云南省澜沧县民中2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）.docx

云南省澜沧县民中2018-2019学年下学期期末考试高一化学试题1.检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，应使用的试剂是（）A. BaCl2溶液和稀硫酸B. BaCl2溶液C. Ba（NO3）2溶液D. BaCl2溶液和稀盐酸【答案】D【解析】【详解】A.加入硫酸,会引入硫酸根离子,生成硫酸钡沉淀不溶解，无法判断是否含有硫酸钠，故A错误；B.碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应生成沉淀，无法判断是否含有硫酸钠，故B错误；C.碳酸钠和硫酸钠都能与Ba（NO3）2溶液反应生成沉淀,无法判断是否含有硫酸钠，故C错误；D.碳酸钠和硫酸钠都能与BaCl2溶液反应生成沉淀,硫酸钡沉淀不溶于盐酸，碳酸钡沉淀溶于盐酸，加入盐酸后如生成沉淀不完全溶解,说明含有硫酸钠，否则不含,故D正确；综上所述，本题选D。2.已知某饱和溶液中溶液的质量溶剂的质量溶液的体积溶质的摩尔质量溶质的溶解度溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A、依据的公式为c=1000w%/M，以及w%=S/(100S)100%，因此根据能计算物质的量浓度，故A不选；B、已给出溶液体积，由可求出溶质的物质的量，能计算物质的量浓度，故B不选；C、据可求溶质物质的量，据可求溶液的体积，能计算物质的量浓度，故C不选；D、给出溶液体积，但据无法求出对应的溶液中溶质的物质的量，不能计算出物质的量浓度，故D选。答案选D。3.在109ml07m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。列说法正确的是（ ）A. 纳米铜是一种新型化合物B. 纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C. 纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D. 纳米铜无需密封保存【答案】B【解析】试题分析：A.纳米铜属于单质，不是化合物，A项错误；B.根据题意，纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸，说明纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气反应，B项正确；C.纳米铜与普通铜所含原子种类相同，都是铜原子，C项错误；D.纳米铜应密封保存，D项错误；答案选B。考点：考查纳米技术。4.某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A. Mg2+、NH4+、ClB. Mg2+、Ba2+、BrC. Na+、Cl、ID. Al3+、HCO3、Cl【答案】A【解析】试题分析：AMg2+、 NH4+、Cl-与H+、SO42-、NO3-能够在溶液中共存，A正确；BBa2+与SO42-反应生成白色沉淀，Br-能被H+、NO3-氧化成Br2，因此Br-与H+、NO3-也不共存，故B错误；CI-能被H+、NO3-氧化成I2，因此I-与H+、NO3-不共存，C错误；DHCO3-与H+能够发生复分解反应生成二氧化碳气体，不能共存，D错误。故答案A。考点：考查离子共存。5.已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D. 中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol【答案】B【解析】【详解】A、中没有单质参加反应，故不是置换反应，A错误；B、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，得出中Cl2Br2，中KClO3Cl2，中KBrO3KClO3，因此氧化性由强到弱顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2KBrO3，B正确；C、中只有5分子的HCl做还原剂，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为51，C错误；D、中还原剂是Cl2、Cl2变为KClO3化合价改变了5，1分子Cl2反应转移电子为10个，因此中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol，D错误。答案选B。【点睛】选项C是解答的易错点，注意氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。6. 把一小块金属钠放入水中，下列现象不正确的是（ ）A. Na浮在水面上B. Na在水面上游动C. Na沉在水面下D. Na溶成光亮小球【答案】C【解析】试题分析：把一小块金属钠放入水中，会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2；由于Na的密度比水小，所以会浮在水面上，该反应是放热反应，放出的热使钠变为光亮的小球在水面上不断游动，故选项C不符合反应事实，选项C错误。考点：考查金属钠与水反应的现象正误判断的知识。7.Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是（）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液，即三者的物质的量是相等的，将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，所发生的反应过程如下：BeCl2+2NaOH=Be（OH）2+2NaCl，Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl；AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据溶液物质的量和化学方程式来确定沉淀的量。【详解】向氯化铍溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化铍，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应BeCl2+2NaOH=Be（OH）2+2NaCl，Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠是相等的，图象是正确；向氯化镁中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化镁，当氢氧化钠过量时，沉淀也不会溶解，量保持不变，对应的是图象；向氯化铝溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化铝，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠的物质的量之比是3：1，图象正确。则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图象正确的是；答案选A。8.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ）A. 用来做保险丝B. 用于制造航天飞机C. 用来制造人造骨D. 用于家庭装修，做钛合金装饰门【答案】A【解析】【详解】A.保险丝应该用熔点比较低的金属材料制作，而钛及其合金熔点高，所以不适合作保险丝，A错误；B.因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机，B正确；C.因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨，C正确；D.因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于家庭装修，做钛合金装饰门，D正确；故合理选项是A。9. 关于硅及其化合物的叙述中，正确的是A. 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C. 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi + CO2D. SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应【答案】D【解析】试题分析：A项硅是良好半导体材料，但制造光缆的主要材料是二氧化硅，故A项错误；B项SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，是硅酸的酸酐，故B项错误；C项可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi + 2CO，故C项错误；D项SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，D项正确；本题选D。考点：硅及其化合物用途。10.下列说法不正确的是（）钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A. B. 和C. 和D. 【答案】D【解析】试题分析：Na在Cl2中燃烧时生成白色烟，无雾产生，氢气在氯气中燃烧生成白雾，无烟产生；CuCl2为棕黄色固体；液氯为液态的氯气，为纯净物，不能使干燥的有色布条退色；久置的氯水中，因HClO分解，已变为稀盐酸。答案：D考点：Cl2的性质11.今年入冬以来，我市大部分地区雾霾严重，严重影响人们的日常生活。下列措施对控制雾霾无影响的是（ ）A. 机动车限号行驶，鼓励乘公交出行B. 不焚烧农作物秸秆C. 局部地区实行人工降雨、降雪D. 家庭安装空气净化器【答案】D【解析】【详解】A.机动车限号行驶，鼓励乘公交出行，可减少汽车尾气的排放，可减少雾霾，故不选A；B.不焚烧农作物秸秆，可减少粉尘污染，可减少雾霾，故不选B；C.局部地区实行人工降雨、降雪，可净化空气，减少雾霾，故不选C；D.家庭安装空气净化器，不能改变大气污染，故选D；答案：D12. 一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）A. 只有NO2B. 只有NOC. NO2和NOD. NO2和H2【答案】C【解析】因先开始铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，所以，产生的气体为NO2和NO故选：C【点评】本题主要考查了浓硝酸的化学性质，要注意过程分析13.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 原子半径： WXYWC. 图中物质的转化过程均为氧化还原反应D. a 一定由 W、X 两种元素组成【答案】C【解析】分析：短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，d为Na2O2，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体m为O2，则Y为O，a为烃，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为NaOH、碳酸钠，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，以此解答该题。详解：由上述分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为CO，选项A错误；B由NaH+H2O=NaOH+H2，可知H-失去电子，阴离子的还原性：YW，选项B错误；C题中物质的转化都涉及氧气的参与，一定为氧化还原反应，选项C正确；Da燃烧生成水、二氧化碳，可为烃或烃的含氧衍生物，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重分析与推断能力的考查，把握钠的化合物的性质及相互转化为解答的关键，注意淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，题目难度不大。14.下列有关化学用语表达正确的是A. 35Cl和37Cl离子结构示意图均可以表示为：B. HClO的结构式：HClOC. HF的电子式：D. 质子数为92、中子数为146的U原子：【答案】A【解析】【详解】A项，35Cl- 和37Cl-的核电荷数都是17、核外都有18个电子，离子结构示意图都为，A项正确；B项，HClO的结构式为HOCl，B项错误；C项，HF中只有共价键，HF的电子式，C项错误；D项，质子数为92、中子数为146的U原子的质量数为238，该原子表示为，D项错误；答案选A。15. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B. 10s后，该反应停止进行C. 反应的化学方程式为：2X(g) + Y(g)2Z(g)D. 反应开始到10s时，平均反应速率：v(X)= v(Y)=0.0395 molL1s1【答案】D【解析】分析：A.反应速率通常用单位时间内浓度的变化量表示；B.平衡时正逆反应速率相等，不为0；C.根据图像判断反应物和生成物，结合物质的量的变化量判断；D.反应速率通常用单位时间内浓度的变化量表示。详解：A.10s内，用Z表示的反应速率为v（Z）=1.58mol/(2L10s)=0.079moL/（Ls），A错误；B由图可知，l0s后，该反应到达平衡状态，化学平衡状态是动态平衡，v（正）=v（逆）0，B错误；C由图象可以看出，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且n（X）：n（Y）：n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），C错误；D010 s的时间内的平均反应速率：v(X)=v(Y)=0.79mol/(2L10s)=0.0395 molL-1s-1，D正确；答案选D。16.下列关于化学电源的说法正确的是()A. 干电池放电之后还能再充电B. 充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能C. 充电电池可以无限制地反复放电、充电D. 氢氧燃料电池是一种环境友好型电池【答案】D【解析】【详解】A干电池是一次性电池，放电之后不能再充电，A错误；B充电电池在放电时化学能转化为电能，充电时都将电能转化为化学能，B错误；C充电电池也有一定的使用寿命，不可能无限地反复放电、充电，C错误；D氢氧燃料电池的生成物是水，是一种环境友好电池，D正确；答案选D。17.一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A（g）B（g） C（g）2D（s）。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（）A. 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B. 2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢C. 反应过程中A和B的转化率之比为31D. 开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3 molL1min1【答案】D【解析】【详解】A.因为生成物D为固体，所以气体质量和气体体积都发生变化，若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，故A错误；B. 2 min后加压会使正、逆反应速率都加快，平衡正向移动，故B错误；C.将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，因为加入的反应物之比和方程式中化学计量数相同，所以反应过程中A和B的转化率相等即为1：1，故C错误；D. 根据反应方程式可知：2 min内生成0.8molD，消耗A的物质的量为1.2mol，故2 min 内A的反应速率v(A)=c/t=0.3 molL1min1，故D选项是正确的；所以正确答案为D。【点睛】解题依据：根据化学反应速率影响因素进行判断速率的变化；根据速率的计算公式计算速率的大小；根据变化量判断转化率。18.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是( )CH3CH2CH2CH2CH2CH3 (CH3)2CHCH(CH3)2(CH3)3CCH2CH3 (CH3)3CC(CH3)3A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】根据分子中等效H原子判断，分子中有几种H原子，其一氯代物就有几种异构体。【详解】CH3CH2CH2CH2CH2CH3中有3种等效H原子，其一氯代物有3种；（CH3）2CHCH（CH3）2中有2种等效H原子，其一氯代物有2种；（CH3）3CCH2CH3中有3种等效H原子，其一氯代物有3种；（CH3）3CC（CH3 ）3 中有1种等效H原子，其一氯代物有1种；所以一氯代物同分异构体数为=，故选D。【点睛】本题考查同分异构体数目判断，确定分子的等效H原子是关键，分子中同一甲基上连接的氢原子等效；同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；处于镜面对称位置上的氢原子等效。19.下列烃C4H10，C4H8，C7H8，C6H12分别完全燃烧，耗氧量分析不正确的是()A. 等物质的量时耗氧量最少的是B. 等物质的量时和的耗氧量相等C. 等质量时耗氧量最大的是D. 等质量时和的耗氧量相等【答案】A【解析】【分析】根据燃烧通式CxHy+（x+y/4）O2xCO2+y/2H2O分析解答。【详解】A. 根据燃烧通式CxHy+（x+y/4）O2xCO2+y/2H2O可知等物质的量时耗氧量最少的是，A错误；B. 等物质的量时和中（x+y/4）均是9，因此耗氧量相等，B正确；C. 由于12g碳消耗1mol氧气，4gH消耗1mol氧气，所以烃分子中含氢量越高，消耗的氧气越多，则等质量时耗氧量最大的是，C正确；D. 和的最简式相同，则等质量时和的耗氧量相等，D正确；答案选A。20.若将转化为，可使用的试剂是()A. NaB. NaOHC. Na2CO3D. NaHCO3【答案】A【解析】【详解】A. Na与羧基和羟基均反应，可以实现转化，A正确；B. NaOH只能与羧基反应，与羟基不反应，不能实现转化，B错误；C. Na2CO3只能与羧基反应，与羟基不反应，不能实现转化，C错误；D. NaHCO3只能与羧基反应，与羟基不反应，不能实现转化，D错误；答案选A。【点睛】明确羧基、羟基以及酚羟基的活泼性强弱关系是解答的关键，注意酚羟基和醇羟基的区别，酚羟基能与氢氧化钠和碳酸钠反应，与碳酸氢钠不反应。21.关于生活中的有机物，下列说法不正确的是()A. 葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B. 工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C. 食用植物油主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D. 皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应【答案】A【解析】【详解】A、葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应，但葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，A错误；B、工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油，B正确；C、食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质，C正确；D、皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应，D正确；答案选A。22.海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高。其中成本最高的步骤在于( )A. 从海水中富集含微量元素的化合物B. 使含微量元素的离子沉淀C. 对含微量元素的混合物进行提纯D. 从化合物中冶炼这些单质【答案】A【解析】【详解】海水中金、铀等微量元素的总量很大，但由于海水总量极大，其浓度很低，因而富集微量元素的化合物很困难，成本很高。因此其中成本最高的步骤在于从海水中富集含微量元素的化合物，选项A正确。23.乙烯的生产是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。下列有关聚乙烯的叙述中正确的是( )。A. 乙烯合成聚乙烯的变化属于化合反应B. 乙烯合成聚乙烯的化学方程式是nCH2=CH2 nCH2CH2C. 聚乙烯在自然界中很难降解，容易导致“白色污染”D. 聚乙烯是纯净物【答案】C【解析】【详解】乙烯的生产是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。下列有关聚乙烯的叙述中正确的是( )。A. 乙烯合成聚乙烯的变化属于加聚反应，A不正确；B. 乙烯合成聚乙烯的化学方程式是nCH2=CH2 ，B不正确；C. 聚乙烯在自然界中很难降解，容易造成“白色污染”，C正确；D. 不同的聚乙烯分子的聚合度可能不同，故其为混净物，D不正确。故选C。24.月球的土壤中含有丰富的可探核聚变燃料3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等，将为人类社会的可持续发展作出贡献。下列有关叙述正确的是()A. 月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素B. 3He可发生核聚变反应，这一种化学变化C. 月球上的3He是一种新元素D. 钛、铁、铜元素都属于过渡元素【答案】D【解析】【详解】A、月球上的二氧化硅中的硅元素是第三周期元素，氧元素是第二周期元素，A错误；B、3He可发生核聚变反应是原子核内的变化，不是化学变化，B错误；C、月球上的3He不是一种新元素，C错误；D、钛、铁、铜元素都属于过渡元素，D正确。答案选D。25. 某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能是A. C2H6B. C4H10C. C5H12D. C8H18【答案】B【解析】烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，说明分子中的氢原子完全是相同的，所以B是不可能的，B中有正丁烷和异丁烷，都有两种氢原子。C中可以是新戊烷，D可以是(CH3)3C(CH3)3，所以答案选B。26.某可逆反应在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况如下图所示。回答下列问题：(1)该反应的反应物是_，生成物是_，化学方程式为_。(2)反应开始至2 min时，能否用C的浓度变化来计算反应速率？为什么？_。(3)2 min后，A、B、C的物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_状态。【答案】 (1). A和B (2). C (3). 2AB2C (4). 不能 体积未知，无法求出浓度变化值 (5). 化学平衡【解析】（1）由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，作为C为生成物，当反应到达2min时，n（A）=2mol，n（B）=1mol，n（C）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则n（A）：n（B）：n（C）=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2AB2C ;（2）反应开始至2 min时，不能用C的浓度变化来计算反应速率，因为体积未知，无法求出浓度变化值。(3)2 min后，A、B、C的物质的量不再随时间的变化而变化，根据化学平衡的定义，说明在这个条件下，反应已达到了化学平衡状态。点睛：本题考查化学平衡图象问题，物质的量或浓度随时间的变化曲线；题目难度不大，注意把握由图象判断化学方程式的方法。解题关键：（1）从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程。27.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO33CS=K2SN23CO2。其中被氧化的元素是_，还原产物是_。(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuIHg=Cu2HgI42Cu。上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显_价。以上反应中的氧化剂为_，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子_mol。标明上述反应电子转移的方向和数目。_。(3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：8MnO45Cu2S44H=10Cu25SO28Mn222H2O6MnO45CuS28H=5Cu25SO26Mn214H2O根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 molL1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 molL1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：_，MnO4Fe2H=Mn2Fe3H2OKMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_ mol。【答案】 (1). C (2). K2S和N2 (3). 1 (4). CuI (5). 0.5 (6). (7). 158154 (8). 0.007【解析】【分析】（1）氧化还原反应反应中，氧化剂中元素的化合价降低，发生还原反应，对应产物为还原产物；还原剂中元素化合价升高，发生氧化反应，对应产物为氧化产物；据以上分析解答。（2）反应4CuIHg=Cu2HgI42Cu中，铜元素化合价由+1价降到0价，所以CuI做氧化剂；汞元素的化合价由0价升高到+2价，汞做还原剂；该反应共转移2e-电子，据此标出电子转移的方向和数目，并根据2e-4CuI关系进行计算；（3）根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒、原子守恒进行配平；设与(NH4)2Fe(SO4)2反应消耗高锰酸钾xmol，根据反应MnO4-5Fe28H=Mn25Fe34H2O列方程进行计算。【详解】(1)本反应中，氮元素的化合价由5价变为0价，硫元素的化合价由0价变为2价，碳元素的化合价由0价变为4价，被氧化的元素是C。氧化剂是KNO3和S，氧化产物是CO2，还原产物是K2S和N2。综上所述，本题答案是：C，K2S和N2。 (2)I元素的负价只有1价，Cu在化合物中只有1、2价，再由化学式中各元素正负化合价代数和等于零确定各元素的化合价，由此可确定Cu2HgI4中Cu为1价，Hg为2价。综上所述，本题答案是：1。反应4CuIHg=Cu2HgI42Cu中，铜元素由+1价降到0价，发生还原反应，所以氧化剂为CuI；每4mol CuI参加反应转移电子2 mol，即当有1molCuI参加反应时，转移电子0.5 mol。综上所述，本题答案是：CuI，0.5。反应4CuIHg=Cu2HgI42Cu中，1molHg参加反应转移电子2mol，所以该反应电子转移的方向和数目如下：；综上所述，本题答案是：。(3)反应中Mn元素的化合价由7降低到2，Fe元素的化合价由2升高到3，由电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知，离子反应为MnO4-5Fe28H=Mn25Fe34H2O。综上所述，本题答案是：158154。设与(NH4)2Fe(SO4)2反应消耗高锰酸钾xmol，则MnO4-5Fe28H=Mn25Fe34H2O1mol 5molxmol 0.350L0.1molL1所以x0.007，即与固体混合物反应后剩余KMnO4的物质的量为0.007 mol。综上所述，本题答案是：0.007。28.如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：（1）仪器A的名称是_，烧瓶中反应的化学方程式是_。（2）装置B中盛放液体是_，气体通过装置B的目的是_。装置C中盛放的液体是_。（3）D中反应的化学方程式是_。（4）烧杯E中盛放的液体是_，反应的离子方程式是_。（5）资料表明D中产物有以下性质：受热易升华，冷却后易凝华；遇H2O（g）剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加_装置。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O (3). 饱和NaCl溶液 (4). 吸收氯气中混有的杂质HCl (5). 浓硫酸 (6). 2Fe+3Cl22FeCl3 (7). 氢氧化钠溶液 (8). Cl2+2OHCl+ClO+H2O (9). 干燥【解析】【分析】（1）根据仪器构造判断其名称，浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应可以生成氯气、氯化锰和水；（2）根据生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢解答；（3）铁和氯气在加热的条件下化合生成氯化铁；（4）根据氯气有毒需要尾气处理解答；（5）根据氯化铁遇H2O（g）剧烈反应分析解答。【详解】（1）由图可知，装置A的仪器名称为分液漏斗；将浓盐酸滴加到MnO2中，在加热时发生反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，与铁反应前需要净化，B瓶中的试剂是饱和食盐水，作用是吸收氯气中混有的杂质HCl；装置C中盛放的液体是浓硫酸，该试剂的作用是吸收水蒸气，干燥氯气；（3）铁和氯气在加热的条件下化合生成氯化铁，则D中反应的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯气有毒，不能排放到大气中，烧杯E中盛放的液体是NaOH溶液用来吸收氯气，防止污染环境，氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为2OH+Cl2Cl+ClO+H2O；（5）资料表明D中产物有以下性质：受热易升华，冷却后易凝华；遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加一个干燥装置，防止水蒸气进入影响产品纯度。29.已知：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHOO22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：图1(1)写出下列物质的官能团名称：B：_；D：_。(2)反应的化学方程式为_，反应类型：_。(3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。甲 乙 丙 丁图2装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为_(填字母)。A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_。物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为_。【答案】 (1). 羟基 (2). 羧基 (3). CH3CH2OHCH3COOH CH3COOCH2CH3H2O (4). 取代反应（或酯化反应） (5). AD (6). 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O (7). 产生砖红色沉淀【解析】【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则B为CH3CH2OH，乙醇氧化生成CH3CHO，则C为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化可得CH3COOH，则D为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，则E为乙酸乙酯，结合有机物的结构和性质解答该题。【详解】（1）由以上分析可知B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，分别含有羟基和羧基，故答案为：羟基；羧基。（2）反应为CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反应（或酯化反应）。（3）在乙醇的催化氧化的实验中，根据装置图可以知道，装置甲用于产生氧气，可以用双氧水和二氧化锰，也可以用过氧化钠和水反应，故AD正确，故答案为：AD。实验过程中，丙装置硬质玻璃管中铜网作催化剂，乙醇被氧化为乙醛，发生反应的化学方程式为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，故答案为：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。乙醇被氧化为乙醛，与葡萄糖具有相同的特征反应，滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，会产生砖红色沉淀，故答案为：产生砖红色沉淀。30.下图是实验室对煤进行干馏的装置图，回答下列问题：（1）指出图中仪器名称：c_，d_。（2）仪器d的作用是_，c中液体有_和_，其中无机物里溶有_，可用_检验出来。有机物可以通