硫及其化合物的化学方程式.doc_第1页
硫及其化合物的化学方程式.doc_第2页
硫及其化合物的化学方程式.doc_第3页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

硫及其化合物的化学方程式汇总一、硫单质Fe + S （黑色不溶于水固体） Cu + S （黑色不溶于水固体） Cl2+ Fe （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl2+Cu （棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色） 二、硫化氢与氢硫酸1、受热分解H2S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体（连续反应）（平行反应） 3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。（X2=Cl2、Br2、I2）4、 H2S + CuSO4 (此反应可用于检验硫离子)H2S +AgNO3 H2S + Pb（CH3COO）2 5、实验室制硫化氢气体 6、 完全燃烧 方程式为H2S 不完全燃烧 方程式为 7、（不能用浓硫酸干燥硫化氢气体）三、二氧化硫1、 SO2 + H2O 2、 SO2 + Ca(OH)2 SO2 + CaSO3 + H2O （连续反应）SO2 （少量）+ Ca(OH)2 SO2（过量） + Ca(OH)2 （平行反应）3、 SO2+CaO CaSO3+O2 （含硫煤燃烧时加生石灰）4、二氧化硫的弱氧化性 H2SSO2 5、 SO2 + O2 6、SO2 + X2 + H2O （X为Cl、Br、I）7、SO2 + FeCl3 + H2O 8、 SO2 + KMnO4+ H2O 9、实验室制二氧化硫Na2SO3 （固）+H2SO4 （浓） 10、酸雨形成的两个途径 途经1： SO2 + O2 （空气中烟尘作催化剂）SO3+ H 2O 途经2：SO2 + H2O H2SO3 +O2 11、 Na2SO3 +O2 亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+ Na2SO3 +H2O 三、硫酸1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸 NaCl+H2SO4(浓) （微热）NaCl+ NaHSO4 （连续反应） NaCl+H2SO4(浓) NaCl+H2SO4(浓) （平行反应）NaNO3+H2SO4(浓) （微热，硝酸受热易分解）CaF2+H2SO4(浓) （不能在玻璃仪器中制取）2、Cu + H2SO4(浓) 3、 H2SO4(浓)+C 4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式 Fe+ H2SO4(浓) Fe +Fe2（SO4）3 Fe+H2SO4 5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式Zn + H2SO4(浓) Zn+H2SO4 6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI NH3+H2SO4 H2S +H2SO4(浓) HBr +H2SO4(浓) HI+H2SO4(浓) 7、实验室用硫酸制取的气体制氢气：Zn+H2SO4 制硫化氢：FeS + H2SO4 制氯化氢： NaCl+H2SO4 （微热） NaCl+H2SO4(浓) （平行反应）制二氧化硫：Na2SO3 （固）+H2SO4 （浓） 制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH3CH2OH 8、硫酸的工业制备原理： FeS2+ O2 SO2 + O2 SO3+H2O尾气吸收: SO2(少量)+ NH3+H2O S
人人文库> 全部分类> 行业资料 > 管理策划

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论