2015-2016学年辽宁省鞍山一中等六校高二上期末化学卷.doc

2015-2016学年辽宁省鞍山一中等六校高二上期末化学卷1下列说法正确的是A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源C吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量小的反应；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少的反应DCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) 反应的H=+566.0kJ/mol。2在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A中性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-BAl3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中C0.1mol/LNaAlO2溶液：HCO3-、Na+、SO42-、Cl-D室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-3某化工生产反应历程的能量变化如图，过程I没有使用催化剂，过程使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是（ ）A反应物的状态 B反应的完成程度 C生产能耗 D反应热效应4下列叙述正确的是A25时某物质溶液的pH7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1b，测得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)c(HY)D向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大5已知n为能层序数，下列有关认识正确的是A各能层含有电子数为2n2B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n-lD各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、76己知某密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)=2W(g)+Z(g) H0(Y物质易被液化)。下列有关说法中一定正确的是A若W为有颜色的物质，达到平衡后，增大压强，体系颜色变浅B平衡时其它条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应率增大程度小C平衡时，其它条件不变，分离出Z，正反应速率加快D若在原电池中进行，反应放出的热量不变7晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12 个硼原子（如图）。若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元结构类型有A1种 B3种 C5种 D4种8常温下，下列有关叙述正确的是（ ）ANaB溶液的pH=8，c(Na+)-c(B-)=9.910-6molL-1BpH相等的NH4C1、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小顺序为：=CNa2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mL9设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列结论中正确的是( )A25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NAB粗铜精炼时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数一定不是0.2NAC含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NAD200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以阴离子数目小于0.1NA10已知2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)；H=-197kJmol-1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）A容器内压强P：P甲=P丙2P乙BSO3的质量m：m甲=m丙2m乙Cc（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙2k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=197-Q丙2Q乙11H2SeO3的K1和K2分别为2.710-3和2.510-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2是1.210-2。下列说法正确的是（ ）AH2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二部电离的最主要原因是第一步电离出的氢离子对第二步电离有抑制作用B同浓度的H2SeO4的酸性强于硫酸CH2SeO3和H2SeO4的非羟基氧分别为3和4DH2SeO4中Se原子的杂化方式为sp312某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c(CO32)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)pH相等的四种溶液：aCH3COONa bC6H5ONa cNaHCO3 dNaOH。(已知酸性：C6H5OHc(Ba2+)c(Na+)c(H+)在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度不同A B C D13下列说法正确的是实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低自发反应在恰当条件下才能实现钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-电解饱和MgCl2溶液时，电解反应式为：2H2O+2Cl-Cl2+H2+2OH-在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法长期使用硫酸铵，土壤酸性增强：草木灰与铵态氮肥不能混合施用A B C D 14下列现象与氢键有关的是HF的水溶液是弱酸，而其它卤族元素形成的氢化物水溶液是强酸乙醇可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小水分子高温下也很稳定邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低A B C D15在25时，FeS的Ksp=6.310-18，CuS的Ksp=1.310-36，ZnS的Ksp=1.310-24下列有关说法中正确的是（ ）A25时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B25时，向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合液中逐滴加入Na2S，最先出现沉淀的是FeSC除去ZnCl2溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂D将足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，S2-能达到的最大浓度为16将含有0.400molCuSO4和0.200molFeCl3的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为A5.60L B6.72L C4.48L D7.84L1725，两种酸的电离常数如下表。Ka1Ka2H2A1.310-26.310-6H2B4.210-75.610-7下列叙述中正确的是AH2A的电离方程式：H2A=2H+A2-B常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：C等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者大于后者D向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B18NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是( )A40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B当NaHSO3消耗时的离子方程式为：5HSO3-+2IO3-=5SO42-+I2+3H+H2OC图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.5105 molL1s1D温度高于40时，淀粉不宜用作该实验的指示剂19根据下列有关图像，说法正确的是（ ）A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B由图知，反应在t3时，NH3体积分数最大C由图知，t3时采取的措施是降低反应体系温度D在10L容器、850时反应，由图知，到4min时，反应放出5.16kJ的热量20某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现0.01mol/L 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）c（OH-）=10-22 ，该探究小组将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：10混合，混合后所得溶液恰好呈中性若则x为( )A2 B3 C4 D521（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质。已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) H180.5 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g) H221.0 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1则该反应的热化学方程式为：_。（2）NO2与SO2混合可发生反应：NO2+SO2SO3+NO。I.在1001molNO2与1molSO2的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示，则下列说法正确的是_(填字母)。A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量高于生成物的总能量Dt1=t2时，SO2的消耗量：ab段大于bc段E.当反应达到平衡时，继续充入1molNO2，则NO的体积分数变小判断此反应达到平衡的标志是_A 体系的压强不再发生变化B 混合气体的密度不变C 混合气体的平均相对分子质量不变D 各组分的物质的量浓度不再改变E 体系的温度不再发生变化F v(NO2)正=v(NO)逆II.在常温时，维持体系总压强P恒定，体积为V升的1molNO2与1molSO2的混合气体于密闭容器发生上述反应，已知NO2的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K=_(用，V等符号表示)。（3）熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。试回答下列问题：该燃料电池正极电极反应式为:_。25时，某学生想用该燃料电池电解一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO410H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为_，消耗掉的丁烷在标准状况下的体积为_。22氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤溶解温度应控制在6070度，原因是_，加入硝酸铵的作用是_。（2）写出步骤中主要反应的离子方程式_。（3）步骤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_（写名称）。（4）上述工艺中，步骤不能省略，理由是 。（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为_。23已知下列物质在20 下的Ksp如下，试回答下列问题（1）20 时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag物质的量浓度由大到小的顺序是_；（2）向浓度均为0.1mol/L的KCl和KBr混合溶液中加入足量AgNO3溶液，当两种沉淀共存时，_。（3）向AgBr的饱和溶液中加入Na2S溶液，反应的离子方程式是_。该反应的平衡常数表达式是：_。（4）测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂_。AKBr BKI CK2S DK2CrO424铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。（1）Cu+基态的电子排布式可表示为_。（2）1mol甲醛(HCHO)中含有的键数目为_。（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_。这两种不同化合物的化学式分别为_、_。（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨离子Cu(NH3)42+，反应的离子方程式为_；Cu(NH3)42+中存在的化学键类型有_(填序号)。A配位键 B离子键 C极性共价键 D非极性共价键（5）金属铍与氯气也可以形成化合物，在气态二氯化铍中有单体BeCl2和二聚体(BeCl2)2；在晶体中变形成多聚体(BeCl2)n。试画出各种存在形式的结构式，并指出对应Be原子的杂化轨道类型。结构式_杂化轨道类型_结构式_杂化轨道类型_结构式_杂化轨道类型_试卷第5页，总6页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1D【解析】试题分析：A物质发生化学反应时都有断键和成键过程，因此一定伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化可能是物质状态的变化，该过程中没有新物质产生，因此不是化学变化，故不一定是化学变化，错误；B太阳能、地热、潮汐能是一次能源，电力、蒸汽、煤气是二次能源，错误；C吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量小的反应，也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多的反应，错误；DCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol表示1molCO完全燃烧产生CO2时放出热量283.0kJ，因此反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) 反应热H=+566.0kJ/mol，正确。考点：考查化学反应与能量的关系的知识。2D【解析】试题分析：A中性溶液中Al3+会形成Al(OH)3沉淀不能大量存在，错误；B 在pH=2的溶液中H+、CO32-会发生反应产生CO2和水，不以大量共存，错误；C AlO2-和HCO3-会发生反应形成Al(OH)3沉淀和CO32-，不能大量存在，错误；D 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-不会发生任何反应，可以大量共存，正确。考点：考查离子大量共存的知识。3C【解析】试题分析：在化学反应中使用催化剂，只能改变反应途径，降低反应的活化能，但是不能降低反应物、生成物的能量，因此不能改变反应物的能量，反应的完成程度，反应热效应，但是可以改变生产能耗数值，故选项C符合题意。考点：考查催化剂与反应物、生成物的能量及反应热的关系正误判断的知识。4C【解析】试题分析：A25时某物质溶液的pH7，室温下，溶液呈碱性，呈碱性的原因可能是碱电离或强碱弱酸盐水解或弱酸弱碱盐水解，错误；B醋酸的浓度越小电离程度越大，两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1 和c2，pH分别为a和a+1，则c2浓度的醋酸的电离程度较大，则c1 10c2 ，错误；C两种amol/LNaX溶液和bmol/LNaY正盐稀溶液，若ab，测得c(X-)=c(Y-)，说明水解程度X-Y-，根据盐的水解规律：谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，可推出溶液中的c(HX)c(HY)，正确；D向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离，则c(OH- )减小，c(NH3 H2 O)增大，所以溶液中减小，错误。【考点定位】考查电解质溶液的有关知识。【名师点睛】电解质溶液包括酸、碱、盐的溶液。在室温下，碱溶液的pH7，但是pH7的溶液不一定是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐由于弱酸根离子水解，使溶液中c(OH-)c(H+)，溶液显碱性，也可能是弱酸弱碱形成的盐如NH4CN溶液，弱酸根离子、弱碱根离子都发生水解反应，由于弱酸根离子水解程度大于弱碱根离子水解程度，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)c(H+)，溶液显碱性；酸或碱越弱，相应的酸根离子或金属阳离子(包括铵根)离子水解程度就越大。对于同一种弱酸或弱碱来说，溶液越稀，电解质电离程度越大，但由于稀释转移大于平衡移动的趋势，因此溶液中离子浓度越小，若两种溶液的pH相差1个单位，则浓度相差的倍数要大于10倍，同理，若溶液的pH相差n个单位，则电解质的浓度相差10n倍。5D【解析】试题分析：A 各能层最多含有的电子数为2n2错误；B各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等，所以有的能层不含f能级，错误；C各能层含有的能级数与其能层数相等为n，错误；D 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，s能级原子轨道呈球形，p能级原子轨道呈哑铃型，正确。考点：考查电子的排布、能层和能级的关系等知识。6B【解析】试题分析：A 若W为有颜色的物质，增大压强时，W浓度增大，体系颜色变深，错误；B平衡时其它条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，由于该反应的正反应是放热反应，所以正反应速率增大程度比逆反应率增大程度小，正确；C 平衡时其它条件不变，分离出Z，正反应速率开始不变，后来减小，错误；D若在原电池中进行，由于部分化学能转化为电能，因此反应放出的热量减少，错误。考点：考查外界条件对可逆反应化学平衡移动的影响的知识。7B【解析】试题分析：两个10 B相邻、相间、相对，所以共有3种类型结构，故选项是B。考点：考查晶体硼的结构知识。8B【解析】试题分析：A根据NaB溶液的pH=8可知，在溶液中存在c(Na+ )+c(H+ )=c(OH-)+c(B- )，c(Na+ )- c(B- )= c(OH-) -c(H+ )=10-6moL/L-10-8 mol/L=9.910-7 mol/L，错误；BpH相等的NH4C1、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，NH4HSO4 电离出H+ ，NH4 + 浓度最小，NH4C1和(NH4)2SO4水解程度相同，正确顺序为=，正确；C在Na2 CO3 中，Na+与C原子的比值为2：1，根据物料守恒可知，c(Na+ )=2c(CO3 2- )+2c(HCO3 - )+2c(H2 CO3)；错误；D10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，如HA为强酸，则V(总)=20mL，如HA为弱酸，则V(总)20mL，所以所得溶液体积，故V(总)20mL，错误。【考点定位】考查pH的简单计算、离子浓度大小比较以及酸碱混合的pH的计算的等知识。【名师点睛】对于电解质溶液，表示酸碱性时，当溶液浓度较大时可以直接用电解质溶液的浓度表示；若溶液的浓度较小，可以用溶液的pH表示，pH=-lgc(H+)。任何物质的稀溶液，只要温度不变，Kw=c(H+)c(OH-)，据此可计算出碱溶液的c(H+)，然后根据pH=-lgc(H+)计算出该碱溶液的pH值。对于酸溶液，pH越大，溶于的酸性越强；对于碱溶液，溶液的pH越大，溶液的碱性越强。强酸、强碱完全电离，对于强酸HnA溶液，c(H+)=nc(HnA)；对于强碱溶液，c(OH-)=ncB(OH)n；对于弱酸或弱碱溶液，电解质主要以电解质分子存在，在溶液中存在电离平衡，c(H+)c(HA)；c(OH-)c(BOH)。当弱酸与强碱中氢离子、氢氧根离子浓度相等，二者等体积混合，溶液显中性时，由于c(H+)c(HA)；c(OH-)=c(BOH)，则所得混合溶液的总体积小于各自体积的2倍。9B【解析】试题分析：A只有溶液的浓度，没有溶液的体积，因此不能确定微粒的数目，正确；B粗铜精炼时，当阳极质量减少6.4g时，由于反应的金属有铜，也有杂质，其摩尔电子质量可能比铜大，也可能比铜小，因此电路中转移电子数不一定是0.2NA，正确；C含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，若硫酸完全反应生成SO2的分子数为0.1NA；但是随着反应的进行，硫酸变为稀硫酸，反应就不再发生，故反应产生SO2的物质的量小于0.1mol，转移电子数小于0.1NA，错误；D200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，CO32-发生水解反应：CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3-+OH-，可见由于CO32-水解，所以阴离子数目大于0.1NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。10D【解析】试题分析：恒温恒容，甲与乙起始n(SO2)：n(O2 )=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向气体体积减小的正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n(SO2)=2mol，n(O2 )=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等。A甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强P甲 =P丙 ，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙 P甲 2P乙 ，故P甲 =P丙 2P乙 ，错误；B甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故质量m甲 =m丙 ，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol SO2 和0.5mol O2 ，增大压强，平衡向正反应移动，SO2 转化率增大，所以SO3的质量m： m甲 =m丙 Se，所以同浓度的H2SeO4的酸性弱于硫酸，错误；C H2SeO3和H2SeO4可分别变形为SeO(OH)2、SeO2(OH)2，因此它们的非羟基氧分别为1和2，错误；D H2SeO4中Se原子的价电子全部形成共价键，其杂化方式为sp3，正确。考点：考查H2SeO3和H2SeO4性质比较的知识。12D【解析】试题分析：pH=1的强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中H+ 离子浓度一定都降低，由于在室温下氢离子和氢氧极根离子的浓度的乘积为定值，氢氢氧根离子浓度增大，错误；根据物料守恒可得2c(Na+)=3c(CO32)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)；根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +2c(CO32)+ c(HCO3-)，将第二个式子扩大2倍带入第一个式子，整理可得：c(CO32)+ 2c(OH-)= 2c(H+)+ c(HCO3-)+ 3c(H2CO3)，正确；四种盐的水溶液均显碱性，由于碱的电离大于盐的水解，而且形成盐的酸的酸性越弱，盐水解程度越大，所以pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，故正确；1L0.1mol/LNH4NO3溶液中溶质的物质的量是n(NH4NO3)= 0.1mol/L1L=0.1mol，由于在一个NH4NO3中含有2各N原子，所以根据N原子守恒可知在0.1mol NH4NO3中含氮原子数等于0.2NA，错误；pH4.5的浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中，根据电荷守恒可得c(CH3COO)c(OH) = c(Na+)c(H+)，由于醋酸的电离作用大于醋酸根离子的水解作用，所以溶液中c(CH3COO) c(Na+) c(CH3COOH)，所以c(CH3COO)c(OH) c(CH3COOH)c(H+)，正确；甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，甲可能是酸，乙可能是碱，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7，正确；把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，二者的物质的量的比是1:3，由于碱过量，因此二者会发生反应：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，反应所得溶液中一定存在：c(OH-)c(Ba2+)c(Na+)c(H+)，正确；在pH=3的CH3COOH溶液c(H+)=10-3mol/L；pH=11的NaOH溶液，c(OH)= 10-3mol/L；由于溶液中c(H+)= c(OH)，所以对水的电离的抑制程度相同，所以水的电离程度相同，错误。故选项正确的是D。考点：考查电解质溶液中弱酸的电离、盐的水解及离子浓度大小比较的知识。13C【解析】试题分析：由于溶液有均一性，容量瓶没有480mL的容量瓶，根据选择仪器的标准是“大而近”的原则，只能选取500mL容量瓶，则称量药品质量=2.0mol/L0.5L40g/mol=40g，错误；如果不用标准液润洗滴定管会导致盐酸浓度降低，则使用盐酸体积偏大，则所测溶液浓度偏大，错误；自发反应在恰当条件下若G=H-TSFe，发生原电池反应引起腐蚀，首先被腐蚀的是活动性强的Zn，铁为正极得到了保护，该方法就是采用牺牲阳极的阴极保护法，正确；长期使用硫酸铵，由于该盐是强酸弱碱盐，铵根水解使溶液显酸性，故会导致土壤酸性增强；草木灰主要成分是K2CO3，水解使溶液显碱性，若与铵态氮肥混合施用，会使部分NH4+变为氨气逸出，导致肥效降低，因此不能混合施用，正确。考点：考查物质的量浓度的溶液的配制、酸碱中和滴定、金属腐蚀、盐的水解等知识的应用正误判断知识。14B【解析】试题分析：HF的水溶液是弱酸，而其它卤族元素形成的氢化物水溶液是强酸是由于F原子吸引电子能力强，共价键不容易断裂，与分子之间是否存在氢键无关，错误；因乙醇、水分子之间能形成氢键，所以乙醇可以和水以任意比互溶，正确；冰中存在氢键，使其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，正确；水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，错误；对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，正确。故正确的选项是B。考点：考查氢键的作用的正误判断的知识。15C【解析】试题分析：A当化学组成相似时，Ksp与溶解度成正比，CuS的Ksp =1.310-36Ksp(CuS)，所以最先出现沉淀的是CuS ，错误；C由于溶度积常数Ksp(CuS) Ksp(ZnS)Cu2+Fe2+，在一个电极上析出19.2gCu ，n(Cu)= 19.2g64g/mol =0.3mol OH-SO42-，由于溶液中含有Cl-的物质的量是：n(Cl-)=0.200mol3=0.600mol，在阳极发生的电极反应式是：2Cl- -2e-=Cl2、4OH- -4e- =O2+2H2O，则生成n(Cl2)=0.3mol，转移电子0.6mol，则生成氧气转移电子0.2mol，生成氧气0.05mol，所以阳极共生成0.35mol气体，V(O2)=22.4L/mol0.35mol=7.84L，故选项D正确。【考点定位】考查氧化还原反应的有关计算的知识。【名师点睛】用惰性电极电解电解质的混合溶液时，是溶液中的离子在电极放电，要根据离子放电顺序确定反应的先后，并遵循在两个电极上电子转移数目相等进行有关计算。对于该溶液来说，在阴极，阳离子的放电顺序是：Fe3+Cu2+H+Fe2+；在阳极上阴离子的放电顺序是Cl-OH-SO42-，只有当放电能力强的微粒反应完全后，放电能力较弱的离子再放电。掌握离子的放电顺序的先后是本题解答的关键。17D【解析】试题分析：AH2A是二元弱酸，分步电离，电离方程式是H2AH+HA-，HA-H+ A2-，错误；B常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：，错误；C根据电离平衡常数可知酸性：H2AH2B，等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者小于后者，错误；D 由于酸性H2AH2B，向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B，正确。考点：考查电离平衡常数的应用的知识。18C【解析】试题分析：A从图象中可以看出，40以前，温度越高，反应速度越快，40后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55，未变蓝，淀粉发生了水解，正确； B当NaHSO3 完全消耗即有I2 析出，所以离子方程式为：5HSO3 - +2IO3 -=5SO42- +I2 +3H+ +H2O，正确； Ca点时间为80s，浓度变化量为(0.02mol/L0.01L)0.05L=0.004mol/L，a点对应的NaHSO3 反应速率V=0.004mol/L 80s=5.010-5 mol/(Ls)，错误；D55时，没有出现蓝色，淀粉发生水解反应，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，正确。考点：考查化学反应速率的影响因素的知识。19B【解析】试题分析：A由图知，反应在T1 、T3 处反应物和生成物的体积分数相对但反应不一定达到平衡，T2 -T3 升高温度，反应物体积分数增大，生成物体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，H0，错误； B由图知，t2 时刻正、逆反应速率都增大且相等，改变的条件是加入催化剂，平衡不移动；t3 时刻正、逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，平衡向逆反应方向移动；t5 时刻正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以反应在t1 时，NH3 体积分数最大，正确；C图知，t3 时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，错误；D反应是一个放热反应，1molCO完全转化时放出43KJ能量，当转化(0.30-0.18)mol/L10L=1.2molCO时放出热量Q=43KJ /mol1.2mol=51.6kJ的热量，正确。【考点定位】考查图像方法在化学反应速率、化学平衡移动的应用的知识。【名师点睛】图像方法是化学反应速率、化学平衡经常使用的一种表示方法，它可以使复杂的问题形象、直观的表现出来，在根据图像进行判断时，要看清坐标系中横坐标、纵坐标的含义、线的变化趋势、拐点出现的早晚。先拐先达到平衡，然后利用化学平衡移动原理分析外界条件对化学平衡移动、物质的转化率的影响及外界条件对化学反应速率的影响进行分析判断。20B【解析】试题分析：某温度下0.01molL-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)c(OH-)=10-22(molL-1)2 ，c(H+)=c(OH-)=10-11 mol/L，则KW=c(H+)c(OH-)=10-11 mol/L0.01mol/L=10-13(molL-1)2，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：10混合，混合后所得溶液恰好呈中性，即n(H+)=n(OH-)，此时10-x1=10y-1310，即x+y-12=0，3x=y，则x=3，故选B【考点定位】考查酸碱混合溶液的pH的计算。【名师点睛】在任何物质的水溶液中(包括纯水)，溶液中c(H+)c(OH-)是个常数，这个常数就是水的离子积常数，用KW表示。可根据水电离产生的离子浓度的乘积计算出在该碱溶液中的c(H+)，然后利用KW=c(H+)(溶液)c(OH-)(溶液)得到溶液的离子积常数，再根据酸、碱按照一定体积混合时溶液显中性，n(H+)=n(OH-)，pH=-lgc(H+)，判断溶液的pH大小。掌握水的离子积常数及pH=-lgc(H+)、中性溶液中n(H+)=n(OH-)是本题解答的关键。21（1） 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=-746.5kJ/mol（2分）；（2）I.C、E（2分）；A、D、E、F（2分）；II.（2分）；（3）O2+CO2+2e-=CO32-（2分）；，0.86a（各2分）。【解析】试题分析：（1）2-，整理可得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=-746.5kJ/mol；（2）I.根据图示可知该反应是放热反应，随着反应的进行，反应放出的热量使体系的温度升高，反应速率加快，在c点反应速率最高，是因为温度高时速率加快，c点后速率降低，说明是浓度对反应速率的影响是主要因素，但是不能说该点一定处于平衡状态，错误；B根据题意可知该反应是从正反应方向开始，所以反应物浓度：a点大于b点，错误；C由于该反应是放热反应，因此反应物的总能量高于生成物的总能量，正确；Dt1=t2时，由于温度对化学反应速率的影响大于浓度改变对化学反应速率的影响，所以SO2的消耗量：ab段小于bc段，错误；E.当反应达到平衡时，继续充入1molNO2，增大反应物的浓度，平衡正向移动，反应产生NO，但是平衡移动的趋势是微弱的，因此反应产生的NO的物质的量也较小，因此会导致NO的体积分数变小，正确； A该反应是反应前后气体体积不变的置于绝热恒容密闭容器中的反应，若反应达到平衡状态，则反应放出的热量不再变化，则体系的压强就不再发生变，故可以据此判断反应处于平衡状态，正确；B由于反应混合物都是气体，容器的容积不变，因此在任何时刻混合气体的密度都不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，错误；C由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，气体的质量不变，因此混合气体的平均相对分子质量一直不变，故不能据此判断反应是否处于平衡状态，错误；D当反应达到平衡状态时，各种成分的物质的量不变，由于容器的容积不变，则各组分的物质的量浓度不再改变，故可以据此判断反应处于平衡状态，正确；E.若反应处于平衡状态，则反应放出的热量就不再变化，体系的温度也不再发生变化，故可以判断反应处于平衡状态，正确；F.由于在任何时刻v(NO2)正= v(NO)正，若v(NO2)正=v(NO)逆，则v(NO)正=v(NO)逆，反应处于平衡状态，正确；II.在常温时，维持体系总压强P恒定，体积为V升的1molNO2与1molSO2的混合气体于密闭容器发生上述反应，已知NO2的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数；（3）在碳酸盐熔融盐燃料电池中，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，在正极上氧气获得电子，发生还原反应产生CO32-，正极电极反应式为O2+CO2+2e-=CO32-；在整个闭合回路中，电子转移数目相等。用该电池电解饱和硫酸钠溶液，实质上是电解水，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO410H2O晶体,解水的物质的量是n(H2O)= amol2=a/2mol，电解水的质量是m(H2O)=a/2mol18g/mol=9ag，9ag水溶解mgNa2SO410H2O晶体，恰好形成该温度下的饱和溶液，在剩余溶液中溶质的质量分数为该温度下饱和溶液的质量分数；在该燃料电池中负极电极反应式是：C4H10+13CO32-26e-=17CO2+5H2O，可见每有26mol电子转移，会反应消耗1mol丁烷，则转移amol电子，反应消耗丁烷的物质的量是n(C4H10)=a/26mol，则其再标准状况下的体积是V(C4H10)=a/26mol22.4L/mol=0.86a。【考点定位】考查盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断、反应状态的特征、原电池和电解池反应原理的应用的知识。【名师点睛】化学反应过程中放出或吸收的热量，与反应途径无关，与物质反应的多少及物质的存在状态有关，可以将热化学方程式进行叠加，得到新的反应方程式，不仅可以计算不容易测定的反应的反应热，也可以测定不能直接反应的反应热，使用起来非常方便。可逆反应达到平衡状态时，任何物质的浓度不变、物质的量不变、任何物质表示的反应正反应速率和逆反应速率不变，可以用化学平衡常数表达反应进行的程度，化学平衡常数是当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比。原电池是把化学能转化为电能的装置，活动性强的电极为负极，活动性弱的电极为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极失去电子，电子经导线流向正极，在溶液中阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动。22（1）温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解（2分）；在酸性环境下有氧化性（2分）；（2）2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+（2分）；（3）硫酸（1分）；（4）醇洗有利于加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化（2分）；（5）（2分）。【解析】试题分析：（1）溶解温度应控制在60-70，原因是温度过高铵盐受热会发生分解反应；硝酸铵在酸性环境中会反应产生硝酸，具有强的氧化性；（2）硝酸铜与亚硫酸铵发生氧化还原反应生成CuCl，发生2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；（3）由流程可知，经酸洗、水洗后得到硫酸铵，酸洗采用的酸是是硫酸，密度为防止CuCl溶解，不能加入硝酸等氧化性的酸，也不能加入盐酸，以防止引入新杂质；（4）步骤为醇洗，因乙醇沸点低，易挥发，则用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化；（5）氯化亚铜与氯化铁发生Fe3+CuClFe2+Cu2+Cl-，加入K2Cr2O7溶液，发生6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，根据方程式可得反应的关系式为6CuCl6Fe2+Cr2O72-，由于n(Cr2O72-)= ab10-3 mol，所以n(CuCl)=6n(Cr2O72-)= 6ab10-3 mol，,则样品中CuCl的质量是m(CuCl)=99.5g/mol6ab10-3mol=0.597abg，则样品中CuCl的质量分数为。【考点定位】考查物质制备工