c(H)8、用物质的量都为0.1mol的HAc和NaAc配成1L混合溶液。已知溶液中c(Ac) c(Na)，则对该混合液的下列判断中正确的是（ ） c(H)c(OH)c(Ac)c(HAc)0.2molL1c(HAc)c(Ac)c(OH)c(HAc)0.1molL1 A只有B和CD9、用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的有（ ）A以甲基橙为指示剂B锥形瓶沾有少量水C滴定前，滴定管尖咀部分有气泡，滴定后气泡消失D滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数10、已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的所有离子数目为n1,后者溶液中的所有离子数目为n2，下列关系正确的是（ ） An1n2Bn1n2Cn1n2Dc(F)c(CN)11、已知同条件下碳酸中c(CO)比偏铝酸中c(AlO)大得多，则下列推论中正确的是（ ）A通少量的CO2于含AlO的溶液中，反应后将会有碳酸的正盐生成BCO在水溶液中容易使Al(OH)3溶解变成AlOCHCO能和Al3大量共存于同一溶液中DNH、AlO、HCO能大量共存于同一溶液中12、下列物质中，既可利用化合反应制取，也可利用溶液中的复分解反应制取的是（ ） AAl2S3BMg3N2CFe(OH)3DCuS13、向含有下列离子的溶液中加入足量的NaOH溶液，静置，过滤，取出沉淀，洗涤后加足量盐酸，得到的溶液所含金属阳离子的种类与原溶液相同的是（ ）ANa、Ag、Mg2BMg2、Fe3、Cu2CAl3、Ba2、Cu2DFe2、Mg2、Cu214、某白色固体可能由NH4Cl、AlCl3、NaCl、AgNO3、KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞变红，若向溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀产生。则对原固体判断不正确的是（ ）A肯定存在B至少存在和C无法确定是否有D至少存在15、某溶液中有NH、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ） ANH与Fe2+BMg2+与Al3+CFe2+与Al3+ DAl3+与NH16、我国最新报导的高温超导体中，铊（Tl）是组成成分之一。已知铊是A族元素，下列关于铊的性质的判断中，可能错误的是（ ） A铊是银白色、质软的金属BTl(OH)3与Al(OH)3一样具有两性C在某化合物中呈3价D与HNO3作用生成硝酸盐17、足量的铝粉分别和等体积pH=12的氢氧化钠溶液以及pH=2的某酸溶液反应，放出氢气的体积分别为V1、V2，则在相同状况下，V1、V2的关系可能是（ ） AV1V2BV1=3V2CV1V2D上述三种情况都有可能18、足量的镁粉分别在等体积（相同状态）的O2、CO2、N2中充分燃烧，生成固体的质量依次是W1、W2、W3。下列关系中正确的是（ ）AW2W1W3BW2=W1W3CW1=W2=W3DW3W2W119、有一铁的氧化物样品用5molL1盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，使其中的Fe2全部转化为Fe3，则该样品的化学式可能为（ ） AFe3O4BFe2O3CFe5O7DFe4O520、下列现象与电化学腐蚀无关的是（ ）A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比纯铁容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈D银制奖牌久置后表面变暗21、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池，则在两个原电池中正极分别是（ ） AAl片、Cu片BCu片、Al片CAl片、Al片DCu片、Cu片放电22、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：充电 3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH 下列叙述不正确的是（ ）A放电时负极反应为：Zn2e2OH Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e5OH FeO4H2OC放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强23、人造卫星用到的一种高能电池银锌电池,其电极反应为：Zn2OH2e= ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH根据反应式判断氧化银是（ ）A负极 被氧化B正极 被还原C负极 被还原D正极 被氧化放电充电24、蓄电池是一种可反复充电的装置。某种蓄电池充电放电时发生的反应为Fe(OH)2Ni(OH)2 FeNiO22H2O该蓄电池的负极材料是（ ） AFeBNiO2CFe(OH)2DNi(OH)225、某原电池总反应离子方程式为2Fe3Fe =3Fe2，不能实现该反应的原电池是（ ）A正极Cu，负极Fe，电解质为FeCl3溶液B正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液C正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D正极为Ag，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液第卷（共50分）二、填空题：（42分）26、（8分）分别称取0.20g的NaOH固体两份，加适量的蒸馏水溶解，用未知浓度的盐酸滴定，如两次所耗盐酸的体积分别为：25.02mL、24.98mL，则该盐酸的物质的量浓度为 ，滴定所用的主要仪器为 。 如滴定前仰视，则所测盐酸的浓度 ，如NaOH中混有少量的Na2CO3，则所测盐酸的浓度 。（填偏高、偏低、不变）27、(8分)pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH等体积混合后溶液呈 性，溶液中醋酸根离子与钠离子浓度的大小关系是： 。将m mol/L的醋酸溶液和n mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c(H)与氢氧化钠中c(OH)的大小关系是 ，m与n的大小关系是 。28、(8分)铁在热的稀HNO3中反应，其主要还原产物为N2O，而在冷的稀HNO3中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其主要产物是NH。请分析右图，回答有关问题。假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物。试配平由b点到c点时反应的化学方程式。 Fe HNO3 Fe(NO3)3 H2O判断从O点到a点时的还原产物应为 。a点到b点时产生的还原产物为 。其原因是 。已知到达d点时，反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为 ； 且分析投入金属铁的物质的量之比= 。29、(8分)下列中学化学常见物质的转化关系图（如图）中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明。BIA 熔融电解 适量试剂KAC J 适量试剂 高温红棕色粉末DBE试剂HEG试剂FED 根据图示转化关系填写下列空白：物质的化学式：A ，D 。C与D定量比混合物的俗名： 。IJK的离子方程式： 。GH的化学方程式： 。30、(8分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。 已知： X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：Z2Y的化学式是 。Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C()、C()为多孔石墨电极。 接通S1后，C()附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C()的电极名称是 （填写正极或负极）；C()的电极反应式是 。铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。三、计算题：（8分）31、(10分) 如图，电解含KI、CuCl2、Na2SO4均0.2mol的溶液2L。开始时电解的离子方程式： 。当阳极开始放Cl2时，阴极的电极反应式为 。当阴极开始放H2时，阳极电极反应为 。当两极放出的气体相等时（假定碘蒸气不逸出），电路中共通过 mol电子，此时溶液的pH= 。（写出计算过程）答案一、选择题：（每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案DBDDCDABABACB题号141516171819202122232425答案BABDACDACBAC二、填空题：（52分）26、0.2molL1 酸式滴定管 偏高 偏高（每空2分，共8分）27、酸(2分) c(CH3COO)c(Na)(2分) c(H)c(OH)(2分)mn（2分）28、8Fe30HNO3=8Fe(NO3)33NH4NO39H2O (2分)NO(开始为冷的稀HNO3) (2分)N2O：反应为放热反应，当温度升高后，则生成N2O (2分)Fe2； 23 (2分) 2Fe(NO3)3Fe=3Fe