高考化学二轮复习 第二部分 策略三 回扣教材重温高考必考的12个课本中的实验 教材实验12 酸碱中和滴定课件.ppt

教材实验12酸碱中和滴定 策略三回扣教材 重温高考必考的12个课本中的实验 酸碱中和滴定的操作 滴定终点的判断 指示剂的选择 误差分析 酸碱中和滴定操作的正误判断 滴定终点的判断 指示剂的选择 误差分析 1 考查操作重点问题 1 仪器的洗涤 滴定管 自来水 蒸馏水 所装溶液润洗 锥形瓶 自来水 蒸馏水 禁止用所装溶液洗涤 2 调整液面 装液 使液面一般高于 0 刻度 驱除玻璃尖嘴处的气泡 3 读数 调整液面在 0 刻度或 0 刻度以下 读出初读数 记为 x xxml 达到滴定终点时 读出末读数 记为 yy yyml 实际消耗滴定液的体积为 yy yy x xx ml 2 考查滴定管的使用 1 酸性 氧化性试剂用酸式滴定管 2 碱性试剂用碱式滴定管 3 考查指示剂的选择 1 酸碱中和滴定的指示剂一般选用酚酞或甲基橙 强酸滴定弱碱最好选用甲基橙 强碱滴定弱酸最好选用酚酞 2 其他类型的滴定选择合适的指示剂 例如 用高锰酸钾溶液测定i 的浓度 采用淀粉溶液作指示剂 4 考查滴定终点的判断 由酸滴定碱 终点判断 当滴入最后一滴标准液 溶液由红色变为浅粉红色 且在半分钟内不恢复原来的颜色 视为滴定终点并记录标准液的体积 2 常见的因操作不正确而引起的误差有 由酸滴定碱 酸式滴定管未用标准酸溶液润洗 变大 偏高 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高 滴定前有气泡 滴定终点时气泡消失 变大 偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低 部分酸液滴在锥形瓶外 酸式滴定管滴定前读数正确 滴定后俯视读数 或前仰后俯 变大 偏高 变小 偏低 酸式滴定管滴定前读数正确 滴定终点仰视读数 或前俯后仰 变大 偏高 1 下列实验操作过程能引起结果偏高的是 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时 酸式滴定管未用标准液润洗 用量筒量取5 0ml溶液时 俯视读数 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 定容时仰视容量瓶的刻度线 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时 滴定前平视读数 滴定终点仰视读数 a b c d c 解析 未用标准液润洗 消耗标准液的体积偏大 测量结果偏大 符合题意 俯视刻度线量取溶液 体积偏小 不符合题意 定容时仰视刻度线 溶液体积偏大 浓度偏小 不符合题意 仰视读取滴定管中液体体积 读数偏大 符合题意 2 碳酸氢钠溶液和硫酸亚铁溶液混合 过滤 洗涤 干燥得到碳酸亚铁 在空气中灼烧碳酸亚铁得到铁的氧化物m 某学习小组设计多种方案测定m的化学式 方案 滴定法 称取7 84g样品m溶于足量的稀硫酸 并配成100ml溶液a 取20 00ml溶液a于锥形瓶中 滴加kscn溶液 溶液变红色 再滴加双氧水至红色刚好褪去 同时产生气泡 待气泡消失后 用1 0000mol l 1ki标准溶液滴定锥形瓶中的fe3 滴定终点时消耗ki标准溶液20 00ml 方案 重量法 a 取3 92g样品m溶于足量盐酸 微热至固体完全溶解 b 向 a 溶液中通入足量的氯气 充分反应 c 向 b 溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 充分搅拌 d 过滤 洗涤 干燥 灼烧 称重 得固体重量为ag 1 方案 必需的定量仪器有量筒 托盘天平和 2 根据方案 在滴定之前必须进行的操作包括用标准ki溶液润洗滴定管 根据数据计算 m的化学式为 100ml容量瓶 滴定管 排除玻璃尖嘴的气泡 调节液面至0刻度或0刻度以下 fe5o7 3 方案 的步骤 中 气泡 可能有多种可能 完成下列猜想 提出假设假设1 气泡可能是scn 的反应产物n2 co2和so2或n2 co2 假设2 气泡可能是h2o2的反应产物 理由是 h2o2分解产生o2 o2 设计如图所示实验验证假设1 试管y中的试剂是 4 方案 中漏掉步骤 b 填 能 或 不能 达到实验目的 用化学方程式表示理由 5 方案 中a的理论值为 6 根据上述实验结果 写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式 澄清石灰水 能 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 4 0 3 为测定草酸晶体 h2c2o4 xh2o 的组成 即x的值 进行下述实验 a 称取mg纯草酸晶体 将其配成100ml溶液作为待测液b 取25 00ml待测液置于锥形瓶中 用浓度为amol l 1的酸性kmno4溶液滴定 有关反应 2kmno4 5h2c2o4 3h2so4 k2so4 2mnso4 10co2 8h2o 1 用酸性kmno4溶液进行滴定时 酸性kmno4溶液应装在 式滴定管中 2 滴定时边滴边摇动锥形瓶 眼睛应注意观察 滴定终点时的现象变化为 酸 滴入最后一滴酸性kmno4溶液后 溶液由无色变成浅紫红色 并在30s内无变化 3 下面是某同学四次实验结果的记录情况 否 第一组实验中消耗的酸性kmno4溶液的体积比另外三组的误差大 因此第一组数据不可靠 应舍去 1 5amol l 1 4 某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量 g 100ml 请你参与本实验并回答相关问题 有关实验药品 市售食用白醋样品500ml 0 1000mol l 1naoh标准溶液 蒸馏水 0 1 甲基橙溶液 0 1 酚酞溶液 0 1 石蕊溶液 实验步骤 1 用酸式滴定管吸取10ml市售食用白醋样品 置于100ml容量瓶中 加蒸馏水 煮沸除去co2并迅速冷却 稀释至刻度线 摇匀即得待测食醋溶液 2 用酸式滴定管取待测食醋溶液20 00ml于 中 3 用碱式滴定管盛装标准naoh溶液 静置后 读取数据 记录naoh标准溶液体积的初读数 4 滴定 并记录naoh标准溶液体积的终读数 重复滴定操作2 3次 锥形瓶 实验记录及数据处理则c 样品 mol l 1 样品总酸量 g 100ml 0 750 4 5 交流与讨论乙同学用0 1000mol l 1naoh溶液滴定另一市售食用白醋样品溶液时 滴