高考化学考点解析全程复习.doc

此文档收集于网络，如有侵权，请联系网站删除高考化学考点解析全程复习：胶体1复习重点1掌握溶液、悬浊液、乳浊液、胶体的概念，区别及鉴别它们的方法；2掌握胶体的本质特征及性质；3了解Fe(OH)3、AgI、硅酸溶胶的制备方法；4掌握胶体的凝聚方法2难点聚焦（一）分散系的概念、种类1、分散系：由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。分散系中分散成粒子的物质叫做分散质；另一种物质叫分散剂。2、分散系的种类及其比较：根据分散质微粒的大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液（悬浊液和乳浊液）。由于其分散质微粒的大小不同，从而导致某些性质的差异。现将它们的比较如下： 分散系溶液胶体悬浊液、乳浊液微粒直径小于1nm1nm100nm大于100nm外观均一透明多数均一透明不均一、不透明分散质微粒组成单个分子或离子许多离子、分子的集合体，或高分子巨大数量分子或离子的集合体能否透过滤纸能能悬浊液不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水，碘酒Fe(OH)3胶体、淀粉胶体泥水、牛奶二、胶体：1、胶体的本质特征：分散质粒子大小在1nm100nm之间2、胶体的制备与提纯：实验室制备胶体的方法一般用凝聚法，利用盐类的水解或酸、碱、盐之间的复分解反应来制备。例如Fe(OH)3、Al(OH)3胶体就是利用盐类的水解方法来制得。利用胶体中的杂质离子或分子能穿透半透膜，而胶体微粒不能透过半透膜的特点，可用渗析法来提纯、精制胶体。3、胶体的分类： 分散剂是液体液溶胶。如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体（1）按分散剂的状态分 分散剂是气体气溶胶。如雾、云、烟 分散剂是固体固溶胶。如烟水晶、有色玻璃。（2）按分散质的粒子分 粒子胶体胶粒是许多“分子”的集合体。如Fe(OH)3胶体。 分子胶体胶粒是高分子。如淀粉溶胶，蛋白质胶体等。4、胶体的性质与应用：（1）从胶体微粒大小，认识胶体的某些特征。由于胶体微粒在1nm100nm之间，它对光有一定的散射作用，因而胶体有特定的光学性质丁达尔现象；也正是由于胶粒直径不大，所以胶体也有它的力学性质布朗运动；胶体粒子较小，其表面积较大，具有强大的吸附作用，它选择吸附了某种离子，带有电荷，互相排斥，因而胶体具有相对稳定性，且显示胶体的电学性质电泳现象。（2）根据胶体的性质，理解胶体发生凝聚的几种方法。正是由于胶体微粒带有同种电荷，当加入电解质或带相反电荷的胶粒时，胶体会发生凝聚；加热胶体，胶粒吸附的离子受到影响，胶体也会凝聚。如果胶粒和分散剂一起凝聚成不流动的冻状物，这便是凝胶。（3）利用胶体的性质和胶体的凝聚，可区别溶液和胶体。1）胶体有丁达尔现象，而溶液则无这种现象。2）加入与分散质不发生化学反应的电解质，溶液无明显现象，而胶体会产生凝聚。（三）胶体的制备方法制备溶胶的必要条件是要使分散质粒子大小在lnm100nm之间。由于溶胶是热力学不稳定体系，在制备过程中还要加入稳定剂（如电解质或表面活性物质）。制备方法原则上有两种，一是使固体颗粒变小的分散法，一是使分子或离子聚结成胶体的凝聚法。常用的分散法有研磨法、胶溶法等。研磨法是把粗颗粒的固体放在胶体磨中研细，在研磨的同时要加入明胶等稳定剂。胶溶法是通过向新生成并经过洗涤的沉淀中加入适宜的电解质溶液作稳定剂，再经搅拌，使沉淀重新分散成胶体颗粒而形成溶胶，这种过程称为胶溶作用，如在新生成的Fe（OH）3沉淀中，加入少量FeCl3稀溶液可制得Fe（OH）3溶胶。凝聚法有多种方法，应用也比分散法广泛，主要可分为化学反应法、改换溶剂法等。所有反应，如复分解、水解、氧化还原、分解等，只要能生成难溶物，都可以通过控制反应条件（如反应物浓度、溶剂、温度、pH、搅拌等）用来制备溶胶，这些被称之为化学反应法。例如：（1）利用水解反应教材中介绍的Fe（OH）3溶胶的制备，利用的就是FeCl3的水解反应：FeCl3（稀溶液）H2OFe（OH）3（溶胶）3HCl如果将碱金属硅酸盐类水解，则可制得硅酸溶胶：Na2SiO3（稀溶液）2H20H2SiO3（溶胶）2NaOH（2）利用复分解反应可用稀的AgNO3溶液与稀的KI溶液的反应来制备AgI溶胶：AgNO3（稀溶液）KI（稀溶液）AgI（溶胶）KNO3（3）利用分解反应把四羰基镍溶在苯中加热可得镍溶胶：Ni（CO）4Ni（溶胶）4CO（4）利用氧化还原反应把氧气通入H2S水溶液中，H2S被氧化，得硫磺溶胶：2H2S（水溶液）O22S（溶胶）2H2O基本上不看短文内容仅看选项，2010年高考有人竟然过了100分！高考有没有瞬间大幅度提分的可能？谁能让你不用花很多时间和心思学习，英语就能提高至少20-30分？要是真的话，简直是白捡的分数！不仅如此，当你了解了高考真题答案的所有内幕规律，看到了绝密的解题招式，就会豁然开朗。哇！原来也可以这么做题！你的思路因此将会被彻底打通，提高的分数将不仅仅是20-30分！无论现在的英语成绩是60分，还是110分，任何人都可以做到！这些绝密招式是太简单、太震撼了！所以，如果你看到了，切勿告诉他人，否则，他们会在高考中轻松超过你！请注意!如果你不相信这世上有考试秘诀，请立即将您的眼睛离开；如果你习惯于按照传统思路做题，不希望有思维上的突破，请你立即将您的眼睛离开；如果你现在的成绩已接近满分，甚至已是满分，请你立即将您的眼睛离开；如果你患有心理疾病或心脏病，请您立即将您的眼睛离开；如果你选择留下来，那么接下来的事，很可能让你目瞪口呆！如果我告诉你N个秘诀，在做完形填空和阅读理解题时，不用看文章和题干，只是简单的比较四个选项，就能瞬间选出正确答案，你是否想看？请先看下面的例子，它是辽宁卷2010年真题的第36题，是一个完形填空题. 在此我只列出它的四个选项,试试看，只是比较选项，你是否能够在3秒之内选出正确答案?36. A. worried B. sad C. surprised D. nervous正确答案是C, ABD都是一个人状态不好的倾向词，而C则为中性词，表述态度不一致者是答案。.如果你知道了这个秘诀，可以解决很多类似的完型填空题!看一下辽宁卷2010年完形填空真题的第52题:52. A. Largely B. Generally C. Gradually D. Probably正确答案是C, ABD都是含义不肯定的副词，排除表述不明确的选项,答案就水落石出了. 如果你知道了这个秘诀，你更是可以解决很多类似的完型填空题! 试想一下,知道了全部36个完形秘诀之后,您的分数会怎么样呢?请再看下面的例子，它是辽宁卷2010年真题阅读理解题的第56题，在此我只写出它的题干和四个选项.也试试看，只是比较选项，你是否能够在5秒之内选出正确答案?56. From Paragragh 1 we learn that the villagers . A.worked very hard for centuries B.dreamed of having a better life C.were poor but somewhat content D.lived a different life from their forefathers正确答案是C, 选项中表述的内容前后相互矛盾的是答案! 思路很简单，如果你掌握了其中的秘诀，抛开文章，你也可以很快选出正确答案. 掌握此类瞬间解题秘诀，不仅缩短了答题时间，还能保障近乎100%的准确率！请上或上百度,输入沈阳英语家教吴军查询!吴军英语高分密码，让您第一次课就提10分！20次课提25-62分！模棱两可处和看不懂，该怎么办？要知道，如果对文章似懂非懂，那么，在文章中寻找答案线索就像大海捞针一样的难,更谈不上做对题！吴军英语高分密码将会告诉你此类瞬间解题秘诀,帮助你辨识选项中的诸多暗示点，瞬间找出正确答案,或者瞬间排除错误选项.请记住!在英语完型填空和阅读理解题的选项中，从头到尾都充满了暗示点,善于利用这些暗示点，可以快速做对题! 无论任何人，在考试中，总会遇到吃不准选项的题，或可以称之为不会做的“难题”,那么，如果遇到“难题”，你会怎办？是放弃？不可能，怎么着也要“猜”出一个答案!那么，是“瞎猜”吗？如果是“瞎猜”，其正确率仅是25%，是可想而知的低！那么，如何“猜”才能有高的准确率呢？如果我告诉你N个秘诀,让你在做“难题”时，猜出的答案的准确率由25%提高至95%，甚至是100%,你愿意继续看下去吗?35. A. eat up B. deal with C. throw away D. send out35题在B和C模棱两可处到底选哪个? 当然选范围大的,能包括另一个的,即选B.再举个例子，假如2010年辽宁卷高考英语完形填空的47题,不知选哪个, 怎么办？As I found out, there is, 46 , often no perfect equivalence(对应)between two 47 in two languages. My aunt even goes so far as to 48 that a Chinese “equivalent” can never give you the 49 meaning of a word in English!47. A. words B. names C. ideas D. characters很简单，选A，勿须有任何的犹豫,为什么？复现法则!吴军英语高分密码会告诉你具体原因以及更多的解决“难题”的秘诀,都是非常的简单和直接.请记住!遇到“难题”，即使“猜”答案，也要“猜”的有理有据,切勿盲目的“猜”! The moment he was about to 47 the hospital, he saw on the desk the 48 new book ,just as he had left it one 49 ago. 48. A much B still C hardly D quite很简单，选B，为什么？答案高频词汇倾向归纳让你笑逐颜开!高频形容词 副词: suddenly, even, finally, first, last, again, also, however, though, although, yet, instead, even though, but, still等.吴军英语高分密码真的有这么神奇吗？是！一点儿没错！效果是绝对的真实！作为一种标准化考试，选择题本身是有很多缺陷的,这些缺陷就是暗示点，就是解题的突破口!吴军英语高分密码通过对历年真题的长时间的研究，对这些暗示点进行了全面、深入、细致的挖掘和整理,将其转化为超级解题秘诀!每一个秘诀的准确率都在95%以上，甚至是100% 吴军英语高分密码,真正做到了立竿见影！甚至是一剑封喉！单选280个考点,42个诀窍; 阅读16大满分攻略; 完形36绝招; 七选五6大原则; 改错36个规律;作文4大模板6-8页;不想考上一本、二本都很难!马上用吴军英语高分密码对照历年所有的高考真题进行逐一的验证吧! 遇到吴军老师，您太幸运了！请上或上百度,输入沈阳英语家教吴军查询!“当时学习，当时提分”的超实战家教！抚顺2中的徐金良同学,来时成绩是71分左右, 2009年高考成绩为117分;沈阳4中的刘洪鹏同学 来时成绩是46分, 2009年高考成绩为100分; 黑山1中的高三刘璐同学来时成绩是50-70分, 2010年高考成绩为113分！.孩子从小学开始，学习英语已经多年，孩子天天背单词、做习题、记笔记，做过的卷子岂止几百套，上千套，那么孩子的英语成绩一直在稳步提高吗？还是一直没有提高，甚至越学越落后、越学越迷茫？如果孩子的英语成绩一直提高不了，如果孩子一直抓不住重点、找不到感觉，就来找 “神奇”的吴军老师吧！在这里孩子马上就会体验到英语学习成绩“突飞猛进”的快乐！在这里一天提高几十分的孩子比比皆是！鲁美附中、沈音附中7人全部考取国本！热烈庆祝吴军一对一家教学员-2010届鲁美附中1班王巨龙、冯潇潇，沈音附中李同学（女，不愿公开全名）及沈阳2中补习班姜雯悦等7人考取鲁美和沈阳音乐学院！为什么一个英语烂到家的学生，在不到2-3个月内成绩突飞猛进？为什么英语基础几乎为零的学生经过他辅导10到20 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提30-50分不是3-5次而是包3-5天!他的诚信宣言：1.我只能帮助孩子提高英语分数，而不能提高孩子基本功！2.现成绩125分以上的同学，建议不要参加。因为他们只有1015分的提分空间，性价比不合适！3.听完1小时内不满意，保证不问原因、不问理由、无条件地、全额退费！超过了，则按一课收取。讲课当中或讲完后，提供试题或自己带题，马上答题验证！再于下次补交10-20次的费用，3课内不满意可以退回未上课的所有费用，因用大量时间为您的孩子做个性化教案，故3课后恕不退还！本承诺已坚持了四年半！4保分”需要过程,中考高考结束后才能验证,到时就算退回了学费也买不回来孩子的时间和未来。Peter高分英语“立竿见影”当次课见效!每次课后都可以拿高考真题和你的期中/末考题来验证高分教案，答的正确率高或方法好使，就可以证明我们的教案有效！一般情况下，85分以上来的，都能在6-20课内提到105-135分。2009-2010年（吴军亲授的学生）高考130分以上的有39人，3个月内提高了50-70分的有17人。请上或上百度,输入沈阳英语家教吴军查询!关于改换溶剂法则是利用一种物质在不同溶剂中溶解度相差悬殊的性质来制备溶胶，如把松香的酒精溶液滴入水中，由于松香在水中溶解度很低，溶质以胶粒大小析出，即形成松香的水溶胶。无论采用哪种方法，制得的溶胶常含有很多电解质或其他杂质，除了与胶粒表面吸附的离子维持平衡的适量电解质具有稳定胶体的作用外，过量的电解质反而会影响溶胶的稳定性。因此，制备好的溶胶常常需要作净化处理，最常用的净化方法就是渗析。例题精讲例1下列物质中既属于无机物，又属于碱的是（）ANa2CO3BCH3OH CCH3CH2OH DCu（OH）2解析：Na2CO3是无机物，但属于盐；CH3OH和CH3CH2OH为有机物；Cu（OH）2为碱且为无机物，故答案应选D。答案：D例2用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（）A溶液B悬浊液 C胶体 D乳浊液解析：1nm100nm就是胶体分散系中粒子的大小，跟这种超细粉末粒子大小具有相同数量级。答案：C例3 用下列方法来制备溶胶：0.5mol/L BaCl2溶液和等体积的2mol/L H2SO4相混合并振荡；把1mL饱和三氯化铁逐滴加入20mL沸水中，边加边振荡；把1mol/L水玻璃加入10mL 1mol/L盐酸中，用力振荡。可行的是（ ） A、只有 B、只有 C、只有 D、解析：操作，能生成BaSO4沉淀，并得不到胶体。是可行的。故应选（C）例4 已知AgI胶体微粒能吸附I离子。在10mL 0.01mol/L KI溶液中，滴入810（1滴是1/20mL）0.01mol/L AgNO3溶液后，将溶液装入半透膜袋中，并浸没在蒸馏滴水里。隔一段时间后，水中含有的离子最多的是（ ） A、H+、OH B、K+、NO3 C、I D、Ag+、NO3 E、K+解析：制备AgI胶体的原理是：KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3在制备过程中KI过量，由于AgI胶体微粒能吸附I，故在溶液中含有较多离子的是K+、NO3 。故应选（B）。例5、下列说法中正确的是（ ） A、胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象B、利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl C、Fe(OH)3胶体带正电荷D、加入电解质，胶体能发生凝聚分析：本题主要考查的是胶体的概念及其对性质的理解与应用能力。胶体区别于其它分散系的本质特性是分散质微粒的直径大小，胶粒的直径在1nm100nm之间而溶液中的溶质分子或离子直径小于1nm。因此当入射光线通过胶体时，光会发生散射，这时胶粒本身好象一个光源，而产生丁达尔现象。当入射光通过溶液时，光发生透射，不产生丁达尔现象。同样由于胶粒直径较大，它不能透过半透膜，而溶液中的离子或分子能透过半透膜。因此可用渗析的方法来提纯淀粉胶体。同溶液一样，胶体也是电中性的，因此，只能说Fe(OH)3胶粒带电荷，不能说Fe(OH)3胶体带电荷；根据分散剂状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶三种，加入电解质只能使溶胶凝聚，其他溶胶则不能。因此在所列叙述中只有B是正确的。答：B例6、分别向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入下列各种液体，将发生什么现象？为什么会发生这些现象？（1）蒸馏水（2）0.5mol/L MgSO4溶液（3）0.5mol/L H2SO4溶液（4）蔗糖水溶液分析：解答这类问题，既要考虑胶体特性，又要顾及加入试剂的某些性质。例如对于向Fe(OH)3胶体溶液中加入硫酸镁溶液出现红褐色沉淀，有些同学片面理解为Fe(OH)3与MgSO4发生了复分解反应，生成了难溶的Mg(OH)2沉淀。这是对Fe(OH)3胶体特征不理解的结果。事实上Mg(OH)2的溶解度比Fe(OH)3大，因此Fe(OH)3与MgSO4之间不可能发生复分解反应；再说，Mg(OH)2是白色沉淀。而向Fe(OH)3胶体溶液中加入MgSO4溶液，出现的是红褐色沉淀。正确的解释是Fe(OH)3胶粒带正电荷，MgSO4溶液是电解质溶液，溶液中SO42-带负电荷，它与胶粒发生电性中和，使胶体凝聚，从而出现Fe(OH)3沉淀。解答这类问题，还要正确全面地分析可能出现的实验现象，不胡乱瞎猜。如Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入0.5mol/L H2SO4溶液，有些同学只说成依然为澄清溶液，或者只认为产生红褐色沉淀。显然这些结论是片面的错误的。前者同学只考虑到H2SO4能与Fe(OH)3反应而未考虑H2SO4是电解质，它能中和胶粒由于吸附离子而产生的电性，使胶体发生凝聚；而后者同学只考虑胶体发生凝聚的一方面，而未考虑到随着H2SO4溶液的滴入。溶液中H+浓度随之逐渐增大，产生的Fe(OH)3沉淀又会溶解。解：（1）向Fe(OH)3溶胶中逐滴加入蒸馏水，因水不会与Fe(OH)3反应，所以无明显现象发生，也不会影响胶体的稳定性。（2）由于MgSO4是电解质，所以在Fe(OH)3胶体中加入MgSO4溶液后，使Fe(OH)3胶粒凝聚生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（3）H2SO4是电解质，当向Fe(OH)3胶体中逐滴加入H2SO4时，先使Fe(OH)3胶粒凝聚生成红褐色Fe(OH)3沉淀，但继续加入H2SO4溶液，溶液酸性增强。H2SO4与Fe(OH)3沉淀反应，使Fe(OH)3溶解。2 Fe(OH)3+3 H2SO4= Fe2(SO4)3+6H2O（4）蔗糖是非电解质，所以在Fe(OH)3胶体中加入蔗糖溶液无现象发生。4实战演练一、选择题： 1、胶体区别于其它分散系最本质的特征是（ ） A、胶体微粒能发生电泳B、胶体微粒的大小在1nm100nm之间C、胶体微粒带有电荷D、胶体有丁达尔现象2、下列事实与胶体性质无关的是（ ） A、在豆浆里加入盐卤做豆腐B、河流入海处易形成沙洲C、一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路D、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀3、下列物质中不属于胶体的是（ ） A、云雾B、烟水晶C、石灰乳D、烟4、胶体能产生丁达尔现象的原因是胶粒使光线发生了（ ） A、反射B、散射C、透射D、折射5、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具有的性质有（ ） A、都比较稳定，密封放置不产生沉淀B、两分散系均有丁达尔现象C、加入盐酸先产生沉淀，随后溶解D、分散质微粒可通过滤纸6、下列几种情况下，硅酸胶体不会发生凝聚的是（ ） A、加入CaCl2溶液B、加入乙醇溶液C、加热D、加入硫化砷胶体7、在水泥和冶金厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少其对空气的污染，这种做法应用的原理是（ ） A、电泳B、渗析C、凝聚D、丁达尔现象8、现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3五种胶体溶液，按甲和丙，乙和丁，丙和丁，乙和Fe(OH)3胶体，两两混合，均出现沉淀，则胶体微粒带负电荷的溶胶是（ ） A、甲B、乙C、丙D、丁9、下列电解质中，能使Fe(OH)3胶体凝聚效果最好的是（ ） A、NaClB、AlCl3C、MgCl2D、MgSO4 10、将淀粉碘化钾混合溶液装在羊皮纸做成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后取烧杯中液体进行实验，下列现象能证明羊皮纸袋一定有破损的是（ ） A、加入碘水变蓝色B、加入NaI溶液不变蓝色C、加入AgNO3溶液产生黄色沉淀D、加入溴水变蓝色11、下列各物质形成的分散系中，能产生丁达尔现象的是（ ） A、稀盐酸中滴入水玻璃溶液B、植物油溶于汽油中C、蔗糖溶解在水中D、硬脂酸甘油酯与NaOH溶液共沸后的溶液12、当表皮划破时，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是（ ） A、FeCl3溶液具有杀菌作用B、FeCl3溶液能促进血液中胶粒凝聚C、FeCl3溶液遇血液产生了氢氧化铁沉淀D、FeCl3能氧化血红蛋白二、填空：13、有下列词语：渗析盐析凝聚溶胶凝胶 布朗运动电泳丁达尔现象中和水解 从中选出适当的词语将其序号填入下列空格中：（1）在肥皂水中透过强光，可以见到光带，这种现象称为 （2）在浓肥皂水中加入饱和食盐水，肥皂凝聚，这种现象称为 （3）在肥皂水中加入酚酞变成红色，说明高级脂肪酸根离子发生了 （4）在Fe(OH)3溶胶中加入(NH4)2SO4溶液，产生了红褐色沉淀，这种现象叫做 （5）用半透膜把制取的Fe(OH)3溶胶中的HCl分离去的方法叫做 （6）不同牌号的蓝墨水混合后，有时会产生沉淀的，这是 现象。14、在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的情况，解决的方法是将陶土和水一起搅拌，使微粒直径处于1nm100nm之间，然后插入两根电极接通直流电源，这时阳极聚集 ，阴极聚集 ，理由是 。15、有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As现将有关实验现象记录如下：（1）电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深；（2）将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；（3）将乙慢慢地加入到丙液体中，先出现凝聚，后液体变清。试推断甲为 ，乙为 ，丙为 ，丁为 。【练习答案】一、选择题：1、B2、D3、C4、B5、AD6、BD7、A8、BC9、D10、A11、AD12、B二、填空13、（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）14、带负电荷的陶土胶粒；带正电荷的氧化铁胶粒； 这两种胶粒在通直流电时发生电泳。15、Fe(OH)3胶体；NaOH溶液 硅酸胶体 As2S3胶体高考化学考点解析全程复习：化学反应中的能量变化1 复习重点了解化学反应中的能量变化了解放热反应吸热反应理解反应热燃烧热中和热及书写热反应方程式2难点聚焦一、反应热 1、化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号H表示，单位一般采用kJ/mol。当H为负值为放热反应；当H为正值为吸热反应。测量反应热的仪器叫做量热计。 2、燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 3、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。中学阶段主要讨论强酸和强碱的反应。二、热化学方程式 1、书写热反应方程式应注意的问题： (1)由于反应热的数值与反应的温度和压强有关，因此必须注明，不注明的是指101kPa和25时的数据。 (2)物质的聚集状态不同，反应热的数值不同，因此要注明物质的聚集状态。 (3)热化学方程式中的化学计量数为相应物质的物质的量，它可以是整数，也可以是分数。 2、书写热化学方程式的一般步骤 (1)依据有关信息写出注明聚集状态的化学方程式，并配平。 (2)根据化学方程式中各物质的化学计量数计算相应的反应热的数值。 (3)如果为放热反应H为负值，如果为吸热反应则H为正值。并写在第一步所得方程式的后面，中间用“；”隔开。 (4)如果题目另有要求，如反应燃料燃烧热的热化学方程式和有关中和热的热化学方程式，可将热化学方程式的化学计量数变换成分数。三、中和热的测定 1、测定前的准备工作 (1)选择精密温度计（精确到0.10C），并进行校对（本实验温度要求精确到0.10C）。 (2)使用温度计要轻拿轻声放。刚刚测量高温的温度计不可立即用水冲洗，以免破裂。 (3)测量溶液的温度应将温度计悬挂起来，使水银球处于溶液中间，不要靠在烧杯壁上或插到烧杯底部。不可将温度计当搅拌棒使用。 2、要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意的问题 (1)作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。因此可用保温杯来做。如果按教材中的方法做，一定要使小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，这样可以减少热量损失。 (2)盐酸和氢氧化钠溶液的浓度的配制须准确，且氢氧化钠溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。为使测得的中和热更准确，所用盐酸和氢氧化钠溶液的浓度宜小不宜大。 (3)温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。 (4)实验操作时动作要快，以尽量减少热量的散失。 (5)为了减少实验误差，重复实验23次，数据取平均值。注意事项：一、反应热的大小比较：比较反应热的大小，一般是在不同条件下（温度、压强、物质的聚集状态等）下的同一化学反应，或同一条件（温度、压强）下的同类化学反应之间进行。比较时要善于从同中求异，抓住其实质，从而顺利解决问题。影响反应热大小因素主要有以下几个方面。 1、热化学方程式中的化学计量数。如2mol氢气燃烧放出的热量是相同条件下1mol氢气燃烧时放出的2倍。 2、物质的聚集状态或晶体结构。如等量氢气燃烧生成液态水时放出的热量比生成气态水时放出的热量多。 3、化学键的强弱。如都由单质反应生成2mol的卤化氢时，由于HF、HCl、HBr、HI中的共价键依次减弱，所以放出的热量也依次减少。二、盖斯定律的应用和有关燃烧热和中和热的计算 化学反应中反应热的大小与反应物、生成物的种类、量及聚集状态有关，与反应途径无关。根据能量守恒定律，无论反应是一步完成还是几步完成，只要反应的起始状态和终了状态确定，反应热就是个定值，这就是著名的盖斯定律。3例题精讲【例1】已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）A.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g）；H48.40kJmol1B.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJmol1C.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJmol1 D.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H48.40kJmol1【解析】根据题目条件，生成的水为液态，所以A错，1gC8H18燃烧后放出热量48.40kJ，故1molC8H18完全燃烧放出热量5518kJ，放热用“”表示，故C错。【答案】B【评析】热化学方程式的书写较难，书写时不能忽视反应物、生成物的状态，要注意系数与反应物的关系。【关键词】反应热及热化学方程式的书写【例2】在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是 （ ） A.2H2(g)O2(g)2H2O(g)；HQ1； 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；HQ2 B.S(g)O2(g)SO2(g)；HQ1； S(s)O2(g)SO2(g)；HQ2 C.C(s)1/2O2(g)CO(g)；HQ1； C(s)O2(g)CO2(g)；HQ2 D.H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；HQ1； 1/2H2(g)1/2Cl2(g)HCl(g)；HQ2。【解析】A中，由于气态水转变为液态水要放出热量，所以生成液态水比生成气态水放出的热量要多，即Q2Q1；B中，由于固态硫转变为气态硫要吸收热量，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即Q1Q2；C中，生成CO放热，因氧气过量会与CO反应也放出热量，所以Q2Q1，D中Q1=2Q2。【答案】AC【评析】反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切关系。【关键词】反应热及热化学方程式的书写【例3】炽热的炉膛内有反应：C(s)O2(g)CO2(g)；H392kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H131kJ/mol，CO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H282kJ/mol，H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H241kJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时 （ ） A.不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B.虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 C.既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料 D.既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料【解析】本题应从两个方面考虑，一是能否使炉火瞬间更旺，由于往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应发生：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，生成的CO和H2都是可燃性气体，故能使炉火瞬间更旺。二是能否节省燃料，根据盖斯定律，C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H131kJ/mol，CO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H282kJ/mol，H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H241kJ/mol，三个方程加合在一起即得总反应式C(s)O2(g)CO2(g)；H392kJ/mol，故与相同量的炭燃烧放出的热量相同，因此不能节省原料。【答案】A【评析】要熟练掌握运用盖斯定律进行热量的计算。【关键词】反应热及热化学方程式的书写/碳族元素【例4】已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)；HQ2kJ/mol，则Q1与Q2的关系是 （ ） A.Q1Q2 B.Q1Q2 C.Q1Q2 D.无法确定【解析】由已知得CuSO45H2O(s)Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)；H+Q(Q0）， CuSO4(s)Cu2+(aq)+SO42-(aq)；HQ1， 得CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)；HQ1+Q，根据盖斯定律：Q1+Q=Q2，故D正确。【答案】D【评析】解此类题目常把题给信息转化为热化学方程，然后根据盖斯定律可得出正确的结论。【关键词】反应热及热化学方程式的书写/氧族元素【例5】已知有amolC和bmolO2（a2b），充分反应后，将得到的可燃性物质提取后再次燃烧，充分反应。可燃性物质燃烧放出的热量有p%被mg、0的水吸收，使之沸腾。若已知1molC燃烧成CO2放出的热量为qJ，试求1molC燃烧成CO所放出的热量约为多少？（c=4.2103J/kg）【解析】根据题意可知，可燃性物质燃烧后放出热量为： 。又知： 所以amolC和bmolO2（a2b）反应后，其可燃性物质的量为(a-2b)molC和2bmolCO。若设1molCO燃烧成CO2放出的热量为xJ，则可得出关系式： 解得： 若设所求1molC燃烧成CO放出的热量为yJ，则由下列热化学方程式： 就不难发现：式式式，即为题目所求。故可推知： 【答案】(aqp-4.2104m)/2bpJ【评析】本题是一道物理、化学相互交叉渗透的综合计算题，难度大。因此，解决这类问题的关键在于分析题意，挖掘题中隐含着的重要信息（即热化学方程式有加合性），弄清该题中所涉及的两个过程，即物理过程与化学过程，并求出联系这两个过程的纽带热量（Q）。然后正确运用所学物理、化学的有关基础知识，则题中的问题便可迎刃而解。【关键词】反应热及热化学方程式的书写/碳族元素【例6】接触法制硫酸的流程可表示如下：问：(1)热交换器在制硫酸的过程中有何重要作用？(2)若以T1、T2、T3、T4分别表示进出热交换器的气体温度，且T180，T3600、T4250，求进入接触室后的SO2、O2混合气体的温度T2（设进、出热交换器的气体的平均比热均为0.8kJ/(kg)）。(3)假定每天进入接触室的混合气体为20t，问与不用热交换器相比较每年至少可节省多少吨含碳80%的优质煤？（已知煤的供热效率为20%，C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=-393kJ/mol）【解析】（1）由沸腾炉导出的SO2、O2等气体的温度经除尘、去杂、洗涤等工艺处理后已大幅度下降，通过热交换器后气体的温度又得以提高，这有利于后续反应（即由SO2合成SO3）的进行。SO2的氧化反应是放热反应，从接触室导出的SO3等气体的温度已高达600以上，难以被浓硫酸吸收。通过热交换器后SO3的温度下降了，这有利于提高浓硫酸对它的吸收效率。总而言之，热交换器在制H2SO4的过程中具有增效节能的作用。（2）经过热交换器后，SO2、O2吸收的热量cm1(T2-80)，SO3放出的热量cm2(600-250)。根据物理学原理及质量守恒定律可知，Q(吸)Q(放)，m1m2，故cm1(T2-80)cm2(600-250)，即T2430。 （3）若不使用热交换器，欲使80的SO2、O2预热到430，每年需提供的热量为20103kg3650.8kJ/(kg)(430-80)=2.04109kJ，每千克优质煤供给的有效热量为5240kJ/kg，使用热交换器后每年可节约优质煤的质量为：2.04109kJ/(5240kJ/kg)=389.3t。【答案】（1）增效节能 （2）T2430 （3）389.3t【评析】本题主要运用公式Q=cmt考查化学反应中热效应的计算。【关键词】反应热及热化学方程式的书写/氧族元素4实战演练1.“摇摇冰”是