化学平衡图像专题.doc

化学平衡图像专题解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律），七作判断，做出答案。I. 速率-时间图1对于达平衡的可逆反应XY WZ，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（ ）。(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体 (B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体2在一定条件下，反应A(g)B(g)C(g) H0，L是气体(B) H0，L是固体(C) H0，L是气体(D) H0，L是固体或液体6在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）3B（g）2 C（g）H0，某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出右边关系图。下列判断一定错误的是( )A、图研究的是不同催化剂对反应的影响且乙使用的催 化剂效率较高。B、图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高。C、图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高。D、图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高。IV 恒压（温）线7反应aA(g)+bB(g) cC(g),生成物C的质量分数与压强P和温 度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（ ）(A)a+bc H0(C)a+bc H0 (D)a+b=c H0，本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）(A)平衡混合气中R的质量分数(B)达到平衡时G的转化率(C)平衡混合气中G的质量分数(D)达到平衡时L的转化率V. 全程速率-时间图9把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 Ml0.5 molL-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由0a段不产生氢气的原因 有关的化学方程式为_ （2）曲线由ab段产生氢气的速率较慢的原因_；（3）曲线由bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_ _；（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_ _。VI. 其他图像10对于mA（s）nB（g） pC（g）H0的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是( )(A)m+np (B)np (C)x点的状态是v正v逆 (D)x点比y点的反应速率大11图中C表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是( )(A)4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）H0(C)3NO2（g）H2O（l）2HNO3（l）NO（g）H012图7表示mA（g）+nB（g）pC（g）qD（g）HQ，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度的关系；图8表示一定条件下达到平衡（V正V逆）后t时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）Amnpq0 Bmnpq 0 Cmnpq0 Dmnpq013在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I和II中，使其发生反应，t时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是A该反应的化学方程式为：3X2Y2ZB若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(I)V(II)，则容器达到平衡所需时间大于t0C若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D若达平衡后，对容器升高温度时其体积增 大，说明Z发生的反应为吸热反应14600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，下列说法不正确的是（ ）A 反应从0 min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率 为40% B 反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度C 反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气D 在1520min；2530min内时反应处于平衡状态15可用右侧示意图象表示的是（ ）反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与水反应H2质量钠KB相同质量氨，在同一容器中：2NH3N23H2氨气的转化率500400C体积比13的N2，H2，在体积可变的恒压容器中，2NH3N23H2氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2mol SO2与1mol O2，在相同温度下：2SO2O22SO3SO3物质的量10atm2atm16在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(气)2Y(气)2Z(气)， 并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示（ ）AX的浓度减少 BY的物质的量减少CZ的浓度增加 DX的物质的量减少17在一定条件下，可逆反应2X（g）2y（g）z（g）（正反应放热），在t1时达到平衡，然后在t2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是（ ）18密闭容器中，有反应:A2B22AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500，b为300时的情况，c为300时从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（ ）A A2、B2、AB均为气体，正反应放热B AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热D AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热19在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO(g)O