高三化学第一次月考试卷.doc

高三第一次月考化学试卷（2018.8）可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 S=32 一、单项选择题（每小题5分，共50分）1、化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A明矾净化水 B漂白粉漂白织物 C食醋除水垢 D纯碱去油污2、下列说法中不正确的是 A鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染B与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔D东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里黄芽指的是黄铜3、通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2 (含Na2CO3) 纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是A干燥管b中装入碱石灰 BQ气球中产生的气体主要成份O2、CO2C测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3D读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小4、NA代表阿伏加德 罗常数的值。下列叙述正确的是A1molNa2O2含有阴阳离子总数为3NAB标准状况下，2.24L的Cl2与足量水完全反应，所转移的电子数为0.2NA C50 mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为0.46 NAD17 g NH3溶于水配成1 L溶液，溶液中阳离子总数为NA5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y最外层电子数相差1，Y 与Z同主族。装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3。下列说法不正确的是AZ、W的原子半径：ZW BX与Z可以存在于同一离子化合物中CX、Y对应的简单氢化物沸点：XYDY 与Z 形成的化合物溶于水形成的稀溶液不能使紫色石蕊溶液褪色6、下列指定反应的离子方程式正确的是 A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应： Fe2+2OHFe(OH)2C澄清石灰水中加少量NaHCO3： Ca2+ + 2OH+ 2HCO3CaCO3+2H2O+CO32D向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42 沉淀完全：2Al3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH2Al(OH)3 + 3BaSO47、化合物结构简式如图，下列说法正确的是 Aa、b、c均属于芳香烃 Ba、b、c 均能与钠反应产生氢气Ca、b、c苯环上的二氯代物均有6种Da、b、c中所有碳原子不可能存在于同一平面中8、种从下列事实所得出的相应结论均不正确的是( )实验事实结论向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2，溶液褪色SO2具有漂白性将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：MgC常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+A. B. C. D.9、一定条件下，利用如图装置 可实现有机 物的储氢，下列有关说法不正确的是A 苯在电极D放电时断开的化学键是非极性键B气体X在反应中通常体现还原性C若阳极区的电解质溶液为稀硫酸， 则电解一段时间后，阳极区溶液的pH减小D 电极D的电极反应式为C6H66H6e=C6H1210常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1molL1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，列有关叙述正确的是 A点所示溶液中只存在HClO的电离平衡姓名 座号 小题12345678910合计答案B到水的电离程度逐渐减小 CI能在点所示溶液中存在D点所示溶液中：c(Na+)c(Cl) + c(ClO)二、非选择题（共50分）11（18分）、某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。(1)反应开始一段时间后，装置C 中的现象为_。(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_。向装置C中通入足量SO2发生反应后，检验生成的Fe2+的方法是_。该小组同学向反应后的装置C的试管中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明反应生成了SO42-。该做法不合理的理由是_ _。(3)在右框内写出简单的尾气处理装置图。(4)若将装置C中FeCl3溶液更换为Fe(NO3)3和BaCl2的混合液，可观察到装置C中出现白色沉淀，该小组对装置C中产生沉淀的原因提出下列假设(不考虑各因素的叠加)： 假设1：装置A中白雾进入装置C中参与反应。假设2：_ _。假设3：在酸性条件下NO3-能氧化SO2。(4)请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。12（16分）、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）为了加快菱镁矿的溶解，在酸溶阶段可以采取的措施有（任写一条） 。MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的离子方程式为 。（3）滤液A的主要成分有 (填化学式)，滤渣2的成分是 。（4）煅烧过程存在以下反应： MgSO4(s)+C(s) MgO(s)+SO2(g)+CO(g) H12MgSO4(s)+C(s) 2MgO(s)+2SO2(g)+CO2(g) H2MgSO4(s)+3C(s) MgO(s)+S(g)+3CO(g) H3那么CO2(g) +C(s) 2CO(g) H 。（5）该菱镁矿中MgCO3的含量为94.5%，那么10t该矿石理论上最多制取MgO t13（18分）、某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）。（1）A的化学名称是 ， AB新生成的官能团是 ；（2）D的名称是 其核磁共振氢谱显示峰的组数为 。（3）DE的化学方程式为： 反应类型为 。（4）G与新制的Cu(OH)2发生反应，所得有机物的结构简式为 。（5）L可由B与H2发生加成反应而得，已知R1CH2Br+NaCCR2R1CH2CCR2，则M得结构简式为 。（6）已知R3CCR4，则T的结构简式为 。【参考答案】11.(1)溶液由棕黄色变为浅绿色；(2)2Fe3+ +SO2 +2H2O =SO42- +4H+ +2Fe2+ ；取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴人KSCN溶液，不变红，再滴加适量新制的氯水(或H2O2溶液等)，溶液变红；硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验；(4)SO2被 Fe3+氧化为SO42- ；12、（1）把矿石粉碎，或提高酸溶温度，或是适当增大硫酸的浓度；（2分 答对一条即可）MgCO3+2H=Mg2+CO2+H2O （2分）（2）2Fe2+H2O2+2H+= 2Fe3+2H2O （2分） （3）MgSO4 (NH4)2SO4 （2分,写出NH4HSO4不扣分） Fe(OH)3