广东省深圳市2019届高三化学下学期4月第二次调研考试试题（含解析）.docx

广东省深圳市2019届高三化学下学期4月第二次调研考试试题（含解析）可能用到的相对原于质量：H 1 S 32 Cu 64 Au 197一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。关于该化合物的说法正确的是A. 与互为同系物B. l mol二噁烷完全燃烧消耗5molO2C. 一氯代物有4种D. 分子中所有原子均处于同一平面【答案】B【解析】【详解】A. 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；与不是同系物，故A错误； B. 的分子式为C4H8O2，l mol完全燃烧消耗O2为（4+-）mol=5mol，故B正确；C. 分子中只有一种类型的氢原子，所以一氯代物只有1种，故C错误；D. 甲烷为四面体结构，分子中含有与甲烷相同的饱和碳原子，因此所有原子不可能处于同一平面，故D错误。故答案选B。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，涉及同系物概念、同分异构体种数的判断、有机物的空间构型以及有机物燃烧耗氧量的计算等，D项为易错点，注意含有饱和碳原子时，有机物中的所有原子不可能共平面。2.下列实验装置不能达到相应实验目的的是A. 收集氨气B. 分离氯化铵和碘单质C. 制备氧气D. 制取蒸馏水【答案】B【解析】【详解】A. 氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，故A正确；B. 加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，而碘在加热时先升华，冷却后又凝华，所以用加热的方法不能分离氯化铵和碘单质，故B错误；C. H2O2在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，该反应不用加热，故C正确；D.用该装置制取蒸馏水，烧瓶中加沸石防暴沸，冷凝管中冷却水下进上出，故D正确。故答案选B。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 8 g S4中，含有质子数为8NAB. 1 L pH=l的稀H2SO4中，含有H+数目为0.2 NAC. 甲烷氯代反应中，消耗l mol Cl2生成HCl分子数为NAD. 密闭容器中，2 mol NO和lmolO2充分反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】【详解】A. 8 g S4含S原子的物质的量为4=0.25mol，一个S原子含有16个质子，则 8 g S4中含有质子数为0.25NA=4 NA，故A错误；B. 1 L pH=l的稀H2SO4中，n(H+)=0.1mol/L1L=0.1mol，则含有H+数目为0.1NA，故B错误；C. 甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，也等于生成的氯化氢的物质的量，所以消耗l mol Cl2生成HCl分子数为NA，故C正确；D. 密闭容器中2molNO 与lmolO2充分反应生成的二氧化氮气体中存在2NO2N2O4平衡，产物的分子数少于2NA，故D错误。故答案选C。【点睛】本题为阿伏加德罗常数计算题，该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。4.NiSO46H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下，下列说法错误的是A. 溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4B. 除去Cu2+可采用FeSC. 流程中a-b的目的是富集NiSO4D. “操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶【答案】A【解析】【详解】A. 溶液中的Ni2+，在除去Cu2+和Fe2+后加入Na2CO3溶液生成NiCO3沉淀，所以溶解废渣时若用稀盐酸代替稀H2SO4对制备不会有影响，故A错误； B. CuS比FeS更难溶，向含有Cu2+溶液中加入FeS发生沉淀的转化生成CuS，故B正确；C. NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀，而后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这样可提高NiSO4的浓度，所以流程中a-b的目的是富集NiSO4 ，故C正确；D.该晶体为结晶水合物，从溶液中得到该溶质晶体的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶，故D正确。故答案选A。5.主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，且均不大于20。其中只有W、X处于同一周 期，X的单质与水反应可生成 W 的单质，W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A. 简单离子的半径：ZXWB. ZW2含有非极性共价键C. 简单氢化物的热稳定性：WO2-F-，故A错误；B. Z为Ca，W为O，CaO2为过氧化物，含有非极性共价键，故B正确；C. W为O，Y为P，非金属性OP，则简单氢化物的热稳定性：OP，故C错误； D. Y为P，常温常压下P的单质为固态，故D错误。故答案选B。【点睛】本题考查物质结构元素周期律，依据题目信息推出元素类型是解题的关键，运用元素性质递变规律解题即可，易错点为B选项，注意过氧化物中含有非极性共价键。6.电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是A. Ni电极表面发生了还原反应B. 阳极的电极反应为：2O2-4e-=O2C. 电解质中发生的离子反应有：2SO2 +4O2=2SO42D. 该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环【答案】C【解析】【分析】由图可知，Ni电极表面发生了SO42-转化为S，CO32-转化为C的反应，为还原反应；SnO2电极上发生了2O2-4e-=O2，为氧化反应，所以Ni电极为阴极，SnO2电极为阳极，据此分析解答。【详解】A. 由图示原理可知，Ni电极表面发生了还原反应，故A正确；B. 阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为：2O2-4e-=O2，故B正确；C. 电解质中发生的离子反应有：2SO2 +O2+2O2-=2SO42和CO2 +O2-=CO32-，故C错误；D. 该过程中在SO42-和CO32-被还原的同时又不断生成SO42-和CO32-，所以实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环，故D正确。故答案选C。7.人体血液存在H2CO3/HCO3、HPO42-/H2PO4等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg xx表示或与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal6.4、磷酸pKa27.2 （pKa -lgKa）。则下列说法不正确的是A. 曲线表示lg与pH的变化关系B. ab的过程中，水的电离程度逐渐增大C. 当c(H2CO3) c (HCO3)时，c(HPO42)=c(H2PO4)D. 当pH增大时，逐渐增大【答案】D【解析】【分析】由电离平衡H2CO3 HCO3-+H+、H2PO4- HPO42-+H+可知，随pH增大，溶液中c(OH-)增大，使电离平衡向右移动，H2CO3 /HCO3-减小，HPO42-/H2PO4-增大，所以曲线I表示lgH2CO3 /HCO3-)与pH的变化关系，曲线II表示lgc(HPO42-)/c(H2PO4-)与pH的变化关系，以此分析解答。【详解】A. 根据以上分析，曲线I表示lgH2CO3 /HCO3-)与pH的变化关系，故A错误；B. 曲线I表示lgH2CO3 /HCO3-)与pH的变化关系，ab的过程中，c(HCO3-)逐渐增大，对水的电离促进作用增大，所以水的电离程度逐渐增大，故B错误；C. 根据H2CO3 HCO3-+H+，Kal=；H2PO4- HPO42-+H+，Ka2=；由题给信息可知，Ka1Ka2，则当c(H2CO3) =c(HCO3 )时c(HPO42-)c(H2PO4-)，故C错误；D. 根据Kal=；Ka2=，可得c(HCO3- )c(H2PO4-)/c(HPO42-)= c(H2CO3)，当pH增大时，c(H2CO3)逐渐减小，所以c(HCO3- )c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐渐减小，故D正确。故答案选D。【点睛】本题考查电解质溶液，涉及电离平衡移动、电离平衡常数及水的电离等知识，正确分析图象是解题的关键，注意电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，注意平衡常数的表达式及巧妙使用。8.FeCl3是重要的化工原料，无水氯化铁在300以上升华，遇潮湿空气极易潮解(1)制备无水氯化铁仪器X的名称为_。装置的连接顺序为a_i，k_(按气流方向，用小写字母表示)。实验结束后，取少量F中的固体加水溶解，经检测发现溶液中含有Fe2+，其原因为_。(2)探究FeCl3与SO2的反应已知反应体系中存在下列两种化学变化：(i) Fe3+与SO2发生络合反应生成Fe(SO2)62+(红棕色)；(ii) Fe3+与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为_ 实验结论：反应(i)、(ii)的活化能大小关系是：E(i)_E(ii)(填“”、 “”或“=”，下同)，平衡常数大小关系是：K(i)_K(ii)。另取5 mL l molL-l FeC13溶液，先滴加2滴浓盐酸，再通入SO2至饱和。几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色，由此可知：促使氧化还原反应(ii)快速发生可采取的措施是_。【答案】 (1). 圆底烧瓶 (2). h，id，e (3). g，fb(c) (4). 未升华出来的FeCl3与未反应的铁粉在水溶液中反应生成Fe2+ (5). SO2+2Fe3+2H2O=4H+SO42-+2Fe2+ (6). Fe(OH)3胶体 (7). 生成蓝色沉淀 (8). (9). (10). 增强FeCl3溶液的酸性【解析】【分析】（1）首先制取氯气，然后除杂、干燥，再与铁粉反应，冷凝法收集升华出的FeCl3，最后连接盛有碱石灰的干燥管，吸收未反应的氯气，防止空气中的水蒸气使FeCl3水解。F中剩余固体可能为未升华的FeCl3与未反应的铁粉的混合物，溶于水发生反应可生成FeCl2，以此分析解答；(2) Fe3+与SO2发生氧化还原反应生成Fe2+和SO42-，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出离子方程式；没有出现丁达尔现象，说明红棕色物质不Fe(OH)3胶体；用K3Fe(CN)6溶液检验Fe2+生成蓝色沉淀；反应(i)比反应(ii)快，则活化能：E(i)E(ii)；反应(ii)进行的程度更大，则平衡常数：K(i)K(ii)；增强FeCl3溶液的酸性能使氧化还原反应(ii)加快。【详解】（1）由仪器构造可知，仪器X的名称为圆底烧瓶，故答案：圆底烧瓶；首先制取氯气，然后除杂、干燥，导管应长进短出，所以a连接h，i接d；在F中与铁粉反应，为防止FeCl3堵塞导管，出气导管应用粗导管，则e接j，冷凝法收集升华出的FeCl3，所以k接g；最后连接盛有碱石灰的干燥管，吸收未反应的氯气，所以f接b，则装置的连接顺序为ah，id，ei，kg，fb，故答案为：h，id，e；g，fb(c)；实验结束后，取少量F中的固体加水溶解，经检测发现溶液中含有Fe2+，其原因为未升华出来的FeCl3与未反应的铁粉在水溶液中反应生成Fe2+，故答案为：未升华出来的FeCl3与未反应的铁粉在水溶液中反应生成Fe2+；(2) Fe3+与SO2发生氧化还原反应生成Fe2+和SO42-，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为SO2+2Fe3+2H2O=4H+SO42-+2Fe2+，故答案为：SO2+2Fe3+2H2O=4H+SO42-+2Fe2+；没有出现丁达尔现象，说明红棕色物质不是Fe(OH)3胶体，故答案为：Fe(OH)3胶体；K3Fe(CN)6和Fe2+生成蓝色沉淀，故答案为：生成蓝色沉淀；由实验现象可知，FeCl3与SO2首先发生反应(i)，说明反应(i)比反应(ii)快，则活化能：E(i)E(ii)；反应最终得到Fe2+，说明反应(ii)进行的程度更大，则平衡常数：K(i)K(ii)。故答案为：；OC (7). 正四面体 (8). PO43-、ClO4- (9). CaO的晶格能大于BaO的晶格能 (10). 【解析】【分析】（1）根据基态Cu原子的外围电子排布为写出价电子排布图；（2）亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态；（3）根据Cu原子的堆积方式图分析解答；（4）NH3中N原子价电子对数为4，以此分析杂化方式；同周期元素的第一电离能随核电荷数的增加而增大，但N原子的2p轨道是半充满的稳定状态，所以N元素的第一电离能大于O；SO42-的中心原子硫原子的价层电子对数为=4，没有孤电子对，以此分析空间构型；SO42-的价电子数为32，等电子体具有相同的价电子总数。（5）CaO和BaO都是离子晶体，Ca2+离子半径小于Ba2+，CaO的晶格能大于BaO的晶格能；（6）根据均摊法求出一个晶胞的质量和体积，再根据=计算晶体密度。【详解】（1）基态Cu原子的外围电子排布为：3d104s1，则基态Cu原子的价电子排布图为：；故答案为：；（2）失去一个电子后，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态，所以导致高温下Cu2O比CuO稳定；故答案为：亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态；（3）晶胞中Cu原子位于面心、顶点上，属于面心立方最密堆积；以顶点Cu原子研究，与之相邻的原子处于面心，每个顶点为8故晶胞共用，每个面心为2个晶胞共有，故Cu原子配位数为3=12；故答案为：面心立方最紧密堆积；12；（4）NH3中N原子价电子对数为4,则杂化方式是sp3；同周期元素的第一电离能随核电荷数的增加而增大，但N原子的2p轨道是半充满的稳定状态，所以N元素的第一电离能大于O，则C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是NOC；SO42-的中心原子硫原子的价层电子对数为=4，没有孤电子对，所以SO42-的空间构型为正四面体；SO42-价电子数为32，与SO42-互为等电子体的五核微粒有PO43-、ClO4-等。故答案为：sp3 ；NOC；正四面体；PO43-、ClO4-等；（5）CaO和BaO都是离子晶体，因为Ca2+离子半径小于Ba2+，CaO的晶格能大于BaO的晶格能，所以CaO的熔点比BaO的熔点高；故答案为：CaO的晶格能大于BaO的晶格能；（6）Au原子在晶胞占有的位置为8个顶点，Au原子的个数8=1，Cu原子在晶胞的位置在面心，Cu原子的个数是6=3，H原子在晶胞内部，共有8个，则该晶体一个晶胞的质量为g；若Cu原子与Au原子的最短距离为a nm，则晶胞立方体的棱长为a nm，一个晶胞的体积为（a10-7cm）3=2a310-21cm3，则该晶体储氢后密度为gcm-3，故答案为：。12.蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(J)。合成化合物I的路线如下：已知：RCHO+HOOCCH2COOH RCH=CHCOOH当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH-CHOH=RCHCHO请回答下列问题：(l)化合物F的名称是_;B-C的反应类型是_。(2)化合物E中含氧官能团的名称是_；G-H的反应所需试剂和条件分别是_、_。(3)写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_。(4)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，则W可能的结构有_种(不考虑顺反异构)，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:1：1:1:1，写出符合要求的W的结构简式_。(5)参照上述合成路线，设计由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH为原料制备 CH3CH2CH=CHCOOH的合成路线(无机试剂任选)_。【答案】 (1). 苯乙烯 (