鲁教版2019-2020学年九年级化学上册第五单元3.1 化学方程式计算课时练习（新版） C卷.doc

鲁教版2019-2020学年九年级化学上册第五单元3.1 化学方程式计算课时练习（新版） C卷一、 选择题 (共8题；共16分)1. （2分）“绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到100%)。CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是（ ）A . 甲醇（CH4O）B . 乙酸（C2H4O2）C . 乙醇（C2H6O）D . 甲醛（CH2O）2. （2分）在养鱼塘的水中常加入增氧剂过氧化钙（化学式：CaO2），它与水反应后的生成物可能是（ ） A . CaO和H2B . Ca(OH)2和O2C . CaCO3和H2D . CaCl2和O23. （2分）黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K是纯金，标号为18K的首饰中黄金的质量分数是（ ） A . 75%B . 18%C . 36%D . 25%4. （2分）氧在氧气中燃烧得到氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比为（ ）A . 108：96：204B . 27：32：108C . 4：3：2D . 54：96：1085. （2分）对于化学方程式X+Y=W+Q，下列说法不正确的是（ ） A . 若X、Y、W、Q都为化合物，则反应不一定属于复分解反应B . 若Y、Q为单质，X、W为化合物，则反应一定属于置换反应C . 若取X、Y各mg充分反应，则生成的W、Q的质量之和一定不大于2mgD . 若该反应属于复分解反应，则W、Q不可能都是沉淀6. （2分）为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余下列有关实验的推断正确的是（ ）A . 反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸B . 反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成C . 反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数一定相等D . 原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6%7. （2分）如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是（ ） A . S+O2 SO2B . 2CO+O2 2CO2C . 2H2+O2 2H2OD . CH4+2O2 CO2+2H2O8. （2分）将15克A物质、24克B物质、8克C物质混合加热，发生化学反应，经分析得知反应后的混合物中，含有A8克，C30克，还有一种物质D若A、B、C、D的相对分子质量依次为28、32、44、18，则它们之间所发生的化学方程式为（ ）A . A+B=C+DB . A+2B=2C+DC . A+3B=C+2DD . A+3B=2C+2D二、 计算题 (共6题；共34分)9. （3分）同学们从山上采集到一种石灰石样品，为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水），取45g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请计算： （1）45g这种石灰石样品中碳酸钙的质量是_g （2）本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由_。 （3）列式计算45g石灰石与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？_10. （5分）食盐不仅是人类不可替代的食用调味品，而且是一种重要的化工原料，被称为“化学工业之母”，比如可以用来制盐酸，下面是其工艺流程：把固体食盐溶解在水中形成饱和粗盐水，除去钙镁离子、天然有机物及难溶物等杂质，将精制后的合格盐水送入电解槽，通直流电进行电解，产生氯气、氢气和烧碱（NaOH）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2将氢气、氯气处理合格后，送至合成炉内进行燃烧合成反应H2+Cl2 2HCl生成的氯化氢气体在吸收器内溶于水得到盐酸某化工厂日生产氯气146t，计算每天可以制得氯化氢气体的质量是多少？（结果保留2位小数）11. （5分）测定工业废气中的SO2含量。【查阅资料】溴水(Br2溶于水)可与SO2反应，其化学方程式：Br2SO22H2O=H2SO42HBr某地规定工业排放的废气中SO2含量不得超0.4mgm3。探究小组进行如下实验，测定步骤:向试管中加入含质量0.01g Br2的溴水(显黄色)。在指定地点抽取工业废气缓慢通入上述溴水中(如图)。当通入溴水中的工业废气总量达5m3时，溶液恰好由黄色变成无色(Br2完全反应，废气中SO2被完全吸收，且不发生其他反应)。求该废气中SO2含量(mgm3)？该废气是否符合排放标准？(要求写出解题过程)12. （10分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。（1）从图中可以看出，10g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是多少g。 （2）水垢中碳酸钙的质量分数是? 13. （5分）为了测定赤铁矿石中氧化铁(Fe2O3)的质量分数，取赤铁矿样品10g进行实验，杂质不发生反应。测得生成铁的质量为5.6g求赤铁矿石中氧化铁(Fe2O3)的质量分数？ 14. （6分）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（CuZn），它可以用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑铜中的其它杂质）。将30ml稀盐酸分别加入到10g黄铜粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表： 第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积/mL101010生成氢气的质量/g0.080.080.04（1）从上表数据分析，小华用10g合金粉末共收集到氢气_g； （2）求该合金中铜的质量分数。