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气体制取和性质专题复习教案一、 教学目标知识目标1 知道气体的制取装置和重要物质性质实验装置。 2 能正确选用两类制气装置来制备气体。3能正确选用排水法，向下排气法，向上排气法来收集气体。能力目标：1通过氧气，氢气等制法实验的学习，培养学生相互协作共同完成综合性较强的实验能力。同时也培养学生分析问题和解决问题的能力。2培养学生拓展知识空间的能力和创新意识。情感目标：1学生在交流学习环境中，充分发挥学习的主动性，培养终生学习的能力。2通过动手实验和查表应用培养学生相信科学，尊重科学，依靠科学的思想。二、 教学重、难点：1、气体的制取装置和重要物质性质实验装置。 2、综合性气体制备实验的设计。三、课时安排：2课时四、教学方法：讨论、交流、归纳、练习五、教学过程：（一）、知识再现实验室制取O2、H2、CO2的反应原理、制取装置、收集方法和实验步骤（见下表）氧气甲烷氢气二氧化碳反应原理2KClO32KCl3O2CH3COONaNaOHNa2CO3CH4ZnH2SO4ZnSO4H2CaCO32HClCaCl2H2OCO2制取装置固固气大试管单孔橡胶塞固固气大试管单孔橡胶塞固液气体 启普发生器或简易装置固液气体启普发生器或简易装置收集方法排水法（不易溶于水）；向上排空气法（密度比空气大）排水法（不易溶于水）；向下排气法（密度比空气小）排水法（难溶于水）；向下排空气法（密度比空气小）向上排空气法（密度比空气大）操作步骤组装仪器；检查装置的气密性；装药品；固定试管；加热；收集；把导管移出水槽；熄灭酒精灯组装仪器；检查装置的气密性；装药品；固定试管；加热；收集；把导管移出水槽；熄灭酒精灯组装仪器；检查装置的气密性；加药品（先加锌后加酸）；验纯；收集组装仪器；检查装置的气密性；加入大理石；由漏斗注入稀盐酸；收集验满用向上排空气法收集时，可用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则已集满用排水法收集时，如果集气瓶口有气泡冒出时，说明已集满用排水法收集时，如果集气瓶口有气泡冒出时，说明已集满用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已集满操作注意事项1制O2时试管要干燥洁净，MnO2应加热灼烧处理过2制CH4用无水乙酸钠不可用含结晶水的乙酸钠晶体1使用长颈漏斗时，要使漏斗颈插入液面以下2启普发生器只适用块状固体和液体反应，且不溶于水3使用分液漏斗，既可以增加装置底气密性，又可以控制液体流速（二）、归纳分析1、实验室制取气体的思路和方法（实验室制取气体应从哪些方面考虑？）（1）根据反应物的状态及反应条件，选择气体的发生装置药品状态为固固，且反应需要加热的，可选择与制取氧气相同的装置；药品状态为固液，且反应不需要加热的，可选择与制取氢气相同的装置（2）根据生成气体的性质，选择收集气体的方法2、常见气体的实验室制取初中教材中按反应物的状态和是否加热可将气体制备分为两组：固固气 组：有O2、CH4等，用A图。固液气：组有H2、CO2等，用B、C图。固液气：组有Cl2等，用D图。ACBD以上各种气体的制取所需装置简图如下：固固气体 固液气体 固液气体（三）、知识拓展（气体的干燥与净化）在实验室制备的各种气体中，常含有少量的酸雾、水蒸气和其他气体杂质，须经过净化和干燥后才能得到纯净的气体1、 实验装置：常用的干燥及净化装置主要是：洗气瓶、干燥管和U型管如图长进短出洗气瓶大进小出干燥管固体干燥U型管2、气体的干燥选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应如下表中常见气体的干燥剂干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体浓硫酸H2、O2、CO、HCl等中、酸性气体不能干燥碱性气体，如NH3无水硫酸铜（CuSO4） 氯化钙（CaCl2）H2、O2、CO、CO2、HCl能干燥绝大多数气体，NH3除外氢氧化钠固体或生石灰H2、O2、CO等中、碱性气体不能干燥酸性气体，如：CO2、SO2、HCl、H2S等3、气体的净化 选择气体吸收剂应根据气体的性质和要除去杂质的性质而定原则：所用的吸收剂只能吸收气体中的杂质；不能与被提纯的物质反应，也不能引入新的杂质常见的气体及其吸收剂：H2O：浓硫酸、无水硫酸铜、氢氧化钠固体、碱石灰（氢氧化钠与生石灰的混合物）等；HCl、CO2：氢氧化钠溶液、澄清石灰水、碱石灰等注意：除去H2中混有的HCl可选氢氧化钠溶液、澄清石灰水、碱石灰，但除去CO2中混有HCl，不能选上述试剂，因为它们都能和CO2反应，只能选 用NaHCO3溶液气体的净化顺序：先除杂，后干燥（四）、思路归纳（综合性气体制备实验的一般设计）发生装置净化装置干燥装置尾气处理装置收集装置 （五）课堂练习1、用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。现有以下装置： 稀盐酸和ZnAgNO3溶液无水硫酸铜浓硫酸NaOH溶液稀盐酸和ZnACDEFGB（1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下同）（2）检验氯化氢气体，可选 装置；除去氯化氢气体，应选 装置。（3）检验水蒸气，应选 装置；除去水蒸气，应选用 装置。（4）如果要制取和收集纯净、干燥的氢气，各装置的连接顺序是 。ABCDE2 硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答： （l）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为： （2）根据装置图回答下列问题：制取硫化氢气体的发生装置可以选用 若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为 ，原因是 为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是 ，现象是 做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为 溶液。3利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成。实验装置由A、B、C、D组成（氢气发生装置省略未画出）。回答下列问题：（1）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置A中通常放 溶液，其作用是 ；在装置B中通常放 溶液，其作用是 。ABCDCaCl2干燥剂CuOH2（2）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少6.4克，装氯化钙的U型管的质量增加了7.2克。根据上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式 （3）在装置D中，将CaCl2改换为 ，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成。（4）若A、B装置中，所装药品顺序颠倒，将造成氢、氧两种元素质量比偏 （填“高”或“低”），原因是 。4、实验创新 利用下列仪器制取一定量氢气并测定其在该温度和压强下的体积（假定制得氢气的体积不超过100毫升），请设计实验装置。课堂练习答案1、（1）D （2）B F （3） C E （4）DFEG2、（1）FeS+H2SO4=FeSO4+H2S （2） B b 硫化氢气体密度比空气的密度大紫色石蕊试液 变红 氢氧化钠3、(1) 氢氧化钠 吸收氢气中的氯化氢气体 浓硫酸 吸收氢气中的水蒸气 (2) (2)（7.2克-6.4克）:6.4克 (3)(3)无水硫酸铜 (4) (4) 高 从H2 + CuO = Cu + H2O 分析4、气体的制取和性质专题练习1. 实验室制二氧化碳常用的方法是（）A木炭在氧气中燃烧 B高温煅烧石灰石 C大理石跟稀盐酸反应 D石灰石跟稀硫酸反应 2. 实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，有如下操作步骤：加热 检验装置的气密性 装药品 用排水集气法收集气体 从水槽中取出导气管 熄灭酒精灯 连接仪器其操作顺序正确的是（）A BC D3草酸（H2C2O4）是一种无色固体，实验室常用加热方法使其分解来制取CO气体，反应的化学方程式为H2C2O4COCO2H2O，设法将生成的水蒸气和CO2除掉，即可得到纯净的CO气体。（1）在加热草酸制取CO气体的发生装置中，可能用到的仪器有：试管、烧杯、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁夹）、带导管的橡皮塞请选择出发生装置中需要用到的仪器_（填序号）（2）如图是除去草酸分解产物中水蒸气、CO2后得到纯净的CO，并用CO还原氧化铜的实验装置：甲 乙丁在装置甲中盛有的溶液最好是_，在装置乙中盛有溶液是_在丙处观察到的现象是_在丁处观察到的现象是_（3）CuO全部被还原后停止实验操作的步骤有：停止通气体；熄灭酒精灯；拆下实验装置；继续通入气体直到玻璃管（丙）冷却其中正确的操作顺序是_（填序号）4如图，实验室提供下列盛有药品的仪器，让两个实验小组各自证明某一混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气 A B C D用A、B、C、D填空（1）甲组分别证明混合气体中含有某一种气体：证明其中含有CO2选用_；证明其中含有水蒸气，选用_；选择必要的仪器（每种只用一次）证明其中含有CO，按气体通过的先后顺序依次是_；（2）乙组用上述仪器（每种只用一次）组装一套装置，通过一次实验证明混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，则应该将_中的药品换成Ba（OH）2溶液，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是_5根据下列装置图，用序号回答：甲乙 丙丁戊巳（1）根据实验现象能直接证明一氧化碳中含二氧化碳应将气体通过_装置（2）为验证二氧化碳中含有少量的一氧化碳可将气体通过_装置（3）为准确测定水的组成，用锌粒与盐酸反应制得的氢气还原氧化铜，并对生成的水进行称量为防止杂质干扰，按正确连接顺序选用的装置是：不纯氢气丙 6 化学小组的同学对某粉末状物质进行分析取8.0g该物质放入图A中进行系列实验，结果如下：A中物质最后全部变为黑色；B中物质变为蓝色，B、C共增重0.9g；E中溶液变浑浊，E、F共增重1.1g；D、G中的物质无变化反应结束后，将A中的黑色固体用氢气还原，黑色固体全部变红且有无色液体产生 C E F G请你根据实验结果，填写下列空白（1）B中无水硫酸铜变为蓝色，说明有_生成；D中无水硫酸铜的颜色不变，说明_（2）F中所发生反应的化学方程式为_（3）原粉末状物质的组成元素是（填元素符号）_（4）原粉末状物质中各元素的最简质量比为_7利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成如图 请回答下列问题：（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气检验了氢气的纯度后，应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是_跟氧化铜反应前，应将制取的氢气通过如右图所示的装置，其中所盛试剂是_（2）实验中，某次测定的数据如下表所示：实验前实验后氧化铜和玻璃管的总质量65.6g59.2g氧化钙与U型管的总质量100.8g108.8g根据数据计算生成的水中，氧、氢元素的质量比（要求有计算式）：_（3）下列情况中，对实验测定结果一定没有影响的是（填序号）_对CuO而言，H2是过量的；CuO粉末中含有不与H2反应的杂质；反应中部分CuO变成Cu2O；干燥剂CaCl2有部分失效；用NaOH代替CaCl2作干燥剂8城镇居民烧水做饭用的管道煤气的主要成分是CO，其中也含有一定量的H2和少量CO2与水蒸气为了验证其中H2、CO2的存在和管道煤气的还原性，某同学设计了如图所示的实验装置已知B中所盛物质为浓H2SO4、E中所盛物质为过量的澄清石灰水其他所需的药品请从下列试剂中选择：浓H2SO4、CuSO4粉末、NaOH溶液、澄清的石灰水（若需要，药品可重复选用）（1）写出A、D中盛放物质的名称或化学式： A_、D_（2）写出C、E中发生反应的化学方程式：_（3）请提出对F处尾气的处理方法：_（4）请分析若将A、B装置中药品对换后对实验造成的影响：_9乙醇是以高梁、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染2001年4月2日国家技术监督局发布车用乙醇汽油国家标准，并于同年4月15日开始实施乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H2O如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有CO生成现用以图装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O ABCDEF请回答下列问题：（1）能确证产物中有H2O的现象是_；能确证产物中有CO的现象是_、 。（2）实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化B装置的作用是_，C装置的作用是_；D装置的作用是_（3）若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2g，其中碳元素与氧元素的质量比为25，则参加反应的乙醇的质量为_g，产物中H2O的质量为_g（4）科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”甲烷的水合物质量相等的甲烷和乙醇在氧气充足的条件下完全燃烧，产生CO2的质量较多的是_10实验室用锌和稀盐酸制取氢气，并用氢气还原铜的一种氧化物的实验来测定该氧化物的组成实验装置如图所示： A B C DEF试回答下列问题：（1）仪器a的名称是_，a仪器下端管口插入液面下的目的是_（2）B、C、F装置的作用分别是：B_，C_，F_ （3）在点燃D装置中酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一段时间的目的是_（4）A中产生的现象是_，反应的化学方程式是_（5）已知D装置中铜的氧化物的质量为7.2g，当其完全被还原时，称得E装置增重0.9g，则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比的原始计算式为_，其化学式为_（6）如果B、C装置的顺序颠倒，将造成铜、氧两元素的质量之偏_（填“高”或“低”），原因是_（选做）某CuO粉末中混有少量的Cu2O，现利用如图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题 A B C D（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种气体，请根据组合装置判断，X的化学式应为_，A装置的作用是_（2）B装置的作用是_，若缺少它，将直接导致反应后_装置内物品的质量偏差（3）已知Cu2O的加热条件下也能被X气体还原为Cu，写出C装置中所发生反应的化学方程式：_；（4）已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g，完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为_（5）E装置的作用是_（6）若将进入C中的气体换成上述两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu2O含量的测定实验，则D中的药品应改换为_答案：1.C 2.A3（1）；（2）氢氧化钠溶液；浓硫酸（或浓H2SO4）；黑色粉末逐渐变成光亮的红色；澄清石灰水变浑浊；（3）4（1）D B C、A、D；（2）C；B、C、A、D5（1）丁；（2）甲；（3）戊；甲；乙6（1）水；水已被完全吸收 （2）2NaOHCO2Na2CO3H2O （3）Cu、