初中化学专题复习《物质的组成与构成》.ppt

物质的组成与构成 复习 中考考点清单 考点一分子和原子 1 物质由微观粒子构成 1 物质是由 等微观粒子构成 例如金刚石由构成 水由构成 氯化钠由 构成 分子 原子 离子 原子 或碳原子 分子 或水分子 钠离子和氯 离子 2 微观粒子的性质 分子的质量和体积都 微观粒子 如分子 总是在不断 且温度越高 能量越大 运动速率加快 分子 原子间有间隔 气态物质分子间间隔最大 其次为液态物质 固态物质分子间间隔最小 温度升高 间隔 温度降低 间隔 中考考点清单 很小 运动 变大 变小 类型链接 3 用分子性质解释常见现象 高频考点 中考考点清单 3 实验现象原因分析 中浓氨水有挥发性 氨气分子运动到 中与水反应生成氨水 氨水显碱性 可使酚酞溶液变红 2 实验现象 过一段时间 烧杯溶液变红 而 烧杯溶液不变色 中考考点清单 2 分子运动现象的实验 1 实验装置图 3 分子可以分为原子 1 用分子的观点解释物质的变化由分子构成的物质在发生物理变化时 分子本身没有发生变化 如水在蒸发时 它只是由液态变成了气态 而水分子没有变成其他分子 由分子构成的物质 在发生化学变化时 一种物质的分子会变成其他物质的分子 例如 由过氧化氢分解制取氧气时 过氧化氢分子分解 生成水分子和氧分子 可见 由分子构成的物质 是保持其化学性质的最小粒子 同种分子 化学性质相同 不同种分子 化学性质不同 中考考点清单 分子 2 分子与原子的区别与联系 分子是由构成的 如1个氧分子是由2个氧原子构成的 1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的 中考考点清单 原子 在化学变化中 分子可以分成原子 原子又可以结合成新的分子 例如 加热红色的氧化汞粉末时 氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子 每2个氧原子结合成1个氧分子 许多汞原子聚集成金属汞 如图示所示 中考考点清单 可见 在化学变化中 分子的种类可以发生变化 而原子的种类不会发生变化 因此 是化学变化中的最小粒子 中考考点清单 原子 返回目录 中考考点清单 考点二原子的结构 1 原子的构成 高频考点 在原子中 核电荷数 核外电子数 负电荷 正电荷 核外电子 质子 中子 质子数 2 原子核外电子的排布 高频考点 在含有多个电子的原子中 核外电子具有不同的运动状态 离核近的电子能量较低 离核越远 电子的能量越高 离核最近的电子层为第一层 次之为第二层 依次类推为三 四 五 六 七层 离核最远的也叫最外层 核外电子的这种分层运动又叫做分层排布 已知原子的核外电子最少的只有一层 最多的有七层 最外层电子数不超过 个 只有一层的 电子不超过 个 中考考点清单 用原子结构示意图可以简明 方便地表示核外电子的分层排布 原子结构示意图 以氧原子为例 中考考点清单 中考考点清单 1 稀有气体不易与其他物质发生反应 化学性质比较稳定 它们的原子最外层都有个电子 氦为2个电子 这样的结构被认为是一种相对稳定的结构 2 金属元素的原子最外层电子数一般4个 在化学反应中一般较易电子 趋于达到相对稳定的结构 8 小于 失去 3 非金属元素的原子最外层电子数一般都 个 在化学反应中一般较易电子 趋于达到相对稳定的结构 大于 得到 得到 失去 中考考点清单 特别提醒 根据常见元素的质子数 原子序数绘制原子结构示意图的步骤 以硫原子为例 步骤一 画圈 步骤二 在圈内标出核电荷数 质子数 并在前标 步骤三 在圈外画出核外电子层并标出各层上的电子数 中考考点清单 中考考点清单 3 离子 1 定义 的原子 或原子团 带电荷 负电荷 Cl 正电荷 Na 考点三离子 中考考点清单 3 离子符号表示的意义 1个镁离子带2个单位正电荷 2个镁离子 4 原子和离子的区别 中考考点清单 二 常见六种离子的鉴定方法 AgNO3和稀HNO3 石蕊 铁 Na2CO3 酚酞 生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀 Ba NO3 2和稀HNO3 同上 HCl和澄清石灰水 生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 NaOH和红色石蕊试纸 生成一种能使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体 变红 变红 特别提醒 质子数决定元素种类 质子数相同的原子属于同种元素 不同种元素最本质的区别是质子数不同 中考考点清单 考点四元素 1 元素 1 定义 质子数 即 相同的一类原子的总称 核电荷数 2 在地壳中的含量 居于前四位的元素 按由多到少的顺序 3 分类 目前已发现的100多种元素 可分为元素 非金属元素和稀有气体元素三大类 氧 硅 铝 铁 中考考点清单 金属 中考考点清单 4 元素符号的书写 符号表示 由一个字母组成的元素符号必须大写 由两个字母组成的元素符号 第二个字母必须小写 备考补充 前20号元素以外的一些较常见元素符号 HeLiBeBCNOFNe NaMgAlSiPSClArK 用四线三格规范书写前20号元素符号 中考考点清单 5 元素符号表示的意义 宏观 表示一种元素 微观 表示这种元素的一个原子 如 宏观表示 微观表示 若元素符号前面加上化学计量数 该符号只能表示 如2O表示 氧元素 氧原子 原子 2个氧原子 1 原子序数 按元素原子递增的顺序给元素编号 2 横行 周期 每一个横行叫做一个周期 共有个周期 其特点为 从左到右 最外层电子数依次增加 但电子层数相同 3 纵行 族 每一个纵行叫做 共有个纵行 个族 其中三个纵行共同组成一个族 其特点为 从上到下 电子层数依次增加 但原子最外层电子数相同 中考考点清单 2 元素周期表简介 核电荷数 7 18 16 8 9 10 一个族 中考考点清单 3 元素周期表中一格的理解 高频考点 原子序数 核电荷数 元素符号 元素名称 相对原子质量 单位为 1 不是 g 一般忽略不写 贵州有关元素周期表的命题点命题点 如何理解元素名称 原子序数 元素符号 相对原子质量 相对原子质量的单位 得失电子能力 命题解答 根据原子序数写出原子结构示意图 然后根据最外层电子数判断其得失电子能力 中考考点清单 命题点 金属元素与非金属元素的判断命题解答 中考考点清单 命题点 质子数 中子数 核外电子数的计算命题解答 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 如Mg原子的质子数是12 核外电子数也是12 相对原子质量 质子数 中子数 所以 已知相对原子质量和质子数就可求出中子数 如镁原子的中子数 24 305 12 12 305 12 返回目录 类型链接 4 维生素和以无机盐形式存在的元素能够调节人体的新陈代谢 缺乏时会导致疾病 1 缺乏维生素A 易患 2 缺乏维生素C 易患 3 人体