第3讲盐类的水解(2)

第3讲盐类的水解 应用 高三化学第一轮复习 专题七水溶液中的离子平衡 2013年化学科考试说明 1 认识盐类水解在生产 生活中的应用2 学会进行离子浓度大小比较 3 一 判断盐溶液的酸碱性 NaCl溶液 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 中性 碱性 酸性 CH3COONH4溶液 中性 NaHCO3溶液 碱性 NaHSO3溶液 酸性 NaH2PO4溶液 酸性 Na2HPO4溶液 碱性 相同温度和浓度 考点二 盐类水解的应用 FeCl3 FeCl2 加少量稀盐酸和铁屑 1 加相应的酸或碱 以抑制水解 配制FeCl2加入Fe是为了防止Fe2 氧化成Fe3 二 配制和保存易水解的盐溶液 Fe2 SO4 3 加少量稀盐酸 加少量稀H2SO4 小结 配制易水解的金属盐溶液应加少量的 阴离子所对应的酸 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O Fe 2Fe3 2Fe2 2 试剂瓶的选用 问题 盛放Na2S Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞 NaF溶液能否用玻璃瓶 如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞 CO32 H2OHCO3 OH SiO2 2OH SiO32 H2O 注意 实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞 NH4F溶液 铅容器或塑料瓶 三 加热蒸发可水解的盐溶液产物的判断 问题 把FeCl3溶液蒸干灼烧 最后得到的固体产物是什么 为什么 FeCl3 3H2OFe OH 3 3HCl 加热促进水解 HCl挥发 问题 Al2 SO4 3溶液加热蒸干后得到固体是什么 Al2 SO4 3 6H2O2Al OH 3 3H2SO4 尽管Al3 水解生成Al OH 3和H2SO4 但由于H2SO4是高沸点酸 不易挥发 加热最终只是把水蒸去 因此仍得Al2 SO4 3固体 3H2SO4 2Al OH 3 Al2 SO4 3 6H2O MgCl2 6H2O晶体只有在干燥的HCl气流中加热 才能得到无水MgCl2 FeCl3溶液 Fe2O3Fe NO3 3溶液 Fe2O3Fe2 SO4 3溶液 Fe2 SO4 3Na2CO3溶液 Na2CO3 CuSO4 5H2O CuONa2SO3溶液 Na2SO4Ca HCO3 2溶液 CaCO3 MgCl2 6H2O Mg OH 2 MgO Fe3 3H2OFe OH 3 3H 四 除杂 问题 除去KNO3溶液中少量的Fe3 离子可用加热的方法吗 说明理由 溶液中 某些离子的除杂 需考虑盐的水解 练 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3 离子 可在加热搅拌下加入一种试剂 过滤后再加入适量盐酸 这种试剂是 A 氧化镁B 氢氧化钠C 碳酸钠D 碳酸镁 AD 五 日常生活中盐类水解的应用 1 用盐作净水剂 明矾 FeCl3等 胶体可以吸附不溶性杂质 Na2FeO4 氯气和绿矾混合作消毒杀菌剂 6价的铁具有强氧化性 其还原产物水解生成Fe OH 3胶体具有吸附性 2 用盐作洗涤剂 Na2CO3 C17H35COONa等 加热 平衡右移 碱性增强 去污效果好 3 泡沫灭火器的原理应用 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 4 农业生产中的盐类水解问题 化肥的使用 草木灰不能和铵态氮肥混合使用 为什么 草木灰的成分 K2CO3 水解呈碱性 铵态氮肥 铵盐NH4 OH NH3 H2O 混施后生成较多的NH3 H2O 部分分解成NH3逸出 从而降低了肥效 问题 金属镁与水反应比较困难 若加一些NH4Cl马上产生大量气体 为什么 焊药 金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜 常用ZnCl2 NH4Cl 5 工业生产中的盐类水解问题 NH4 H2ONH3 H2O H Mg 2H Mg2 H2 1 不能用湿法制取弱酸弱碱盐 六 解释某些现象或事实 2 弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存 Al3 与AlO2 CO32 HCO3 S2 HS Fe3 与AlO2 CO32 HCO3 3 注意 强酸与弱碱的反应情况 HCl NH3 H2O NH4Cl H2O 1mol1mol1mol 恰好完全反应 与 溶液呈中性 两句话的区别 4 有关指示剂的选择 七 水溶液中微粒浓度的大小比较 以CH3COONa为例 1 一个不等式 除水外 c Na c CH3COO c OH c CH3COOH c H 考点 以NH4Cl溶液为例 c Cl c NH4 c H c NH3 H2O c OH 16 1 电荷守恒 如 NH4Cl溶液中阳离子 NH4 H 阴离子 Cl OH 正电荷总数 负电荷总数n NH4 n H n Cl n OH 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等 c NH4 c H c Cl c OH 2 三个守恒 17 1 电荷守恒 阳离子 Na H 阴离子 OH S2 HS 又如 Na2S溶液Na2S 2Na S2 H2OH OH S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH c Na c H c OH 2c S2 c HS 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等 正电荷总数 负电荷总数 2 三个守恒 18 2 物料守恒 元素or原子守恒 溶液中 尽管有些离子能电离或水解 变成其它离子或分子等 但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的 是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和 2 三个守恒 19 是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和 如 amol L的Na2CO3溶液中Na2CO3 2Na CO32 H2OH OH CO32 H2OHCO3 OH HCO3 H2OH2CO3 OH c Na 2 c CO32 c HCO3 c H2CO3 c Na 2amol L c CO32 c HCO3 c H2CO3 amol L 元素or原子守恒 即c Na c C 2 1 2 三个守恒 2 物料守恒 20 如 Na2S溶液Na2S 2Na S2 H2OH OH S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH 因此 c Na 2 c S2 c HS c H2S 是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和 元素or原子守恒 c Na c S 2 1 2 三个守恒 2 物料守恒 21 如 NaHCO3溶液 是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和 元素or原子守恒 c Na c C 1 1 因此c Na c HCO3 c CO32 c H2CO3 2 物料守恒 2 三个守恒 C H 溶液 结合掉的C H C OH 溶液 结合掉的C OH 例 1 CH3COONa溶液中 C OH C H C CH3COOH 3 质子守恒 水电离出来的OH 与H 守恒 质子守恒式 2 三个守恒 2 Na2CO3水溶液中 C OH C CO32 C H