河南省辉县市第一高级中学2019_2020学年高二化学10月月考试题.docx

河南省辉县市第一高级中学2019-2020学年高二化学10月月考试题本试卷分选择题和非选择题两部分，时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量： H1 O16 N14 Na23 Mg24 Al27 S32第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活等方面密切相关，下列说法错误的是（ ）A硅胶因为有多孔的结构所以可以作为催化剂载体，催化剂可以提高活化分子百分数，从而加快化学反应速率B已知储氢原理CuNi5（s）+2H2（g）CuNi5H4（s） H,该反应在一定条件下可以自发进行，则有利于储氢的条件是高温低压C碳酸饮料打开瓶盖有大量气泡产生的原因是压强减小导致CO2在水中的溶解度减小D某些工业生产中的热交换器可以提高能量利用率2已知：（1）H2（g）+O2（g）=H2O（g） H1=akJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H2=bkJ/mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l） H3=ckJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H4=dkJ/mol下列关系式中正确的是（ ）A acd0C 2a=b03在251.01105Pa下，将22g CO2通入到750 mL 1.0 molL1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下1molCO2通入到2 L 1.0 molL1的NaOH溶液中充分反应，放出y kJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为（ ）ACO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) H=(2yx) kJmol1BCO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) H=(4xy) kJmol1CCO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) H=(2xy) kJmol1DCO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) H=(8x2y) kJmol14下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A0.01molL1NH4Al（SO4）2溶液与002molL1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2OB一定条件下，将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=38.6kJmol1CH2（g）+O2(g)H2O(g) H=285.8kJmol1，则H2的燃烧热为285.8 kJmol1DCO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）2CO（g）+O2（g）H=+283.0 kJmol15用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )A对该反应体系加热B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C向H2SO4中通入HCl气体D不用铁片，改用铁粉6下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）A煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成B合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D容器中有2NO2（g）N2O4（g），增大压强颜色变深7NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断正确的是() A40 之前，温度升高反应速率减慢，变蓝时间变长B40 之后溶液变蓝的时间随温度的升高变短C图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等D图中a点对应的NaHSO3的反应速率为50105molL1s18在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),有关下列图像的说法错误的是（ ）A依据图甲可判断正反应为放热反应B在图乙中,虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H09可逆反应2NO2(g)N2O4(g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2n mol NO2单位时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. BCD10如图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器当其它条件相同时，在、中分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+Y（？）a Z（g）此时中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2下列判断正确的是（）A物质Z的化学计量数a=2B若中气体的密度如图所示，则X、Y中只有一种为气态C若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：D若X为固态、Y为气态，则、中从开始到平衡所需的时间：11一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) HFe3+D比较水溶液中c(Fe2+)：w BvwCvwD无法比较（5）将题干中的体积可变的密闭容器P改为恒容条件，在某温度下，将2.4mol A和0.8mol B混合于该容器中发生上述反应，达到平衡时C的物质的量为n mol。若A、B、C、D起始的物质的量分别用a、b、c、d表示，保持恒温恒容，要使反应开始时向逆反应进行，且达到平衡后C的物质的量仍为n mol，则起始时C的物质的量取值范围是_。19（10分）铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一已知：Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）H=+6460kJmol1C（s）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5kJmol1则Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H=（2）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：温度/K973117313731573K1.472.153.368.92 从表中数据可推断，该反应是（填“放热”或“吸热”）反应 温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）Ac（CO2）=c（CO）Bv正（CO2）=v逆（CO）C体系压强不变D混合气体中c（CO）不变（3）如图图1、2表示反应：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）H0有关量与反应时间之间的关系：图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）=molL1s1图1中t2时刻改变的条件是（任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是20.（10分）甲醇是未来重要的绿色能源之一以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇、CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） H=+2060KJ/mol、CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H=1290KJ/mol（1）CH4（g）与 H2O（g）反应成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为（2）将10mol CH4和20mol H2O（g）通入容积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应I，测得在一定压强下平衡时CH4的转化率与温度的关系如图1假设100时反应I达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示这段时间该反应的平均反应速率为100时反应I的平衡常数为若保持温度和容器的容积不变，5min时再向容器中充入H2O（g）和CO各0.2mol，平衡将移动（填“正向”、“逆向”或“不”）（3）如图2，P是可自由平行滑动的活塞，关闭K2，在相同温度下，通过K1、K3分别向A、B中各充入2mol CO和3mol H2，在一定条件下发生反应，关闭K1、K3，反应起始时A、B的体积相同，均为a L反应达到平衡后，A内压强为起始压强的，则平衡时A容器中H2的体积分数为 若在平衡后打开K2，再次达到平衡后B容器的体积缩至0.6aL，则打开K2之前，B容器的体积为L21. （8分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用。请按要求回答下列相关问题：（1）汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应产生大气污染物NO，其能量变化示意图为则该反应的热化学方程式为_。（2）工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，分别在T1、T2温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如右图所示：比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_点。T2条件下，在2 L的密闭容器中，充入x mol N2和y mol H2时，3 min达平衡，此时反应物的转化率均为a，写出下列仅含a、x的表达式（不必化简）：v(N2)=_；该反应的平衡常数的值K =_。图像中T2_T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）。22（9分） 对CO2及氮氧化物的研究有更大意义：（1）CO2与H2可用来合成可再生能源甲醇，己知CH3OH（l）标准燃烧热H=-726.5kJ/mol、H2的燃烧热数值为285.8kJ/ mol，则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) H=_。（2）用NH3催化还原NOx时包含以下反应。反应I：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) H10反应：2NO(g) +O2(g)2NO2(g) H3Ea(B)Ea(C)B增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数C单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应己经达到平衡D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应己经达到平衡将物质的量之比为2:1的NO、O2混合气体置于恒温密闭容器中发生反应，正、逆反应速率随时间变化曲线如下图所示。在t1时，保持容器压强不变，充入一定量的NO2,t2时建立新的平衡，请在答题纸中画出t1t3正、逆反应速率随时间变化曲线（3） 一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应1：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H1反应2：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H2反应3：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H3其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如右图所示。则H2_H3（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是_。辉县市一中20192020学年上期第一次阶段性考试高二化学试卷 参考答案15 B C B A B 610 C D D A B 1116 C D C B D B17.（1）防止碳酸氢铵分解，防止亚铁离子被氧化（2）Fe2+2HCO3-= FeCO3+H2O+CO2（3）乳酸与碳酸根离子反应，使平衡正移（4）深（1分）；2NO2(g)=N2O4(g)H0,过氧化氢分解放热，温度升高，平衡逆移18.(1)A（1分）(2)D（1分） (3)B（1分） (4)B（1分） (5)（n,1.6 19.（1）44.0kJ/mol；（2）吸热（1分）；BD；（3）0.001molL1s1（1分）；加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；20.（1）CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（