辽宁省辽河油田第二高级中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题.docx

辽宁省辽河油田第二高级中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题考试时间：90分钟 分值：100分可用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64第卷 选择题（60分）一、单选题（共20小题，每题3分，共计60分）1据本草纲目记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”生成“铜青”的反应原理为A.化学腐蚀 B.吸氧腐蚀 C.析氢腐蚀 D.铜与空气中的成分直接发生化合反应2在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（ ）AHClBCuCl2CNa2SO4DCuSO43.下列有关化学反应速率的判断正确的是（ ）A块状大理石、粉状大理石分别与0.1mol/L的盐酸反应，速率相同B常温下，铜片和铁片分别与同浓度的浓硝酸反应，速率：铜片铁片C同浓度的稀盐酸稀醋酸分别与2mol/L的NaOH溶液反应，开始时反应速率：盐酸醋酸D不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率4. 下列有关化学反应与能量的说法正确的是（ ）A. 酸碱中和是放热反应 B. 炭在氧气中燃烧属于吸热反应C. 化学键的形成需吸收能量 D. 化学反应过程中，化学能一定转化成热能5.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A.向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色 B.加热FeCl3溶液颜色会变深C.实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉 D. KAl(S04)212 H2O)可用于净水6.下列对各电解质溶液的分析正确的是( )A.硫酸铁溶液中能大量共存的离子：K、Na+、NO3-、CO32-B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-Ca2OH-CaCO3H2OC.0.1molL1Na2S溶液中存在：c(OH-)c(H+) +c(HS) +2c(H2S)D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4H2O NH3H2OH7. 25时，下列事实（或实验）不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )A.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2B.测定CH3COONa溶液的pH7C.取相同pH的盐酸和CH3COOH溶液各稀释100倍，pH变化小的是CH3COOHD.同浓度的盐酸和CH3COOH溶液分别与相同的锌粒反应，CH3COOH溶液的反应速率慢8.已知：Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)H1351.1 kJ/molHg(l)1/2O2(g)=HgO(s)H290.7 kJ/mol则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的焓变是()A441.8 kJ/molB254.6 kJ/molC438.9 kJ/molD260.4 kJ/mol9.用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A稀NaOH溶液 BHCl溶液 C酸性CuSO4溶液 D酸性AgNO3溶液10.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再随时间变化时，表明反A(s)+2B(g)C(g)+D(g)一定达到平衡状态的是A混合气体的压强B混合气体的密度C混合气体的物质的量D混合气体中C和D的物质的量之比11.高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2OCO2H212.某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2而设计了下列四个实验，你认为可行的是( )A. B.C. D.13.某温度时，反应SO2(g)O2(g)SO3(g)的平衡常数K50。在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)O2(g)的平衡常数K1应为()A2 500 B100C4104 D210214.下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是（ ）A. Na2CO3B. Al2(SO4)3 C. K2SO4 D. NaHSO415.下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCOOH+H2OHCOO+ H3O+BCO2+H2OHCO3+ H+CCO32+ H2OHCO3+ OHDHS+ H2OS2+ H3O+16.下列化学电源属于绿色电池的是（ ）A干电池B镍镉电池C锌锰电池D氢氧燃料电池17.可逆反应aA(g)bB(s)cC(g)dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是( )A使用催化剂，C的物质的量分数增加B升高温度，平衡向逆反应方向移动C化学方程式系数acdD根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向18.“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证你认为下列行为中有悖于这一保证的是( )A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C研究采煤、采油新技术，可提高产量以满足工业生产的快速发展D实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、物品的循环再生(Recycle)19.某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常数为K。下列对K的说法正确的是()AK值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C温度越高，K一定越大D如果mnp，则K120下列比较中正确的是（ ）A相同浓度的溶液：(NH4)2CO3溶液、NH4HCO3溶液、NH4NO3溶液中c(NH4+)：B相同pH的溶液：NaClO溶液、NaHCO3溶液、CH3COONa溶液中c(Na+)：C同浓度、同体积的溶液：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaNO3溶液中pH：D相同浓度的溶液：氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中c(H+)：第II卷 填空题（40分）2、 填空题（共4小题，每题10分，共计40分）21.（共10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_(用离子方程式表示)。(2)常温下，取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：_。(3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显酸性。则该溶液中c(H2A)_c(A2-)(填“”、“”或“=”)作出上述判断的依据是_(用文字解释)。(4)含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.010-3mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾为FeSO47H2O。常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.010-7mol/L，则处理后的废水的pH=_。KspCr(OH)3=6.010-3122.（共10分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O。请根据上述情况判断：（1）该蓄电池的负极材料是_，放电时发生_（填“氧化”或“还原”）反应。（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_（用离子方程式表示）。（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为H2SO4溶液，则氢氧燃料电池的正极反应式为_。23.（共10分）H2N2O2是一种二元酸，请回答下列问题。（1）H2N2O2中氮元素的化合价为_。（2）常温下，用001molL-1的NaOH溶液滴定10mL001molL-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：_。b点时溶液中c(H2N2O2)_（填“”、“”或“”，下同）c(N2O22-)。a点时溶液中c(Na+)_c(HN2O2-)+c(N2O22-)。（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=_。已知Ksp(Ag2N2O2)=4210-9，Ksp(Ag2SO4)=1410-524.（共10分）某同学设计一个电池(如下图所示)，探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。（1） 通入氢气的电极为_ (填正极或负极)，该电极反应式为 。（2） 石墨电极为_ (填阳极或阴极)，乙中总反应离子方程式为 。（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）若甲中消耗0.01mol O2，丙中精铜增重_克。期中考试化学答案一、选择题1.A 2.C 3.C 4.A 5.C 6.C 7.A 8.D 9.A 10.B 11.A12.A 13.C 14.D 15.C 16.D 17.B 18.C 19.A 20.B 二、填空题 20.Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ MOHM+OH- NaHA溶液显酸性