第二单元溶液的酸碱性——中和滴定

第二单元溶液的酸碱性 酸碱中和滴定 定性分析与定量分析 定性分析 物质是由哪些成分组成的定量分析 物质中各组分的含量 对于一元强酸与一元强碱中和反应则 c H V酸 c OH V碱 一 概念和原理 利用酸碱中和原理 用已知浓度的酸 或 碱测定未知浓度的碱 或酸 的方法叫做酸碱中和滴定 c酸n酸V酸 c碱n碱V碱n 酸或碱元数 c 酸或碱的物质的量浓度 实质n H n OH 用0 1000mol L的NaOH溶液 滴定20 00ml0 1000mol L的HCl溶液 求随VNaOH的增大 pH 滴定过程的pH变化 突跃范围 20 02mL 19 98mL 加入NaOH溶液的体积V mL 溶液的pH 突跃 的存在为准确判断终点提供了方便 酸式滴定管 碱式滴定管 移液管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶等 主要仪器 玻璃活塞 橡胶管玻璃球 滴定管与量筒区别 量取液体常用仪器 量筒 滴定管量筒 粗量仪 10mL量筒最小分刻度为0 1mL读数读到0 1mL 无 0 刻度 滴定管标有温度 容积 0 刻度在上端常用规格 25mL 50mL最小分刻度 0 1mL 读数读到0 01mL 精量仪可估读一位 粗量仪不能估读 疑问1 两种滴定管有什么差别 怎样使用 相同之处 1 管身刻度 1 0 在上端 2 每大格1mL 每小格0 1mL 3 精确度0 01 3 用途 精确量取或滴加液体 细长 8 使用程序 查漏 洗涤 润洗 装液 排气 读数 7 读数要领 1 双垂直 3 视线穿刻度与凹液面最低点相切 2 读2位小数 取液 6 常见规格 25mL 50mL 5 加液方式 口对口 直接倾倒 4 量液原理 V1 V0 体积差 在一支25mL的酸式滴定管中盛有0 1mol LHCl 其液面恰好在5mL刻度处 若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中 然后以0 1mol LNaOH进行中和 则所需NaOH溶液的体积A 20mLB 20mLC 20mLD 5mL A 2 管身标记 1 温度 2 容量 3 0 疑问2 两种滴定管有什么差别 怎样使用 不同之处 1 控制机关 酸式 活塞 碱式 橡胶管 玻璃珠 2 调零方式 酸式 转动活塞 碱式 尖嘴朝上 挤压玻璃珠 3 操作指法 酸式 大拇指 食 中指轻旋活塞 碱式 大拇指食指捏球中略偏上位 4 盛放对象 酸式 酸性试剂 氧化剂 碱式 碱性试剂 准确量取25 00毫升高锰酸钾溶液 可选用的仪器是 A 50mL量筒 B 10mL量筒 C 50mL酸式滴定管 D 50mL碱式滴定管 C 1 酸式滴定用的是玻璃活塞 碱式滴定管用的是橡皮管 思考为什么 2 滴定管的刻度从上往下标 上面 下面都有一部分没有读数 因此使用时不能放到刻度以下 3 酸式滴定管不能用来盛放碱溶液 碱式滴定管不盛放酸溶液或会腐蚀橡胶的溶液 如强氧化性的酸性高锰酸钾溶液 4 滴定管的精确度为0 01mL 读数时要读到小数点后两位 实际溶液体积 滴定后的读数 滴定前的读数 指示剂的选择和滴定终点的判断 强酸滴定强碱 甲基橙黄 橙 酚酞红 无色 强碱滴定强酸 甲基橙红 橙 酚酞无色 粉红 滴定指示剂的选择 常用酚酞或甲基橙 1 滴定前准备a检查滴定管 酸式滴定管的活塞是否漏水 碱式滴定管管内有无气泡 管中装满水2分钟不漏 转动活塞180度再试不漏即可 b水洗滴定管2 3次 c用标准液或待测液润洗滴定管2 3次 二 滴定过程以标准盐酸滴定NaOH溶液的待测浓度为例 d在滴定管中注入标准液或待测液于0刻度以上2 3cm处 e调节活塞或玻璃球 使滴定管内液面处在0刻度或0刻度以下的某位置 装液或放液后 需等1 2分钟才能观察液面高度并记录 读数必须估读到0 01mL a从碱式滴定管中放出25 00mLNaOH溶液于锥形瓶中 也可用移液管 滴入2滴酚酞 2 滴定 b将锥形瓶置于酸式滴定管下 小心滴入盐酸溶液 边滴边振荡 左手操作玻璃活塞 右手摇动锥形瓶 眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化 在锥形瓶的下方可衬一张白纸帮助观察 不能用待测液润洗锥形瓶 c当滴加到最后一滴盐酸 溶液的颜色由红色突然转为无色 并保持30秒钟不恢复时 记下滴定管刻度 e计算出盐酸的平均浓度 d为保证测定的准确性 重复以上操作2 3次 中和滴定操作流程 以用0 1mol LNaOH滴定未知浓度HCl为例 标准液 待测液 酸式滴定管 查漏 洗涤 润洗 装液 调零 读数 碱式滴定管 查漏 洗涤 润洗 装液 调零 读数 放液 指示 滴定 终点判断 重复实验 眼睛 左手 右手 读数 疑问3 为什么要重复实验 减少偶然误差 疑问4 强酸强碱中和点pH 7 指示剂指示误差大吗 滴定曲线告诉我们 误差很小 左手 右手 视线与凹液面水平相切 滴加速度先快后慢 眼睛注视瓶内颜色变化 半分钟颜色不变 滴定管保持垂直 错 错 错 排气泡 中和滴定 HCl NaOH 数据处理表格 如 用0 1000mol LNaOH溶液滴定20 00mL0 1000mol LHCl溶液过程中的pH变化 并在以下坐标系中画出变化曲线 V NaOH mL pH 2 4 6 8 10 12 0 10203040 11 481 852 292 5947 1011 3911 6812 30 滴定曲线 0 100mol LNaOH滴定20 00mL0 100mol LHCl过程中的pH变化 0 100mol LHCl滴定20 00mL0 100mol LNaOH过程中的pH变化 几种指示剂的变色范围均在pH突变范围之内 酸碱中和滴定操作过程 指出错误操作 为了测定某未知Ba OH 2溶液中的浓度 用0 10mol L的HCl进行中和滴定 首先取25mL碱式滴定管用水洗涤后 将Ba OH 2倒入滴定管 读数VB1 10mL 将管内溶液全部放至锥形瓶 即取得15mL溶液 换25mL酸式滴定管取0 10mol L的HCl垂直固定在铁架台上 读数VA1 0 30mL 右手转动活塞 左手摆动锥形瓶先快后慢滴定 眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化 溶液颜色变化时 马上停止滴定 读出VA2 18 3 通过c未知V未知 c标准V标准计算出Ba OH 2溶液中的浓度 酸碱中和滴定操作过程 指出错误操作 再用该未知的Ba OH 2溶液润洗2 3次 将尖嘴内的气泡排出 并将液面调整到0刻度以下 10 00mL 为了测定某未知Ba OH 2溶液中的浓度 用0 10mol L的HCl去中和滴定 首先取25ml碱式滴定管用水洗涤后 将Ba OH 2倒入滴定管 读数VB1 10mL 将管内溶液全部放至锥形瓶 即取得15ml溶液 15 00mL 指示剂 酸碱中和滴定操作过程 指出错误操作 先水洗2 3次 再润洗2 3次 左手 右手 时刻 半分钟不恢复 换25mL酸式滴定管取0 10mol L的HCl垂直固定在铁架台上 读数VA1 0 30mL 右手转动活塞 左手振荡锥形瓶 先快后慢滴定 眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化 溶液颜色变化时 停止滴定 读出VA2 18 3 通过c未知V未知 c标准V标准 计算出Ba OH 2溶液中的浓度 18 30mL 注意Ba OH 2是二元碱 重复滴定2 3次 三 误差分析 套路 依据计算公式 所有误差V 标 承担 V 标 高则偏高 V 标 低则偏低 装标准液滴定管尖嘴内有气泡滴定后消失 装标准液滴定管水洗后没润洗就装标准液 锥形瓶用待测液润洗 滴定后滴定管尖嘴处挂有液滴 滴定后仰视读数 前正常 滴定前俯视读数 后正常 说一说 下列操作会使结果偏大还是偏小还是不变 偏高 偏高 偏高 偏高 偏高 偏高 疑问9 怎样分析误差 套路 依据计算公式 所有误差V 标 承担 V 标 高则偏高 V 标 低则偏低 说一说 下列操作会使结果偏大还是偏小还是不变 用滴定管取待测液时没有润洗液 滴定时待测液溅出 滴定后俯视读数 滴定前仰视读数 滴定过程中用蒸馏水洗锥形瓶内壁 锥形瓶水洗后未晾干 偏低 偏低 偏低 偏低 正确 没影响 1 碱式滴定管用蒸馏水洗净后 未用标准NaOH溶液润洗 即充入标准液 无影响 有时为了观测方便还要多加水 偏高 2 滴定前锥形瓶中有少量水 练习 3 滴定