1112版高中化学同步授课课件 专题1 第二单元第1课时 物质的分离和提纯 苏教版必修1.ppt

第二单元研究物质的实验方法第1课时物质的分离和提纯 所有的胜利 与征服自己的胜利比起来 都微不足道 1 了解物质的分离与提纯的常用方法 2 初步学会过滤 结晶 萃取 分液和蒸馏等分离物质的实验方法 能独立完成简单的分离 提纯的实验操作 3 提高实验操作能力 体会化学实验的重要作用 分离和提纯有什么不同 一 物质的分离与提纯 分离 是通过适当的方法 把混合物中的几种物质分开 每一组分都要保留下来 并恢复到原状态 得到比较纯的物质 提纯 指保留混合物中的某一主要组分 把其余杂质通过一定方法都除去 你知道吗 回顾一下 你学过哪些有关混合物的分离的方法 如何应用这些方法分离混合物 过滤和蒸发结晶 过滤 原理 利用物质的溶解性差异 将液体和不溶于液体的固体分离开来 实验用品 漏斗 滤纸 铁架台 铁圈 烧杯 玻璃棒 下图 通常用来分离液体和不溶的固体 注意点 一贴二低三靠 2 结晶 1 蒸发结晶注意事项 a 蒸发皿中的溶液不超过容积的2 3 b 加热时要不断搅拌 防止局部温度过高而使溶液溅出 c 当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯 利用余热蒸发至干 2 冷却结晶适用于溶解度不同的固体混合物的分离 物质的结晶 1 实验室中用kclo3在mno2催化下受热分解制取o2 从反应后的kcl和mno2的混合物中分离 回收这两种物质 需要使用说明分离方法 简述实验方案 蒸发结晶 a 蒸发皿中的液体不超过容积的2 3 b 蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌 防止局部温度过高而使液体飞溅 c 当大量固体析出时 应停止加热用余热蒸干 d 不能把热的蒸发皿直接放在实验台上 应垫上石棉网 2 现有kcl和kno3的固体混合物 参照两者的溶解度曲线 设计实验方案提纯kno3 结晶 结晶是分离和提纯混合物的一种方法 它适用于可溶性物质的混合物 且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化较大 而另一种物质的溶解度受温度影响变化不大的混合物的分离和提纯 kcl和kno3的分离和提纯可以使用结晶的方法1 由于混合物中kno3含量较高 90 可首先配制较高温度 90 下的kno3饱和溶液 利用降温结晶的方法 使kno3晶体在较低温度下析出 此时kcl不析出 2 实验中加入水的量 可根据混合物中kno3的质量和较高温度下kno3溶解度进行计算 使kno3恰好溶解 如90 时 kno3溶解度为200g 则有 m h2o 22 5g 实验方案 1 溶解 将50g混合物放入烧杯中 加入约22 5ml90 的热水 使固体完全溶解 2 降温结晶 将溶液冷却到30 左右 析出晶体3 过滤 将混合物进行过滤 得到较纯净的kno34 重结晶 若需要更纯净的kno3晶体 可将 3 中所得晶体再结晶 重复 1 3 操作一次 积极思考 现有一瓶棕黄色的碘水 如何把碘从水中提取出来呢 3 萃取 利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同 用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法 在一支试管中加入1 2ml的碘水 再向其中一支试管中滴加1 2mlccl4 静置 观察试管中的实验现象 得出怎样的结论 萃取剂的选择条件 1 萃取剂与原溶剂不混溶 不反应2 溶质在萃取剂中有较大的溶解度3 溶质不与萃取剂发生任何反应 操作注意 充分振荡 适当放气 充分静止 然后分液 分液时保持漏斗内气压与大气压一致 下层溶液下口出 上层溶液上口出 现象 结论 3 振荡前 上层是棕黄色下层是无色振荡后 上层是无色下层是紫红色 碘在ccl4中的溶解度远大于在水中的溶解度 水和ccl4互不相溶 2 碘水在上层ccl4在下层 1 分层 ccl4的密度比水大 萃取 将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂分液 分离互不相溶的液体 某些地区的自来水中含有fe3 那么如何将含有fe3 的自来水提纯呢 4 蒸馏 利用各组分沸点不同 将液态混合物分离和提纯的方法 投放沸石或瓷片 温度计水银球处于支管口处 水 下入上出 用蒸馏原理进行多种混合液体的分离 叫分馏 溶液体积不超过烧瓶体积1 2 操作注意 1 先通水 再加热2 刚开始收集到的馏分应弃去3 全程严格控制好温度 酒精和水的混合物如何分离 先加生石灰 cao 除去水 再过滤 将滤液蒸馏 5 层析 据混合物中各物质被吸附性能的不同 把它们溶解在某溶剂中 以层析的方法进行分离 根据混合物中各物质被吸附性能的不同 将溶解在某溶剂中的混合物分离开来 培养皿 层析液 水 丙酮等 吸附剂 如粉笔 滤纸等 1 已知mg oh 2难溶于水 baso4既难溶于水又难溶于酸 baco3难溶于水 但可溶于盐酸 现有含na2so4 mgcl2和泥沙的粗食盐 请设计实验方案 由粗食盐提纯nacl 请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案 并将你的方案与同学交流讨论 思考 1 该实验的目的是什么 得到纯净的氯化钠 2 怎样才能实现这个目的 先除去其中的杂质 3 用什么试剂来除杂 bacl2 naoh na2co3 hcl 4 所加试剂的量有什么要求 必须过量 5 所加试剂的顺序又如何呢 上述加入试剂的先后顺序可能有 bacl2 naoh na2co3 hcl naoh bacl2 na2co3 hcl bacl2 na2co3 naoh hcl ba oh 2 na2co3 hcl 关键是na2co3溶液要在bacl2溶液之后 而稀盐酸必须在最后加 且加hcl之前要先过滤 溶解 过滤 bacl2 过量 naoh 过量 na2co3 过量 过滤 盐酸 过量 蒸发结晶 简单思路步骤 1 除杂时所加试剂必须过量 2 过量的试剂也必须除去 3 分离和提纯的方法要求最佳 物质的分离和提纯中须注意 1 将粗食盐加水溶解并过滤 溶解 过滤 2 向 1 所得滤液加入过量bacl2溶液直到沉淀不再增加为止 静置沉降 除so42 3 继续加入过量na2co3溶液 直至沉淀不再生成为止 静置沉降 除ba2 4 再加入过量的naoh溶液 直至沉淀不再生成 静置沉降 除mg2 实验方案 5 将 4 所得混合物过滤 往滤液中加入稍过量的稀hcl至不再产生气泡 除oh co32 6 将 5 所得溶液加热蒸发结晶 除hcl 得nacl 上述除杂程序可设计为 bacl2 na2co3 naoh hcl加热蒸干bacl2 naoh na2co3 hcl加热蒸干naoh bacl2 na2co3 hcl加热蒸干 关键是na2co3溶液要在bacl2溶液之后 而稀盐酸必须在最后加 具体实验步骤 将粗盐加水溶解 向溶液中滴加bacl2溶液至无沉淀产生 再加入na2co3溶液 直至无沉淀产生 继续加入过量naoh至沉淀不再产生 过滤 向滤液中滴加过量盐酸至无气泡产生 加热蒸发结晶 四原则 和 三必须 1 四原则 是 2 三必须 是 1 除杂试剂必须过量 2 过量试剂必须除尽 因为过量试剂带入新的杂质 3 除杂途径必须选最佳 物质的分离 提纯 实验室里用不纯的氯酸钾 含少量的硫酸钾与碳酸钾 和二氧化锰制取氧气 请问如何提取完全反应后剩余物质中的氯化钾 设计一个实验方案 方案思路 溶解 过滤 bacl2 过量 k2co3 过量 过滤 hcl 过量 蒸发结晶 1 分离下列混合物 按溶解 过滤 蒸发顺序进行的是 a 氧化铜 木炭b 碳酸钙 氯化钠c 硝酸钾 氯化钠d 乙醇 水 b 2 用于分离或提纯物质的已学方法有 a 萃取b 分液c 过滤d 加热分解e 蒸发f 蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适 把选用方法的标号填入括号内 1 除去ca oh 2溶液中悬浮的ca oh 2颗粒 2 把饱和食盐水中的食盐提取出来 c e 3 除去酒精中溶解的微量食盐 4 把溴水中的溴提取出来 5 用自来水制取医用蒸馏水 6 除去氧化钙中的碳酸钙 7 分离柴油和水的混合物 b d a f f 3 现有三组溶液 1 汽油和氯化钠溶液 2 酒精和水的混合溶液 3 氯化钠和单质溴的溶液以上混合溶液分离的正确方法依次是 a 分液 萃取 蒸馏b 萃取 蒸馏 分液c 分液 蒸馏 萃取d 蒸馏 萃取 分液 c 4 阅读下列材料 按要求回答问题 酒精 苯 ccl4 煤油都是有机溶剂 有机溶剂之间大都能互溶 碘 i2 难溶于水 易溶于有机溶剂 其溶液呈紫色 溴 液溴 的性质与碘相似 其溶液呈橙色 下列能用分液漏斗分离的