2018年高中化学专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡1沉淀溶解平衡同步练习苏教版.docx

第四单元 沉淀溶解平衡 1 沉淀溶解平衡（答题时间：20分钟）一、选择题1. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A. 电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2. 下列关于沉淀溶解平衡的说法，正确的是（）A. 只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B. 沉淀溶解平衡过程是可逆的C. 在平衡状态时D. 达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液3. 下列关于沉淀溶解平衡的说法，错误的是（）A. 难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C. Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D. 可以通过浓度熵（Qc）和Ksp的相对大小来判断沉淀溶解平衡的移动方向4. CaF2的Ksp5.3109 mol3/L3，在F浓度为3.0mol/L的溶液中，Ca2可能的最高浓度是（）A. 1.8109 mol/L B. 1.91010 mol/LC. 5.91010 mol/L D. 5.9109 mol/L5. 已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.21017 mol3/L3，则它在水中的溶解度为（）A. 1.4106 mol/L B. 2.3106 mol/L C. 1.4109 mol/LD. 2.3109 mol/L6. 下列说法正确的是（）A. 在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl浓度的乘积是一个常数B. AgCl的Ksp = 1.81010 mol2L2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）= c（Cl）且Ag+与Cl浓度的乘积等于1.81010 mol2L2C. 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大7. 已知：（1）混合硫酸铜溶液与碳酸钠溶液：主要反应：Cu2CO32H2OCu（OH）2CO2次要反应：Cu2CO32CuCO3（2）混合硫酸铜溶液与硫化钠溶液：主要反应：Cu2S2CuS次要反应：Cu2S22H2OCu（OH）2H2S由此可得以下几种物质溶解度大小关系正确的是（）A. Cu（OH）2CuCO3CuS B. Cu（OH）2CuCO3CuSC. CuS Cu（OH）2CuCO3D. CuS Cu（OH）2CuCO3二、填空题8. 已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl（aq）。在一定温度下，水溶液中银离子（Ag+）和氯离子（Cl）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp =c（Ag+）c（Cl）=1.8 1010 mol2L2现把氯化银（足量）分别放入：100mL蒸馏水中；100mL 0.1molL1的盐酸溶液中；1000mL 0.1 molLl的氯化铝溶液中；100mL 0.1 molL1的氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是（用序号回答）。在0.1molLl氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到molL1。9. . 回答下列有关常数的问题：（1）Kw的数学表达式是_，温度升高Kw_（选填“变大”“变小”或“不变”），若定义pOHlgc（OH），则pHpOH_（用含Kw的代数式表示）。（2）Ka通常表示弱酸的电离平衡常数，Ka值越大表示该弱酸的酸性_。通常称为电离度，顾名思义，它是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，Ka_（选填“变大”“变小”或“不变”）。_（选填“变大”“变小”或“不变”）。（3）Ksp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示_。. 已知常温下，AgBr的Ksp4.91013mol2L2、AgI的Ksp8.31017mol2L2。（1）现向含有AgI的饱和溶液中：加入固体AgNO3，则c（I）_（填“变大”“变小”或“不变”，下同）；若改加更多的AgI，则c（Ag）_；若改加AgBr固体，则c（I）_；而c（Ag）_。（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度（与AgBr、AgI无关），有以下叙述，其中正确的是_。A. 两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B. 向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C. 将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D. 溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀E. 难溶盐电解质的Ksp与温度有关F. 同离子效应（加入与原电解质具有相同离子的物质），使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小（3）现向含有NaBr、KI均为0.002 molL1的溶液中加入等体积的浓度为4103 mol/L 的AgNO3溶液，则产生的沉淀是_（填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应方程式表示为：_。一、选择题1. B解析：考查沉淀溶解平衡的概念及判断。沉淀溶解平衡也是一种动态平衡，所以选项B正确，其余都是错误的，答案选B。2. B解析：沉淀溶解平衡也是一种动态平衡，是可逆的，所以选项B是正确的。A不正确，不一定都是难溶电解质。C中，速率不等于0，不正确。达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液，D不正确。答案选B。3. C解析：本题主要涉及对溶度积的理解问题。沉淀的溶度积常数是物质的一种性质，它只与沉淀物质本身的性质及其所处的温度有关，它的溶解平衡是溶解与结晶两过程的动态平衡。可以像化学平衡一样利用浓度熵与溶度积的大小判断平衡移动的方向。但每一种物质的溶度积常数的单位以及意义是不一样的，不能只通过数值大小来比较电解质在水中的溶解能力。故A、B、D是正确的。应选C。4. C 解析：由Kspc（Ca2+）c2（F）5.3109 mol3/L3，c（Ca2）Ksp/c2（F）5.91010mol/L。5. A解析：此题中的溶解度是用物质的量浓度来表示的，计算起来要容易一些。只需根据Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH（aq），把握c（Zn（OH）2）c（Zn2+）0.5c（OH）；再由Ksp=c（Zn2+）c（OH）2，可先设c（Zn2+）=a，则有a（2a）2=1.21017 mol3/L3，经计算可得c（Zn（OH）2）c（Zn2+）a1.4106 mol/L。6. C解析：A中只有溶解达到平衡时，Ag+和Cl浓度的乘积才是一个常数，A不正确；B中，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）和c（Cl）不一定是相等的，B不正确；溶度积常数只与温度有关系，D不正确，因此答案选C。7. D解析：由（1）可知，在水溶液中Cu2与CO32主要生成Cu（OH）2沉淀，说明Cu（OH）2比CuCO3更易沉淀，从而说明溶解度：Cu（OH）2CuCO3；同理由（2）可得，溶解度：CuS Cu（OH）2。二、填空题8. 61010解析：根据题给信息可知c（Ag）（Cl）为一常数，加入AgCl溶液中的c（Cl）越大，c（Ag）则越小。中氯离子浓度分别是0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，故c（Ag）由小到大的顺序是，而与溶液的体积无关；在0.1 mol1氯化铝溶液中c（Ag）1.810100.361010mol1。9. . （1）c（H）c（OH）变大lg Kw（2）越强不变变大（3）难溶电解质在水中的溶解性越大. （1）变小 不变 变小变大（2）BE（3）AgI、AgBr AgBr（s）I（aq）AgI（s）Br（aq）解析：. 考查水的电离