辽宁省辽阳市2019届高三化学下学期一模试题（含解析）.docx

辽宁省辽阳市2019届高三化学下学期一模试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35. 5 Pt 195第卷(选择题 共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是A. “丹砂(HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C. “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴【答案】A【解析】【详解】A. 根据题意，丹砂(HgS)烧之成水银，即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为：HgSHg+S，汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+SHgS，由于反应条件不同，所以不属于可逆反应，故A错误；B. “水声冰下咽，沙路雪中平”意思是：流水在冰层下发出低咽的声响，原来崎岖不平的沙路铺上厚厚的积雪显得很平坦，所述未涉及化学变化，所以B选项是正确的；C. 雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，所以C选项是正确的；D. “甘露”，甘美的露水，“消渴”，口渴，善饥，尿多，消瘦。包括糖尿病、尿崩症等，“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以“止渴”，所以D选项是正确的。故选A。2.羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是A. 二氯代物超过两种B. 所有原子均处于同一平面C. 1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要5mol H2D. 分子中的两个苯环都可以发生加成反应【答案】A【解析】【详解】A、甲基、苯环、酯环的H都可以被取代，有5种以上的位置可以被取代，则二氯代物超过两种，故A正确；B、含有甲基，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；C、能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol羟甲香豆素与足量氢气加成，最多需要4mol H2，故C错误；D、分子中只含有一个苯环，故D错误。正确答案选A。3.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 1. 0molL-1 AlCl3的溶液中含Al3+的数目小于0. 1NAB. 0. 5mol环己烷中含非极性键的数目为2. 5NAC. 30g由葡萄糖和乳酸(C3H6O3)组成的混合物中含氢原子数目为2NAD. 7. 1g Cl2完全反应转移的电子数一定为0. 2NA【答案】C【解析】【详解】A、溶液体积未知，无法确定铝离子数目，故A错误；B、环己烷分子中只含有6个CC键是非极性共价键，则0.5mol环己烷所含非极性键的数目为3NA，故B错误；C、乳酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，30g由乳酸和葡萄糖组成的混合物中含有CH2O物质的量为=1mol，含有氢原子个数为12NA=2NA，故C 正确；D、具体反应具体对待，例如在Cl2+H2OHCl+HClO中1个Cl2只有一个Cl得到一个电子，所以该反应0.1mol Cl2参加反应转移的电子数为0.1NA，故D错误。正确答案选C。4.用下列装置完成相应的实验，能达到实验目的的是A. 配制一定浓度的氯化钠溶液B. 除去CO中的CO2C. 中和滴定D. 制取并检验乙烯【答案】B【解析】【详解】A、配制一定浓度的氯化钠溶液时，俯视定容，会导致加入的蒸馏水体积小于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，选项A错误；B、将混合气体通过将有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再经过干燥可除去CO中的CO2，能达到实验目的，选项B正确；C、中和滴定时氢氧化钠溶液为待测溶液时，标准液应为酸溶液，酸溶液不能盛放在碱式滴定管中，选项C错误；D、制取乙烯反应条件是加热到170，必须有温度计，且反应过量中会产生二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色，干扰乙烯的检验，选项D错误；答案选B。5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与水发生剧烈反应，生成一种酸和一种气体，X的一种单质(X4)在常温下容易自燃。下列叙述正确的是A. 单质沸点：XZB. 简单离子的还原性：YWD. 化合物Y2Z2中含非极性共价键【答案】D【解析】分析】W的单质与水发生剧烈反应，生成一种酸和一种气体，即W为F，X的一种(X4)在常温下容易自燃，即X为P，四种元素为短周期主族元素，且原子序数依次增大，即Y为S，Z为Cl；【详解】W的单质与水发生剧烈反应，生成一种酸和一种气体，即W为F，X的一种(X4)在常温下容易自燃，即X为P，四种元素为短周期主族元素，且原子序数依次增大，即Y为S，Z为Cl；A、X单质状态为固态，Z的单质为Cl2，状态为气体，沸点高低：XZ，故A错误；B、Cl的非金属性强于S，简单离子的还原性：S2Cl，故B错误；C、非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，F的非金属性强于Cl，即最简单氢化物的热稳定性：HFHCl，故C错误；D、化合物Y2Z2为S2Cl2，结构式为ClSSCl，含有非极性键，属于共价化合物，故D正确；【点睛】难点是S2Cl2化学键的判断，判断没学过的物质的化学键，可以用同主族元素代替成我们学过的物质，S用O代替，H虽然为IA族元素，但H得到一个电子达到稳定结构，类似卤族元素性质，Cl用H代替，该分子式转化成H2O2，H2O2的结构式为HOOH，即S2Cl2的结构式为ClSSCl。6.一种正投入生产的大型蓄电系统如图所示。放电前，被交换膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述不正确的是A. 放电时，负极的电极反应式为2S222e=S42B. 充电时，阳极的电极反应式为3Br2e=Br3C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D. 充电时，M接电源负极，N接电源正极【答案】D【解析】【分析】根据放电后Na2S2转化为Na2S4，S元素化合价升高，知Na2S2被氧化，说明N为负极；NaBr3转化为NaBr，Br元素化合价降低，知NaBr3被还原，说明M为正极，以此解答。【详解】A. 根据放电后Na2S2转化为Na2S4，S元素化合价升高，知Na2S2被氧化，故负极的电极反应式为2S222e=S42，故A正确；B. 充电时阳极发生氧化反应，NaBr转化为NaBr3，故阳极的电极反应式为3Br2e=Br3，故B正确；C. 放电时，阳离子向正极移动，故Na+经过离子交换膜，由b池移向a池，故C正确；D. 充电时，原电池的负极接电源的负极，原电池的正极接电源的正极，故M接电源正极，N接电源负极，故D错误。故选D。【点睛】解答可充电电池题的关键是理解充放电原理：放电时为原电池，充电时为电解池；放电时的负极反应与充电时的阴极反应互逆，放电时的正极反应与充电时的阳极反应互逆；电池放电完毕，给电池充电时，电池的负极与外接电源的负极相连，电池的正极与外接电源的正极相连。7.下列实验目的、实验操作及推论均正确的是选项实验目的实验操作及推论A配制1.84mol/L的硫酸用酸式滴定管量取25.00mL 18.4mol/L硫酸，加入250mL容量瓶中，加水定容至刻度线B检验淀粉分子的直径用聚光束照射淀粉溶液看到一条光亮的通路，可推测淀粉分子的直径大于10-7mC检验某无色溶液中是否含有I-向该无色溶液中滴加氯化铁溶液和四氯化碳，振荡后静置，下层呈紫色，可确定原溶液中含有I-D证明二氧化硫具有还原性将二氧化硫通入氨水和BaCl2的混合溶液中，有白色沉淀生成A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.浓硫酸稀释应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，A错误；B.淀粉溶液为胶体，淀粉分子直径小于10-7m，B错误；C.原溶液是无色的，可确定溶液中无碘单质，向该无色溶液中滴加氯化铁和四氯化碳，振荡后静置，看到下层液体呈紫色，说明发生了反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，可确定原溶液中含有I-，C正确；D.SO2与氨水反应产生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2混合，发生复分解反应产生BaSO3沉淀和NH4Cl，二氧化硫只是表现了酸性氧化物的性质，没有表现还原性，因此不能证明SO2具有还原性，D错误；故合理选项是C。第卷(非选择题 共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。8.锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。回答下列问题：I. 镓(Ga)是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。(1)Ga在元素周期表中的位置为_。(2)GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为_。(3)下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是_(填字母)。A. 一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠溶液B. 常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气C. Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到D. 一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐II. 工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)湿法制取金属锌的流程如图所示。已知：Fe的活泼性强于Ni。(4)ZnFe2O4可以写成ZnOFe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式_。(5)净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，仅使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_。(6)净化II中加入Zn的目的是_。III. (7)某化学课外小组拟用废旧电池锌皮(含杂质铁)，结合如图所示信息，从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO47H2O。实验步骤如下：将锌片完全溶于稍过量的3molL-1的稀硫酸，加入_(选填字母，下同)；A. 30%H2O2 B. 新制氯水 C. FeCl3溶液 D. KSCN溶液加入_；A. 纯锌粉 B. 纯碳酸钙粉末 C. 纯ZnO粉末 D. 3molL-1的稀硫酸加热到60左右并不断搅拌；趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。其中步骤加热的主要目的是_。【答案】 (1). 第四周期IIIA族 (2). 2Ga+2NH3 2GaN+3H2 (3). ACD (4). ZnFe2O4+4H2SO4 = ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O (5). Fe(OH)3胶粒具有吸附性 (6). 使Cu2+、Ni2+转化为Cu、Ni而除去 (7). A (8). C (9). 促进Fe3+水解转化为沉淀，并使过量的H2O2分解除去【解析】【详解】（1）Ga的原子序数为31，位于第四周期第A族；（2）Ga和NH3在高温条件下反应生成GaN和氢气，反应为2Ga+2NH3 2GaN+3H2（3）镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似，则A、Al与盐酸、NaOH均反应，则一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠，故A正确；B、Al与水常温不反应，则常温下，Ga不能与水剧烈反应放出氢气，故B错误；C、氧化铝可由氢氧化铝分解生成，则Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到，故C正确；D、氧化铝与NaOH反应生成盐，则一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐，故D正确；故答案为：ACD；（4）根据信息，酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，这两种盐分别为硫酸锌、硫酸铁，即ZnFe2O4与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁，反应的化学方程式为：ZnFe2O4+4H2SO4ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；（5）因为生成的Fe（OH）3胶粒具有吸附性，能净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质；（6）CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物溶于酸转化为金属离子，净化I后除去Fe元素，净化II中加入Zn的目的是使Cu2+、Ni2+转化为Cu、Ni而除去；（7）据题意用废旧干电池锌皮（含杂质铁）制取纯净的ZnSO4溶液实验流程为用硫酸酸溶、除杂。由实验步骤将锌片完全溶于稍过量的3 molL1稀硫酸发生的反应为Zn + 2H+= Zn2+ H2、Fe + 2H+=Fe2+ H2，所得溶液中含有杂质离子Fe2+，必须将其除去，结合图像所给信息Zn2+和Fe2+难以分离，必须先将Fe2+氧化为Fe3+再进行分离，为不引进新的杂质，选用30%H2O2作氧化剂；（8）分离Zn2+和Fe3+的方法结合图像可用盐类水解原理通过调节pH的方法进行除杂，为防止引进杂质可用纯ZnO粉末来调节pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去；（9）因盐类水解吸热，H2O2受热易分解，所以步骤加热的主要目的有促进Fe3+水解转化为沉淀并使过量的H2O2分解除去。【点睛】将Fe2+氧化为Fe3+再进行分离，为不引进新的杂质，一般选用H2O2作氧化剂。9.MoS2(辉钼矿的主要成分)可用于制取钼的化合物润滑添加剂氢化反应和异构化反应的催化剂等。回答下列问题：(1)反应3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2MoO2Cl4+18NO+6H2SO4+6H2O中，每溶解1mol MoS2，转移电子的物质的量为_。(2)已知：MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) H1S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) H22MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) H3反应2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的H=_(用含H1、H2、H3的代数式表示)。(3)利用电解法可浸取辉钼矿得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(装置如图所示)。阴极的电极反应式为_。一段时间后，电解液的pH_ (填“增大”“减小”或“不变”)，MoO42-在电极_(填“A”或“B”)附近生成。实际生产中，惰性电极A一般不选用石墨，而采用DSA惰性阳极(基层为TiO2，涂层为RuO2+IrO2)，理由是_。(4)用辉钼矿冶炼Mo的反应为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) H。该反应的H_(填“”或“ (8). p1p2c(H+)，所以电解一段时间后，溶液碱性增强，pH不断增大；溶液中 的Cl-在阳极失去电子变为Cl2，Cl2具有氧化性，其水水反应产生的HClO氧化性也非常强，Cl2、HClO将MoS2氧化为MoO42-，因此MoO42-在阳极A附近生成；在食盐水溶液中含有的阴离子有Cl-、OH-，Cl-失去电子产生Cl2，OH-也可能失去电子变为O2，生成的O2会与C在高温下反应产生CO2气体而不断消耗石墨，所以阳极般不选用石墨，而采用DSA惰性阳极；(4)根据图象可知：在压强不变时，温度升高，H2的平衡转化率增大，说明该反应的正反应为吸热反应，所以H0；由于反应MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)的正反应是气体体积增大的反应，在其它条件不变时，增大压强，平衡逆向移动，H2的转化率降低，根据图象可知H2的转化率p1最大，p3时最小，说明压强p3最大，p1最小，故压强按从小到大的顺序为：p1p2ClC (4). ad (5). 非极性分子 (6). 电子 (7). 否 (8). 若铂原子轨道为sp3杂化，则该分子结构为四面体，非平面结构 (9). B (10). 或【解析】【分析】（1）过渡金属的价电子包含3d能级与4s能级的电子；（2）相邻两原子间的第一条共价键为键，图中给定的为二氯二吡啶合铂，则吡啶分子（），分子式为C5H5N，C-H键、C-N及C-C第一条为键，共计11条；第一电离能同周期中，有增大的趋势，处于充满或半充满状态时大于其后的电离能，由大到小的顺序为：NClC；二氯二吡啶合铂中，C-C间存在非极性键，Pt-N间存在配位键，分子间存在范德华力；根据图像可知，反式二氯二吡啶合铂分子的结构为完全对称，正负电荷中心重合，分子是非极性分子；（3）已知，每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，则Pt金属的价电子可在金属Pt间传递而导电；“分子金属”中，铂原子的配位数为4，若铂原子以sp3的方式杂化，则为四面体构型，如图中给定的信息可知，“分子金属”为平面构型；（4）根据晶体的化学式可知，Co：O=1：2，A.Co原子数为1，O原子为4=2，符合比例；B. Co原子数为1，O原子为4=1，不符合比例；C. Co原子数为1+4=2，O原子为4，符合比例；D. Co原子数为4=1，O原子为4=2，符合比例；答案为B；（5）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，为最密堆积，根据投影图可知，则晶体为面心立方最密堆积，一个晶胞中含有的铂原子个数为：8+6=4，金属铂晶体的棱长为a，=；【详解】（1）过渡金属的价电子包含3d能级与4s能级的电子，答案为：；（2）相邻两原子间的第一条共价键为键，图中给定的为二氯二吡啶合铂，则吡啶分子（），分子式为C5H5N，C-H键、C-N及C-C第一条为键，共计11条；第一电离能同周期中，有增大的趋势，处于充满或半充满状态时大于其后的电离能，由大到小的顺序为：NClC；二氯二吡啶合铂中，C-C间存在非极性键，Pt-N间存在配位键，分子间存在范德华力，答案为ad；根据图像可知，反式二氯二吡啶合铂分子的结构为完全对称，正负电荷中心重合，分子是非极性分子；（3）已知，每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，则Pt金属的价电子可在金属Pt间传递而导电；“分子金属”中，铂原子的配位数为4，若铂原子以sp3的方式杂化，则为四面体构型，如图中给定的信息可知，“分子金属”为平面构型，答案为否；若铂原子轨道为sp3杂化，则该分子结构为四面体，非平面结构；（4）根据晶体的化学式可知，Co：O=1：2，A.Co原子数为1，O原子为4=2，符合比例；B. Co原子数为1，O原子为4=1，不符合比例；C. Co原子数为1+4=2，O原子为4，符合比例；D. Co原子数为4=1，O原子为4=2，符合比例；答案为B；（5）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，为最密堆积，根据投影图可知，则晶体为面心立方最密堆积，一个晶胞中含有的铂原子个数为：8+6=4，金属铂晶体的棱长为a，=，则a=或；【点睛】金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，为最密堆积，根据投影图可知，则晶体为面心立方最密堆积，计算晶胞的棱长时，注意换算单位，题目要求单位为nm。12.奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为。请回答下列问题：（1）A的名称是_；B中所含官能团的名称是_。（2）反应的化学方