第一学期高二年级期末测试化学试卷.doc

高二年级期末测试 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两卷，满分100分，考试时间100分钟。 第卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共 20分）11mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是AC（s）+O2（g）=CO2（g） H =+393.5 kJ/mol BC（s）+1/2O2（g）=CO（g） H =-393.5 kJ/mol CC+O2=CO2 H =-393.5 kJ/mol DC（s）+O2（g）=CO2（g） H =-393.5 kJ/mol 2下列关于原电池的叙述正确的是A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是化学能转变为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极3决定化学反应速率的主要因素是 A反应物的浓度 B反应温度C使用催化剂 D反应物的性质4对于A2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是Av(B2) = 0.8molL-1s-1Bv(A2) = 0.4molL-1s-1Cv(C) = 0.6molL-1s-1Dv(B2) = 42molL-1min-15下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH B常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) c (Cl)C0.2 molL-1 Na2CO3溶液中：c (OH-) = c (HCO3-) + c (H+) + c (H2CO3)D0.01 molL-1 的NH4Cl溶液与0.05molL1 的NaOH溶液等体积混合： c (Cl) c (NH4+) c (Na+)c (OH-)c (H+)18在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A若正反应是吸热反应，则A为非气态 B若正反应是放热反应，则A为非气态C在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动 D改变压强对该平衡的移动一定无影响19 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)（molL-1s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之间有如下所示的关系： (B)=3(A)； 3(C)=2(B)。则此反应可表示为 A2A+3B2C BA3B2C C3A+B2C DAB20在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是ApH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液第卷（非选择题，共 50分）21：（11分）（一）（7分）、将氧化还原反应 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+设计成原电池： 负极材料为：_；负极反应：_;正极材料为：_电解质溶液为：_正极反应：_画出原电池简图：（二）（4分）如图是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空： X的电极材料的名称是_，发生的电极反应式为：_，检验X极的产物方法是 22（7分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲： 称取一定质量的HA配制0.l mol/L的溶液100 mL； 用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙： 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pHl的两种酸溶液各100 mL； 分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1。（填“”、“”或“”）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分） 装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； 装HA溶液的试管中放出H2的速率快； 两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 。23（8分）某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL的容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；B用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；C在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；D将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管。调整液面记下开始读数为V1mL；E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2mL。就此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是：(用编号字母填写) D 。(2)读取滴定管里液面的数值时应注意： 。(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。(4)D步骤的操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。24（6分）在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s), 达到平衡时，C的浓度为1.2 molL1。 （1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2 molL1的是 。A4 mol A+2 mol B B3 mol C+1 mol DC2 mol A+1 mol B+1 mol D （3）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2 molL1，则C的起始物质的量应满足的条件是 。25（14分 ）一：（4分）、已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=570kJ/mol ，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H= 285.6kJ/mol ，C(g)+1/2O2(g)=CO (g) H= 110.5KJ/moL ，C(s)+O2(g)=CO2(g) H= 393.5KJ/moL。回答下列各问：（1）上述反应中属于放热反应的是 （2）H2的燃烧热H= 。二：（4分）写出下列化学反应的化学平衡常数表达式：N2+3H22NH3 K= Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 K= 三：（4分）某H2SO4溶液的浓度是0005mol/L ，此溶液的pH= 250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.015 molL-1 的硫酸溶液相混合， 假设混合后液体体积为500 mL。混合液的pH= ；26（6分）常温下将1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液。 （1）该溶液中存在的4个平衡体系，写出任意两个： 、 。 （2）该溶液中浓度为1mol/L的微粒是 。 （3）该溶液中物质的量之和为1mol的三种微粒是 。高二化学参考答案及评分标准第卷（选择题，共50分； 110题，每题2分； 11-20题，每题3分）12345678910DBDBBDDAAC11121314151617181920BDCABDAABD21：（一）负极材料为 - Zn ；负极反应：Zn -2eZn 2+正极材料为 Cu或C等 ；电解质溶液为 Cu Cl2 或Cu SO4 等 溶液正极反应：Cu2+ + 2eCu （每空1分）原电池简图：可设计如下两个装置：第一个装置中电解质溶液是CuSO4溶液。第二个装置中使用了盐桥：（2分） G Zn Cu （二）石墨；2Cl2e=Cl2；将湿润的淀粉碘化钾试纸放在X管口，看试纸是否变蓝。（4分） 22（7分） 100 mL容量瓶（2分） （1分） （1分）配制NaA溶液，测其pH值7即证明HA是弱电解质。（3分）23（1）CABDE（2分） （2）装液或放液后，需等12分钟后才能观察液面高度；读数时，视线应平视凹液面与刻度线相切处，应准确读至0.01mL（2分） （3）垫一张白张是为了使颜色变化更为明显，易于判断滴定终点；（2分） （4）零刻度或零刻度以下，充满液体（2分）24（6分） 不（2分） BC（2分） 1.2 mol nC 3mol（2分）25：一：（1）全部都是（2）285.6kJ/moL（2分）二：