浙江省杭州市高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡3课件苏教版选修4.ppt

水的电离平衡 右 增大 减小 左 减小 讨论1 改变温度 增大 外界条件对水的电离平衡的影响 讨论2 增大c H 在H2OH OH 平衡中 加入 增大c H 则平衡向 移动 水的电离程度 水的电离被 Kw 则c OH 必然会 左 酸或强酸的酸式盐 不变 减小 抑制 减小 讨论3 增大 OH 在H2OH OH 平衡中 加入 增大c OH 则平衡向 移动 水的电离程度 水的电离被 Kw 则c H 必然会 左 碱 减小 抑制 不变 减小 在H2OH OH 平衡中 加入 减小c H 或c OH 则平衡向移动 水的电离程度 促进水的电离 Kw 讨论4 减少c H 或减少c OH 某些盐 右 增大 不变 含有下列离子的盐如 CO32 S2 CH3COO NH4 Fe3 Cu2 等 增大c OH 加碱 增大c H 加酸或强酸酸式盐 减小c H 加含CO32 S2 CH3COO 等含弱酸根的盐 减小c OH 加含NH4 Fe3 Cu2 等含弱碱根的的盐 升高温度 降低温度 抑制水电离 促进水电离 总结 某温度下纯水中c H 2 10 7mol L 则此时溶液中的c OH 若温度不变 滴入稀盐酸使c H 5 10 6mol L 则此时溶液中的c OH 2 10 7mol L 8 10 9mol L 已知在25 时 水的离子积Kw 1 0 10 14 请分别计算浓度均为0 01mol L 1的盐酸 NaCl溶液 NaOH溶液中C H 及C OH 填写以下表格 酸性 中性 碱性 1 0 10 2 1 0 10 12 1 0 10 7 1 0 10 7 1 0 10 12 1 0 10 2 C H C OH C H C OH C H C OH 溶液的酸碱性 C H 与C OH 关系 C H 中性 C H C OH C H 1 10 7 酸性 C H C OH C H 1 10 7 碱性 C H C OH C H 1 10 7 25 判据一 酸性 c H c OH 中性 c H c OH 碱性 c H c OH 小结 溶液酸碱性的判断 判据二 25 酸性 c H 10 7mol L 1中性 c H 10 7mol L 1碱性 c H 10 7mol L 1 溶液的pH H 物质的量浓度的负对数 表达式 pH lgC H 如C H 1 10 7mol L的溶液 pH 1 定义 7 pH试纸法 交流与讨论 能否直接把pH试纸伸到待测液中 是否要先湿润pH试纸后 再将待测液滴到pH试纸上 如用湿润的pH试纸检验待测液 对该溶液pH的测定A 一定有影响B 偏大C 偏小D 不确定 试纸的使用方法 用洁净 干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上 试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡对比 读出pH 注意 氯水pH的测量 热溶液pH的测量 多元弱酸 分步电离 第一步电离远大于第二步电离 第二步电离远大于第三步电离 如何用平衡移动原理来解释 拓展 下面请同学们阅读教材p68资料卡 多元弱酸分步电离 电离难的原因 a 一级电离出H 后 剩下的酸根阴离子带负电荷 增加了对H 的吸引力 使第二个H 离子电离困难的多b 一级电离出的H 抑制了二级的电离 结论 多元弱酸的酸性由第一步电