化学期中考试试题及答案

.中国农业大学（普通化学a）期中考试试题环境11 级、设施11 级、水产11 级班级姓名学号成绩一、判断题（正确的说法打“” ，错误的说法打“”）（ 10 分）1. 催化剂可以改变化学反应的平衡状态。（n）2. 稀溶液就是溶质含量很低的溶液。 （n）3. 对于特定化学反应， 其在一定条件下达到化学平衡状态时反应的rgm =0， 反应为宏观静止状态； 从动力学角度分析， 则该状态为正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。（y）4. 化学反应等温式体现了温度对化学平衡的影响。（n）5. 利用吉布斯 -亥姆霍兹方程可以近似求算某些化学反应的转变温度。（y）6. 物质 b 的标准摩尔熵的si 单位 jk -1 mol-1, 是指在指定温度t 下由参考状态元素生成物质b 时 的 标 准 摩 尔 熵 变 。 （n） 7酸碱缓冲溶液具有抵抗大量外加酸、碱和稀释作用而保持ph 基本不变的能力，高浓度的酸碱也具有缓冲作用。（n） 8理想气体是理想化的模型，在实际中不存在。（y） 9标准状态下，化学反应的定压热在数值上等于该反应的标准摩尔焓变。（ n） 10水的离子积又称为水的质子自递常数，在 298.15k 时，该常数约为10-14。（y ） 二、选择题（20 分）1. 非电解质稀溶液的依数性是其重要性质，该性质与直接相关。 ( a )a. 溶剂本身的性质b.溶质本身的性质c. 溶质和溶剂的性质d.温度和压力2. 在c(kmno 4 )=0.02 mol l-1 的高锰酸钾溶液中，c (1/5) kmno 4为：( b ) a.0.02 moll-1b. 0.10 mol l-1c. 0.50 moll -1d. 2.0 mol l-13. 标准状态下， 298.15k 时，下列反应的 rhm 与生成物的 fhm 相等的是：（ c）a. h 2(g) + i2 (s) = 2hi (g)b. hcl (g) + nh 3(g) = nh4cl (s) c. h2 + (1/2)o2 = h2o (g)d. c (金刚石) + o2 (g) = co2 (g);.4. 在不做非体积功时，如果某一封闭系统经过一系列变化后又回到起始状态， 则下列关系均能成立的是：( c )a. q= 0, w=0;u=0, h=0b. q0, w 0; u=0, h=qc. q= -w; u= q +w;h=0d. q=w;u= q +w; h=05. 有关温度对标准平衡常数的影响，下列叙述正确的是：（a）a. 对于rhm0 的反应，升高温度，k增大b. 对于rhm0 的反应，升高温度，k减小c. 对于rsm0 的反应，升高温度，k增大d. 对于rs m 7。(填“大于”、“小于” 或“等于” )18. 同离子效应是指 共轭酸碱对之间对离解反应的相互抑制作用。四、简答题（ 15 分）1. 使用赤铁矿炼铁时的炉温在1500k 左右，所涉及的两个主要反应为：fe2o3 (s) + 3c (s) = 2 fe(s) + 3co(g) （ 1）mmrh(298.15k) = 492.64 kj mol-1, rs(298.15k)= 542.66 j k -1 mol-1;fe2o3 (s) + （ 3/2）c (s) = 2fe(s) +（3/2）co2 (g) （2）rhm (298.15k) = 233.93 kjmol-1, rs m (298.15k)= 278.99 jk -1mol-1试从温度对反应自发性的角度利用上述热力学数据解释为何高炉煤气中co 的含量要远远高于co2? （ 5 分）答：对于反应（1），在高温时其反应的rg m（1）(1500 k) = rh m（ 1）(298.15k)1500 rs m （ 1） (298.15k) = -321.35 kjmol-1;对于反应（ 2），rg m（ 2）(1500 k) =rhm （ 2）(298.15k) 1500rs m （2）(298.15k) = -184.55 kjmol-1mmrg（1）rg （2）, 因此反应（ 1）的自发性趋势要大于反应（2）。2. 制备高纯镍的方法是将粗镍在323k 时与 co 反应，生成ni(co) 4, 经提纯后在 473k 时分解得到纯镍，其反应式为：ni (s) + 4co (g) = ni(co) 4（1） ）判断上述反应在298k 时， rhm 和rsm 的正负号。（2） ）试从温度对化学平衡影响的角度解释该方法提纯镍的原理。（5 分） 答：（1） ）该反应的 rhm0, rs m 0;（2） ）由范特霍夫方程， lnk= -rhm/ (rt) +rsm/r,由于该反应 rhm0,rs m0 ;(2) rh m0, rs m0, rs m0;(4) rhm0.rgmr mg00tt五、计算题（ 30 分）1. 市售浓硫酸的质量分数为98%，密度为 1.84 gml -1：（1） 求算 h2so4 的摩尔浓度是多少？(以 moll -1 表示)（2） 欲配制 200 ml c(1/2)h 2so4 = 2.00 moll-1 的稀硫酸溶液， 应量取上述浓硫酸多少ml?(m h2so4= 98.0 gmol-1)（10 分）解：（ 1）设取用浓硫酸1kg,c (h 2so4) = n(h 2so4)/v = (m/m)/ (m/) = 0.98103 g /(98.0 gmol-1)/1.0 103g/(1.84103gl -1) = 18.4 mol l-1（ 2）（2.00.2）/（18.42）= 0.01087 (l),合 10. 87 ml。-12. 298k 时，生物合成天冬酰胺的rg m = - 19.25 kjmol,4总反应为：天冬氨酸+ nh已知该反应分四步完成：+ + atp = 天冬酰胺+ amp + ppi（无机焦磷酸盐）（ 1）天冬氨酸+ atp = -天冬酰胺腺苷酸+ ppi;（ 2） -天冬酰胺腺苷酸+ nh4+ =天冬酰胺+ amp;（ 3） -天冬酰胺腺苷酸+ h2o =天冬氨酸+ amp;（ 4）atp + h2o = amp + ppi反应（ 3）和（ 4）的 rgm 分别为- 41.84 kjmol-1和- 33.47 kjmol-1，计算反应（ 2）的rgm。（10 分）解：对于上述反应：（ 1）+ （ 2）=总反应（4）- （3）=（ 1）（ 4） - （3）+（ 2） = 总反应+ rgm（2）= - 19.25 kj mol-1rg m（ 2）=（ - 19.25 kjmol-1）-（ -33.47 kjmol-1）+（ - 41.84 kjmol-1） rgm（ 2） = -27.62 kjmol-13. 欲配制 250ml ph = 5.00 的缓冲溶液，需在125 ml浓度为 1.0 mol l-1 的naac 溶液中加入浓度为6.0 moll-1 的 hac 和水各多少毫升？（10 分）（ ka = 1.810-5）解：缓冲溶液的ph = p ka lg