2013高一上册化学期末试卷.doc

莲山课件 深圳南山物流公司 / 免费提供 资源广东实验中学20122013学年（上）高一级期末考试化 学本试卷分两部分，共4页，满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相 应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁。可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 Al27 Cu64 Fe56 S32 Na23第卷（32分）一、单选题（每题4分，共32分） 1下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D汽油和植物油2下列说法中，正确的是（ ）ACO2的摩尔质量是44 g B18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LC在标准状况下，20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1:3。D将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L3下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是 AAl2O3 BAl(OH)3 CAl D(NH4)2CO3 4称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为A2：3 B1：6 C3：2 D1：15下列反应的产物中，一定不含有+ 2价铁元素的是 A铁与盐酸 B铁与氯气 C铁与氯化铁溶液 D铁与硝酸6下列关于硅元素的说法，不正确的是：A光导纤维的主要成分是二氧化 硅 B二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸C硅可用作太阳能电池 D硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料7下列离子方程式书写正确的是A向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液 NH4+ + OH=NH3+ H2OB氨水和硫酸反应 H+ + OH=H2OC钠和水反应 Na+ 2H2O= Na+ + 2OH+ H2D氯气与烧碱溶液反应 Cl2+ 2OH=Cl+ ClO+ H2O 8下列有关实验的描述中，正确的是钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2 向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润 红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。过氧化钠与水反应放出大量热A B C D第卷（68分） 9（12分）请完成下列填空：（1）当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时，原子总数之比为 ，质量之比为 。 （2）中和含0. 2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为 g。（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1 ，则：该气体的物质的量为 mol。该气体在标准状况下的体积为 L 该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为 molL-1。（4）将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度是 molL-1。（5）用等体积的0.1 molL1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3 、Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 。10（15分）（1）填写下表物质（杂质） 除去杂质所需试剂或方法 离子方程式（若无离子方程式，则写化学方程式 ）Fe(Al) SiO2（CaCO3） CO2(HCl) NaHCO3溶液（Na2CO3） Na2CO3（NaHCO3） Al2O3（Al(OH)3） （2）将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，继续通入向该溶液中滴加氯水或氨水，均见到白色沉 淀产生，该沉淀的成分分别为 或 ，请分别写出发生反应的离子方程式 ， 。11、（12分）（1）向FeCl3溶液中加入a g的铜粉，搅拌使之全部溶解，溶液中一定有的阳离子是_。可能有的阳离子是 。发生反应的离子方程式为 ；再向其中加入 b g铁粉，充分反应后过滤得滤渣c g，可能发生反应的离子方程式为 。若已知 abc，则 c克滤渣是_。（2）鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4。请按要求完成下表：步骤 操作 现象及结论1 用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许。 2 用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量。 3 。 ，则甲是 ，乙是 。 ，则甲是 ，乙是 。说明：第3步不能使用其他任何仪器（包括胶头滴管）和试剂。12（14分）（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为 。 （2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4被还原成Mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为 。（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为 。（4）现有100 mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。 向其中一份中加入10 mL 4 mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是 。继续加入1 mol/L NaOH溶液至10 mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是 ，减少的沉淀的物质的量是 。 向另一份中加入a mL 1 mol/LBaCl2溶液能使SO42沉淀完全，a= 。 13（9分）过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为： 2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O2+2H2O， 商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。（1）根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是（填接口字母）： 。（2）装 置的作用是 。（3）如果实验时，称取w g样品和过量盐酸反应后，测得氧气的体积（标准状况）为V mL，则此样品的纯度为 。14（6分）在200mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量的浓度均为0.2mol /L，向该混合液中加入3.84g的铜，加热使其充分反应。试计算：（1）理论上生成的一氧化氮（标准状况下）的体积是多少升？（2）若反应后溶液的体积不发生变化，溶液中Cu2物质的量浓度是多少？20122013学年高一上学期期末考试化学试卷选择题：CCCDBBDC9(1)3:4 4:5 (2)8 (3) (4)10a/b mol/L （5）26310 物质（杂质） 除去杂质所需试剂 离子方程式Fe(Al) 氢氧化钠溶液 2Al+ 2OH+ 2H2O=AlO2+ 3H2SiO2（CaCO3） 盐酸 CaCO3+ 2H+= Ca2+ + CO2+ H2OCO2(HCl) 饱和碳酸氢钠溶液 H CO3+ H+H2O+ CO2NaHCO3溶液（Na2CO3） CO2 CO32+ CO2+ H2O=2HCO3Na2CO3（NaHCO3） 氢氧化钠溶液 HCO3+ OH=CO32+ H2OAl2O3（Al(OH)3） 11、（12分）(1)Fe2+ 、Cu2+ ；Fe3+ ； Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+ ；2Fe3+ + Fe= 3Fe2+ 、 Fe+ Cu2+= Fe2+ + Cu；12（14分）（1）MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O（2分）（2）2MnO4+16H+10Cl 2Mn2+5Cl2+8H2O（2分） （3）4HCl+O2 2C