高中化学4.4氨硝酸硫酸学案必修.doc

第四节 硫酸、硝酸和氨（第1课时）学习重点难点 氨和铵盐的化学性质,实验室制氨的化学反应原理。学习过程2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难1、为什么厂区内会寒气逼人？2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质？3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？喷泉实验现象及原因：讨论：水不能充满整个烧瓶，原因可能有哪些?实验注意事项： 思考：CO2 溶于水是1：2能否用水作为吸收剂完成喷泉实验？如果用NaOH溶液能否完成？下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗？若能，水面能上升到满吗？为什么？你能从中得到什么规律？气体：HCl CO2 CO2 NO2 Cl2 NH3液体：H2O H2O KOH KOH NaOH HCl氨水呈弱碱性原因 ： 氨水成份：分子： 离子： 液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分粒子种类主要性质存在条件化学性质：(1) 与水反应：NH3+H2O【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象。【思考】浓氨水与浓硝相遇及浓氨水与浓硫酸相遇是否有相同的现象？及用氨水吸收CO2的方程式(2)跟酸的反应：NH3+HCl NH3+HNO3 NH3+H2SO4(3) 盐+NH3H2O碱+盐（两者发生复分解反应）：例：NH3H2O+MgCl2=NH3H2O+Al2(SO4)=（2）铵盐受热易分解NH4Cl = NH3 + HCl（NH3 +HC l= NH4Cl）NH4HCO3 = NH3+H2O +CO2NH4Cl的分解类似碘的升华，但两者变化的本质是不同的，前者是 变化，后者是 变化在试管中加入少量的NH4Cl固体，再滴加适量的10NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。这一实验的反应实质是什么？(4) 还原性与氧气反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O 放热反应（催化氧化，用于制硝酸文P99页，思考下列问题：1、用上什么试剂制备氨气？如何选择实验装置？2、用什么方法收集NH3？4、NH3的实验室制法原理：试剂：收集方法：检验方法：根据氨的性质，我们可以归纳出氨的哪些用途呢？5氨的用途例1气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成份的下列说法正确的是( ) 一定含有HBr，可能含有CO2 一定不含CO2 一定不含NH3、Cl2、H2S 可能含有Cl2、CO2。（A）只有 （B）只有 （C）和 （D）和例2关于氨水的叙述中，错误的是（ ）（A）氨水的溶质是NH3H2O （B）氨水可使酚酞指示剂变红（C）氨水中含三种分子和三种离子 （D）氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小例3由三种相同体积气体组成的混合气，依次通过足量的下列4种试剂：饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜和过氧化钠后，气体体积减小一半（气体体积均在相同条件下测定且温度高于水的沸点），这种混合气体的合理组成是（ ）（A）NH3、CO、NO （B）HCl、H2、N2 （C）HCl、CO2、CO （D）SO2、N2、CH4第四节 硫酸、硝酸和氨检测试题1一、选择题：1：氨气可以做喷泉实验，这是利用 （ ） A、易液化 B、比空气轻 C、极易溶于水 D、与水起反应2：下列离子方程式错误的是 （ ） A、氨气通入稀硫酸 NH3+H=NH4 B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4+OH-=NH3H2O C、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合 NH4+OH-=NH3+H2O D、Cl2和水反应 Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-3：可以在实验室制取氨气的方法是 （ ） A、在浓氨水中加固体NaOH B、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液 C、加热分解NH4Cl晶体 D、加热消石灰和NH4Cl的固体混合物4：下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是 （ ）A. 配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶B. 用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管C. 用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶D. 做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶5：下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是 （ ） A、3Mg+N2 Mg3N2 B、2NH3=3H2+N2 C、3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O D、8NH3+3Cl26NH4Cl+N26：下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是 （ ）E. 配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶F. 用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管G. 用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶H. 做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶7：能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要是可加热） A、Ba(OH)2 B、KOH C、NaOH D、AgNO38：鉴别三瓶浓酸：HCl、H2SO4、HNO3可选用的试剂是( )ABaCl2溶液BAgNO3溶液CCu片DCuO粉末9：在下列反应中，HNO3既能表现氧化性又能表现酸性的是( )AH2S和HNO3反应BFeO和HNO3反应CCuO和HNO3反应DHNO3受热分解10在下列变化中，吸收能量的是（ ）。（A）氨气液化为液氨 （B）磷与氧气化合成五氧化二磷 （C）液氨汽化为氨气 （D）氨在催化剂存在的情况下与氧气反应11：四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（ ）。 12下列气体不能用H2SO4干燥的是 （ ） A CO2 BNH3 C SO2 D HC113关于氨的下列叙述中，错误的是（ ）A氨易液化，因此可用来作制冷剂 B氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色14有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 （ ）A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因DNH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气15将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 （ ）A加热浓氨水B加热NH4Cl固体C加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D加热饱和NH4Cl溶液题号123456789101112131415161718答案第四节 硫酸、硝酸和氨（第2课时）学习重点难点浓硫酸的化学性质，浓硫酸的强氧化性 教学过程有浓硫酸、稀硫酸各一瓶（无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同），怎样识别？你能找到多少种方法？这些方法分别利用了它们的什么性质？为什么不能从色、态来区别？请大家从上面的知识归纳出它们的物理性质：浓硫酸极易溶于水，能与水 溶，溶解时 大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要 。浓硫酸的强氧化性2：实验46实验现象化学方程式把铜丝和浓硫酸共热把生成的气体通过品红液由于浓H2SO4有强氧化性，可使某些金属如Fe、Al等表面因 生成一层 ，阻止 继续跟浓H2SO4反应，这种现象称为“ ”。正因为如此，常温时，常把浓H2SO4存放在 。但若 ，(“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化)则会反应。 条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生 。取10g蔗糖放入小烧杯中，用2mL水调成糊状，再加入1mL浓硫酸，用玻璃棒搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。看到什么现象？怎样解释相关现象C2H2SO4（浓）=3：在Cu2H2SO4加热 CuSO42H2O + SO2中， 被氧化， 元素被还原，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。浓、稀H2SO4的粒子组成及氧化性比较稀硫酸浓硫酸主要粒子与金属反应与非金属碳反应+6结论稀硫酸弱氧化性H体现可与活泼金属反应，生成H2。浓硫酸强氧化性H2SO4分子中S体现加热时可与绝大多数金属、某些非金属及某些还原性化合物反应，通常生成SO2。硫酸的用途有哪些？硫酸的各种用途利用了它的哪些性质课堂练习1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空)：(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。 2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是( )A.盐酸B.稀硫酸C.浓硫酸D.硫酸铜溶液3浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水。反应中，硫酸所表现的性质有( )A只有酸性 B只有强氧化性C脱水性 D先是强氧化性，后是酸性第四节 硫酸、硝酸和氨（第3课时）【学习重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。【学习难点】硝酸的强氧化性及与浓度的关系。【教学过程设计】1、标出氮的化合价： HNO3 NO2 HNO2、NO N2O N2 NH32、铁、铝制品能盛装浓硫酸和浓硝酸原因 3：硫酸和硝酸的主要用途是： 硫酸和硝酸都是重要的 ，也是实验室重要的 ，工业上可制 、 、 、 、 、硫酸还可 、 、及制取 。4、不准打开瓶盖如何鉴别三瓶失去的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。硝酸的性质1不稳定性HNO3久置的硝酸常呈 ，是由于 缘故。所以硝酸常保存在 中。实验室制HNO3时，不强热而用微热，是尽可能减少 。2易挥发性只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。 各取少量试液分放于三支试管，分别用玻璃棒蘸取试液滴到湿润的蓝色石蕊试纸上（湿润的试纸先放在点滴板上），再加热。各有什么现象？为什么？3强酸性各取少量浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3试液分放于三支试管，分别插入铜丝。各有什么现象？为什么？ 4 强氧化性（不论稀、浓）观察浓HNO3、稀HNO3分别与Cu反应实验现象，并根据现象推断是什么产物，HNO3表现什么性质。Cu + HNO3（浓）= Cu + HNO3（稀）=稀硝酸与铜反应也有少量红棕色的NO2生成，请设计一个实验证明，铜与稀硝酸反应只产生NO而没有NO2。实验成败的关键是什么？下面的装置能否证明上述的问题？与非金属反应C + HNO3（浓）=王水：浓 酸、浓 酸以 比 ： 混合后所得溶液，可以溶解所有金属包括 。与化合物反应7HNO3(浓)+ Fe(NO3)2 = HNO3(稀)+ Fe(NO3)2 = 总结浓硫酸与硝酸的特性比较浓H2SO4稀HNO3浓HNO3强氧化性与金属Fe、Al（常温）Cu（加热）与非金属C（加热）与化