初三化学知识点整理.doc

初三化学知识点整理第一部分 基本概念和基础理论一、 变化（物理变化和化学变化）1 知道概念2 本质区别：在变化前后，是否产生新的物质。物理变化中没有产生新的物质，化学变化中产生了新的物质。（从分子的角度分析：物理变化中，构成物质的分子本身没有变化，只是分子间的间隔发生了变化；而化学变化中，构成物质的分子发生了变化，变成了新的分子。）（化学反应的实质是：在化学反应前后，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。即：化学反应前后，原子的种类和数目都没有改变。）3 会正确判断常见的典型的变化（举例如下）（1） 化学变化：铁制品生锈、物质燃烧、光合作用、呼吸作用、火药爆炸、食品腐败、石灰水变质、水电解（2） 物理变化：分离液态空气制氧气、物质（汽油、酒精、浓盐酸）挥发、物质三态之间转化、物质形态（状）的改变、矿石粉碎、活性炭吸附、用自来水制蒸馏水、轮胎和高压锅爆炸4 反应类型（1） 基本反应类型 化合反应：几种反应物一种生成物（多变一） 分解反应：一种生成物几种反应物（一变多） 置换反应：单质+化合物单质+化合物（2） 氧化反应：物质跟氧的反应。从得氧失氧角度分得氧的物质是还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应。【常见还原剂：一氧化碳、单质碳、氢气、金属单质】失氧的物质是氧化剂，具有氧化性，被还原，发生还原反应。5 发生化学变化时，一定伴随着物理变化；而发生物理变化时，不一定发生化学变化。6 会用符号表达式表达各类反应。掌握根据描述的情景书写符号表达式的方法。二、 性质（物理性质和化学性质）1 概念2 性质的判断化学性质：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、腐蚀性物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、溶解性、挥发性、硬度、密度、导电导热性、吸水性、吸附性、延展性、传热性、着火点3 性质是物质固有的属性；变化是描述正在进行或已经进行的过程。性质决定变化和用途，化学性质要在化学变化中才能体现出来。物质的性质，是物质固有的属性，它决定了物质在一定条件下能否发生否种变化；而物质的变化，是物质的运动形式，是物质的性质的具体表现。三、 化学用语1识记元素符号及其名称氢H；氦He；碳C；氮N；氧O；钠Na；镁Mg；铝Al；硅Si；磷P；硫S；氯Cl；钾K；钙Ca；锰Mn；铁Fe；铜Cu；锌Zn；银Ag；钡Ba；汞Hg；锡Sn；钨W；氖Ne；氩Ar；氟F；溴Br；碘I；铅Pb；铂Pt；金Au2识记原子团名称及符号 铵根NH4；氢氧根OH；硝酸根NO3；硫酸跟SO4；碳酸根CO3；氯酸根ClO33识记常见元素及原子团的化合价K、Na、Ag、H +1价 Mg、Ca、Ba、Zn +2价Fe有+2、+3价（+2价的铁在化合物中念成：XX亚铁） Al是+3价F、Cl、Br、I -1价 O、S -2价NH4 +1价；OH -1价NO3 -1价；SO4 -2价；CO3 -2价 ClO3 -1价4化学式 原则：在化合物中，各元素的化合价代数和等于0。 运用：（1） 能熟练运用元素的化合价，正确写出化合物的化学式。（十字交叉法）（2） 能运用元素的化合价判断化学式的正误。（3） 能根据物质的化学式求所含元素的化合价。5化学方程式A会用化学方程式表示各类反应（按照化学反应的基本类型自己归纳整理）。B掌握根据描述的情景书写化学方程式的方法。C书写原则：（1） 以客观事实为依据，不能随意臆造事实上不存在的化学反应。（2） 必须遵循质量守恒定律，反应前后各种原子的种类和数目必须相等。D书写注意：（1）不要漏掉必要的反应条件。（2）反应物中没有气体，生成物中有气体，气体化学式后加标“”。（3） 反应是在溶液中进行，生成物中有沉淀，沉淀化学式后加标“”。E能配平化学方程式。（观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等）F知道化学方程式的意义和读法。（1） 表示一个化学反应的客观事实。（2） 表示一个化学反应中，各种物质的物质量之比。（即化学方程式配平以后，各化学式之前的系数之比。）如果物质是由分子构成的，那么，化学方程式配平以后，各化学式之前的系数之比又是各物质的分子个数比。如果物质是气体的话，化学方程式配平以后，各化学式之前的系数之比又是物质的体积比。（3）表示一个化学反应中，各物质之间的质量比（式量*系数之比）6理解质量守恒定律 定义：反应后生成的各物质的质量=参加反应的各物质的质量总和解释：原子是化学变化中的最小微粒。在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合，生成新的分子。即在化学变化前后，原子的种类不变（元素的种类不变），原子数目不变，原子（元素）质量不变。四、 物质的组成和构成1 物质的组成从宏观的角度，物质是由元素组成的。（元素只讲种类，不讲个数）从微观的角度，物质是由分子、原子等微粒构成的。（原子既讲种类，又讲个数）例如：SO2从宏观的角度：二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的。从微观的角度：一个二氧化硫分子是由一个硫原子和二个氧原子构成的。2 原子和分子区别：（1） 原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中，它不能变成另一种原子。原子可以构成分子。（2） 分子是保持物质化学性质的一种微粒。在化学变化中，分子能变成其它的分子。分子是由原子构成的。共同点：（1） 都是构成物质的微粒。（如：水、酒精、二氧化碳等物质是由分子构成的；金刚石、稀有气体、金属等是由原子直接构成的。）（2） 质量都很小，且都在不断运动。（3） 都存在间隙。（4） 同种分子、原子的性质相同，不同种分子、原子的性质不同。联系：原子可以构成分子；分子在化学变化中分裂成原子，原子重新组合成为新的分子。3 元素：同一类原子的总称。 元素的存在形态： 游离态：单质中元素的存在形态。 化合态：化合物中元素的存在形态。 元素的含量：地壳中含量前三位的元素：氧、硅、铝。（最多的金属元素：Al）人体中含量前五位的元素：氧、碳、氢、氮、钙。（最多的金属元素：Ca）大气中含量最多的元素：氮。4 物质的量（n）：每摩尔物质中所含的微粒数为6.021023。 单位：摩尔（摩），符号：（mol）。 物质的摩尔质量 （6.021023）物质的微粒数 物质的量 物质的质量 物质的摩尔质量 （6.021023）5 化学符号中数字的意义（1） 元素符号前面的数字，只表示原子个数（不构成分子）。（2） 元素符号右下角的数字，表示构成某物质的一个分子中所含原子的个数。（3） 化学式前面的数字，表示分子的个数。（4） 元素符号前面的数字，表示元素的化合价。6 物质的分类 金属单质（由金属元素组成） 单质 非金属单质（由非金属元素组成） 纯净物 稀有气体单质（由稀有气体元素组成） 无机化合物 氧化物（一种金属元素或非金属元素+氧元素组成） 化合物 酸（H+酸根）物质 有机化合物 碱（金属元素+OH， NH3H2O） 混合物 盐（金属元素或铵根+酸根） 掌握物质的分类方法，能够熟练地判断常见物质的物质类别。7 混合物分离和提纯的几种方法（1） 过滤：适用范围：分离不溶性的固体和液体注意点：一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸的高度低于漏斗边缘；滤液低与滤纸边缘。三靠：漏斗颈的末端紧靠承接液体的烧杯内壁；倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃杯紧靠滤纸三层一面。 仪器：铁架台（铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒。（2） 一个混合物分离的实例：粗盐提纯。步骤： 溶解（使用玻璃棒：搅拌，加快溶解速度。） 过滤（使用玻璃棒：引流。） 蒸发（使用玻璃棒：搅拌，使蒸发皿内液体受热均匀，防止液体飞溅。）（适用范围、注意点、仪器） 洗涤（使用玻璃棒，转移固体。）五、 溶液1 分散系的分类溶液：均一稳定透明的混合物。（均一、稳定是溶液的特征） （透明不等同于无色，CuSO4溶液是蓝色的，FeCl3溶液是棕黄色的） （久置后，只要外界条件不变，混合物不会分层。） 悬浊液：不溶性固体小颗粒分散在液体中。 不均一、不稳定、 浊液 不透明（浑浊）、 久置后会分层的乳浊液：不溶性的液体小液滴分散在液体中。 混合物。掌握分散系的分类，能够熟练地判断常见分散系的类别。2 溶液的组成溶质和溶剂组成。溶液配置的过程：计算称量溶解溶液配置需要的仪器：称量：托盘天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管；溶解：烧杯、玻璃棒（搅拌，加快溶解速度） m溶液=m溶质+m溶剂 V溶液V溶质+V溶剂（分子之间存在着间隙）掌握溶液的组成，能够熟练地判断常见而且典型溶液中的溶质和溶剂。（如：食盐水中，溶质是NaCl；碘酒中，溶质是碘I2，溶剂是酒精等等）3 饱和溶液和不饱和溶液（1） 概念：在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液称为该溶质的饱和溶液。能再溶解某种溶质的溶液称为该溶质的不饱和溶液。（2） 相互转化 增加溶剂、升高温度（氢氧化钙溶液是降温）饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、蒸发溶质、降温（氢氧化钙溶液是升温）（3） 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。对于同一溶质的溶液，在同一温度下，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大。（在一定温度下，某种物质的饱和溶液的浓度是一个最大值。）1 溶解度（1） 概念：在一定温度下，某物质在100克溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的克数。符号：S；单位：g/100克水。根据20时，溶解度的数值，把物质分为：易溶物质（S10克/100克水）；可溶物质（S=1-10克/100克水）；微溶物质（S=0.01-1克/100克水）；难溶物质（SC） 100+S 第二部分物质的知识一、 物质知识1 学过的物质有：氧气、氮气、稀有气体、氢气、一氧化碳、二氧化碳、碳单质（金刚石、石墨）、无定形碳、碳酸钙、水2 从以下方面掌握：物理性质、化学性质（现象、化学方程式）、工业制法、实验室制法、用途。二、 氢气、氧气、二氧化碳的实验室制法1 实验室制法的原理（化学方程式）2 氧气制取装置（适用范围）3 氧气收集方法（理由）4 实验室制取气体过程中的注意点5 如何验满氧气（排水法、向上排气法）6 氧气集满后集气瓶如何放置三、 环境与化学1.空气（1） 空气的主要成分及它们的体积百分含量（2） 空气污染的原因和防止污染的措施、空气质量日报（3） 二氧化硫、二氧化碳对环境的影响（4） 稀有气体是最稳定的气体，他们的用途2.水（1） 水污染的原因（2） 自来水生产的过程（过滤、吸附、消毒） 3.碳酸钙与碳酸氢钙的转化第三部分化学计算一、根据化学式的计算1 式量2 元素的质量比3 元素的百分含量4 元素的质量5 化合物的质量二、有关溶液的计算（见第一部分）三、有关物质的量的计算（见第一部分）第四部分化学实验一、 常用仪器的使用1 识别常用仪器、并写出名称2 知道常用仪器的使用方法和适用范围，并能正确使用。二、 化学实验的基本操作1 药品的取用（固体、液体）（药匙、镊子）2 物质的称量