中考化学考点全解：考点十九常见的酸碱盐(含解析.doc

考点十九常见的酸碱盐一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性用途金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）3复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。四、中和反应 溶液酸碱度的表示法-pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法-pH（1）（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH5.6的雨水为酸雨五、常见的盐 1、定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是NaCl。物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）制生理盐水碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多2、盐的化学性质盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）盐 + 酸 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 易错考点复分解反应的条件：1、反应物：溶液+溶液，固体+酸 2、生成物：沉淀、气体、水例题解析例题1：某同学在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。（1）要想检验滴加的盐酸是否过量，下列试剂不能达到目的是_（填字母代号）A 酚酞试液B石蕊试液C锌粒D碳酸钙B （2）该同学用pH试纸测得反应后的溶液的pH=10，此时溶液中含有的溶质有_，（请写化学式），该中和反应的化学方程式为_。答案：（1）A（2）NaCl、NaOH HCl + NaOHNaCl + 2H2O解析：【解答】(1)要想检验滴加的盐酸是否过量，应抓住酸的化学性质，B、石蕊试液，酸能使紫色石蕊变红，故可以，C、锌粒能与酸反应产生氢气，有气泡产生，D、碳酸钙能与盐酸反应，产生二氧化碳，有气泡产生，而酸不能使酚酞变色，故选A(2)该同学用pH试纸测得反应后的溶液的pH=10，说明氢氧化钠过量，故此时溶液中含有的溶质有NaCl、NaOH，该中和反应的化学方程式为：HCl + NaOHNaCl + 2H2O【分析】：酸性物质pH7，能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红。例题2、下列有关硫酸的说法错误的是（ ）A 硫酸浓度越大，密度越大，pH越大B浓硫酸倒入水中，溶液温度升高C实验室中常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的吸水性D锌和稀硫酸反应后的溶液为无色答案：A解析：【解答】A、硫酸浓度越大，密度越大，酸性越强，pH越小，错误，B、浓硫酸倒入水中，即溶液稀释时溶液温度升高，正确，C、实验室中常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的吸水性，正确，D、锌和稀硫酸反应，得到硫酸锌溶液，为无色，正确，故选A【分析】：浓硫酸具有腐蚀性、吸水性、脱水性等特点。浓硫酸遇水放出大量的热，因为具有吸水性，所以可以做某些气体的干燥剂。课后练习练习1、A、B是初中常见的酸和碱，且反应产生白色沉淀，C、D、E三种常见的氧化物，C通常情况下为气体，下图用圆表示这五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应，用“一”表示一种物质能转化为另一种物质。 请回答下列问题：（1）在图中标出五种物质的化学式；_（2）D与E反应的化学方程式为_（3）A与B反应的实验现象为_答案：（1）A、Ba（OH）2B、H2SO4C、CO2D、CaO E、H2O（2）CaO+H2O = Ca（OH）2（3）生成白色沉淀解析：【解答】：此题题眼抓住A、B是初中常见的酸和碱，且反应产生白色沉淀，可以判断为硫酸或氢氧化钡，加上C通常情况下为气体，且能与A反应，所以可判断A为氢氧化钡，B自然为硫酸，而C自然为二氧化碳，D能与酸反应，且是氧化物，可判断为金属氧化物，物质E是氧化物，且可有A、B转化而来，可判断E为水，D能与水反应，常见的为氧化钙【分析】：这是一个框图式的推断题，找到题目的“题眼”，包括特殊的物质，特殊的反应、特殊的现象、特殊的反应条件及常见的三角关系等。2、过氧化氢分解的产物与其它物质有如下转化关系。请根据所学知识按要求填空：（1）A在反应中起作用，红色金属的化学式为。（2）反应的化学反应方程式为。（3）蓝色沉淀属于（填“酸”、“碱”或“盐”）答案：（1）催化 Cu（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）碱解析：【解答】：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下可迅速分解生成水和氧气。水可与氧化钙反应生成氢氧化钙。所以C为水。氧气可与金属反应生成该金属元素的氧化物D，已知D可与稀硫酸反应生成硫酸铜。所以可知D为氧化铜。则红色金属为铜。硫酸铜可与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀（蓝色），所以题目中的蓝色沉淀为氢氧化铜。【分析】：（1）A应为二氧化锰，其作用为催化作用。红色金属为铜，其化学式为：Cu。（2）反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。（3）蓝色沉淀为氢氧化铜，属于碱类。3、 NaOH溶液敞口放置一段时会发生变质请用三种不同的类别的物质证明NaOH发生了变质（用化学方程式表示）（1） （2） （3） 答案：（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；（2）Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3；（3）Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3解析：【解答】：从以下三个方案探究：（1）方案一：滴加几滴稀盐酸，有气泡逸出，说明变质，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；（2）方案二：滴加几滴Ca（OH）2溶液，有沉淀出现，说明变质，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3；（3）方案三：滴入几滴CaCl2溶液，有沉淀出现，说明变质，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3【分析】：氢氧化钠变质是因为和二氧化碳反应生成了碳酸钠，而碳酸钠的性质主要体现在碳酸根离子上，它遇酸产生气体，遇到含可溶性钙离子或钡离子的物质能产生沉淀。4、下列方法不能将饱和石灰水和氢氧化钠溶液区别开的是（）A分别升高温度B分别通入CO2C分别滴加碳酸钠溶液D分别滴加稀盐酸答案：D解析：【解答】：A、饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，升高温度饱和石灰水会析出氢氧化钙，而氢氧化钠溶液没有明显现象，现象不同，可以鉴别B、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化；二氧化碳能使饱和石灰水变浑浊；能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别C、碳酸钠溶液能与饱和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别D、饱和石灰水和氢氧化钠溶液分别与稀盐酸反应生成氯化钙和水、氯化钠和水，均无明显变化，不能鉴别【分析】：本题主要从氢氧化钙和氢氧化钠的性质入手，二氧化碳能使石灰水变浑浊，与氢氧化钠反应无明显变化。5、下列物质的鉴别方法正确的是（）A用澄清石灰水鉴别氧气和一氧化碳B用硝酸银溶液鉴别海水和蒸馏水C用无色酚酞试液鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液D用稀盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水答案：B解析：【解答】：A、将气体分别通入澄清石灰水，石灰水均无变化，现象相同，无法鉴别；B、海水中含有氯化钠能和硝酸银生成白色沉淀氯化银同时产生硝酸钠，蒸馏水中不含其他物质只含有水，不能和硝酸银反应，不会产生白色沉淀，故硝酸银能鉴别海水和蒸馏水；C、将酚酞试液分别滴入两种溶液中，酚酞均变红色，现象相同，无法鉴别；D、稀盐酸和氢氧化钠、氢氧化钙都反应，但反应都无明显现象，无法鉴别【分析】：根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。6、下列离子在酸性溶液和碱性溶液都能共存的是（）ACl-、NO3-、K+、Ba2+BCO32-、Na+、SO42-、K+CSO42-、Cu2+、Na+、Cl-DNO3-、K+、Ba2+、SO42-答案：A解析：【解答】：A无论酸或碱溶液中，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；BH+能够与CO32-反应生成二氧化碳和水，则不能共存，故B错误；CCu2+、OH-结合生成氢氧化铜沉淀，则不能共存，故C错误；DBa2+、SO42-结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故D错误；【分析】：所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水7、下列各组括号里除杂质的方法或试剂错误的是（）ACO2中混有CO（点燃）B铜粉中混有氧化铜（稀硫酸）C一氧化碳中混有CO2（氢氧化钠溶液）D铜粉中有铁粉（用磁铁吸引）答案：A解析：【解答】：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方