高考A计划新高考化学一轮复习 5.2 元素周期表 元素周期律课件.ppt

第二节元素周期表元素周期律 一 元素周期表1 原子序数 1 按照元素在周期表中的顺序给元素编号 称之为原子序数 2 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 2 元素周期表的编排原则 4 元素周期表中元素的分区 小题自测 1 2015 辽宁东北育才学校期中检测 下列关于元素周期表的说法正确的是 c a 在元素周期表中 每一列就是一个族b 主族元素都是短周期元素c 副族元素都是金属元素d 元素周期表每个长周期包含32种元素 解析 第 族是8 9 10三列 a项错误 主族元素由短周期元素和长周期元素组成 b项错误 副族元素全是金属元素 c项正确 长周期第四 五周期只有18种元素 d项错误 2 2015 昆明一模 下列说法中正确的是 b a 所有主族元素的正化合价数等于它的族序数b 第 a族元素的原子随核电荷数的增加 得电子能力逐渐减弱c 第 a 第 a族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布d 前三周期元素中共有非金属元素12种 解析 a项 o无最高正价 f无正价 其他主族元素的最高正价才等于其族序数 c项 应为与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 除h外 d项 应为13种 二 元素周期律1 定义 元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律 2 实质 元素原子核外电子排布周期性变化的结果 3 主族元素的变化规律 小题自测 1 判断下列叙述是否正确 在题后括号内用 或 表示 1 2015 重庆高考 i的原子半径大于br hi比hbr的热稳定性强 解析 非金属性 br大于i 则hi比hbr的热稳定性弱 2 2014 山东高考 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 解析 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而逐渐减弱 3 2013 天津高考 同周期金属元素的化合价越高 其原子失电子能力越强 解析 同周期元素 自左到右 金属性逐渐减弱 化合价越来越高 但失电子能力越来越弱 错误 2 2015 淄博模拟 根据元素周期表和元素周期律 下列推断中错误的是 d a 砹是一种有色固体 它的气态氢化物很不稳定b f2与水反应比cl2与水反应剧烈c 铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱d 由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫 解析 卤族元素单质都是有色物质且随着原子序数增大 其单质颜色加深 碘是有色固体 砹也是有色固体 元素的非金属性越弱 其氢化物的稳定性越弱 a项正确 元素的非金属性越强 其单质的氧化性越强 单质与水反应越剧烈 非金属性 f cl 所以f2与水反应比cl2与水反应剧烈 b项正确 元素的金属性越强 其最高价氧化物的水化物碱性越强 金属性 rb na naoh是强碱 则rboh也是强碱 c项正确 元素的非金属性越强 其最高价氧化物的水化物酸性越强 与氢化物的水溶液酸性强弱无关 d项错误 2 金属性 非金属性比较的3个依据 1 金属性 与水或酸反应的剧烈程度 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 金属单质的置换反应 2 非金属性 与氢气化合的难易以及氢化物的稳定性 最高价含氧酸的酸性强弱 非金属单质的置换反应 3 微粒半径比较的3种方法 1 同主族元素原子 核电荷数越大 半径越大 2 同周期元素原子 核电荷数越大 半径越小 3 核外电子排布相同的粒子 核电荷数越大 半径越小 考点二 考点三 考点一 考点一元素周期表的结构1 核外电子排布规律 1 最外层电子数等于或大于3 小于8 的一定是主族元素 2 最外层为1个或2个电子 则可能是 a a族元素 也可能是副族或0族元素氦 3 电子层结构相同的离子 若电性相同 则位于同周期 若电性不同 则阳离子位于阴离子下一周期 2 元素周期表中元素的原子序数的序差关系 1 同周期 a族与 a族元素的原子序数之差有以下三种情况 第2 3周期 短周期 相差1 第4 5周期相差11 第6 7周期相差25 2 相邻周期 同一主族元素的原子序数可能相差2 8 18 32 考点二 考点三 考点一 3 由原子序数确定元素位置 周期尾序推算法 或0族定位法 首先熟记各周期0族元素原子序数 然后用已知元素原子序数去比较 1 若b a 1 2 则b元素处于a元素的下一周期 族序数为 b a 即 a或 a族 如38号元素比第四周期kr的原子序数 36 多2 该元素处在第五周期 a族 2 若a c 1 5 则c元素处于a元素所在周期 族序数 8 a c 即 a a族 如49号元素比第五周期的xe 54号 原子序数少5 因此该元素处在第五周期 a族 考点二 考点三 考点一 典例1下列叙述正确的是 a 原子序数为110的元素位于第六周期 族b 除稀有气体元素外 第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大c 主族元素的最高正价等于其族序数d 在主族元素中 最外层电子数少的元素原子一定比最外层电子数多的元素原子失电子能力强 解题思路 110号元素在118号元素之前8个纵行 所以其位于第七周期 族 a项错误 同周期元素原子半径自左向右逐渐减小 第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大 b项正确 一般来说主族元素的最高正化合价等于族序数 但o f除外 c项错误 元素原子失电子能力的强弱与原子半径的大小有关 一般来说 原子半径越大 越易失电子 如li原子失电子能力小于ba原子 d项错误 参考答案 b 考点二 考点三 考点一 规律总结 1 主族元素的最高正化合价 它所在的族序数 最外层电子数 即价电子数 但要注意f无正价 o无最高a正价 2 只有非金属元素才有负价 主族非金属元素的最高正价与它的最低负化合价的绝对值之和等于8 3 元素的原子失电子能力与最外层电子数无直接关系 与失电子数目也无关 考点二 考点三 考点一 1 2015 枣庄模拟 下列有关元素周期表结构的说法中正确的是 c a 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表 a族b 各周期中最外层电子数与电子层数相同的元素均为金属元素c 某元素原子核外的电子数为53 则它位于第五周期第 a族d 除短周期外 其他周期均为18种元素 副族元素没有非金属元素 解析 he原子最外层电子数为2 是0族元素 a项错误 氢元素的最外层电子数与电子层数也相同 b项错误 因第五周期0族元素为54xe 所以核外电子数为53的元素位于第五周期第 a族 c项正确 第六 七周期元素都多于18种 d项错误 考点二 考点三 考点一 2 2016 北京西城区模拟 某同学设计如下元素周期表 以下说法正确的是 a a x y z元素分别为n p ob 白格中都是主族元素 灰格中都是副族元素c 原子半径 z x yd x y z的气态氢化物中最稳定的是x的氢化物 考点二 考点三 考点一 解析 本题考查新型元素周期表及元素周期律 此元素周期表的填表规则是将同一周期元素分成左 右两组 先在左边填写一种元素 然后在右边继续填一种元素 接着再在左边按逆时针以原子序数由小至大填写 最后再在右边同样按逆时针以原子序数由小至大填写 由此推知x y z元素分别为n p o a项正确 白格中的he ne ar等为稀有气体 不属于主族元素 b项错误 原子半径 同周期主族元素 原子序数小的半径大 则x z c项错误 同周期主族元素 从左至右 非金属性增强 z的氢化物比x的稳定 d项错误 考点二元素周期律的应用1 元素金属性和非金属性强弱的比较 考点二 考点三 考点一 考点二 考点三 考点一 考点二 考点三 考点一 1 应选择最高价含氧酸的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱 不能用低价酸进行比较 2 通常根据元素原子在化学反应中得 失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱 而不是根据得 失电子的多少 考点二 考点三 考点一 2 微粒半径大小的比较 考点二 考点三 考点一 稀有气体元素原子半径的测量方法与其他原子半径的测量方法不同 所以稀有气体元素的原子半径与其他原子的原子半径没有可比性 考点二 考点三 考点一 典例2 2015 江苏高考 短周期主族元素x y z w原子序数依次增大 x原子最外层有6个电子 y是至今发现的非金属性最强的元素 z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置 w的单质广泛用作半导体材料 下列叙述正确的是 a 原子最外层电子数由多到少的顺序 y x w zb 原子半径由大到小的顺序 w z y xc 元素非金属性由强到弱的顺序 z w xd 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序 x y w 解题思路 本题考查元素周期律 由题意推断 x y z w分别是o f al si 最外层电子数 f o si al a项正确 原子半径 al si o f b项错误 非金属性 f o si al c项错误 简单气态氢化物的稳定性 hf h2o sih4 d项错误 参考答案 a 考点二 考点三 考点一 方法指导 金属性 非金属性强弱判断常见误区 1 错认为根据酸性 hcl h2s 可判断非金属性 cl s 应根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断 2 错认为根据失电子数 naal 元素的金属性强弱与失电子数多少无关 3 错认为根据热稳定性 hf hcl hbr hi 可判断酸性 hf hcl hbr hi 实际上酸性 hf hcl hbr hi 4 错认为同主族从上到下 元素单质熔点逐渐升高 实际上同主族从上到下 金属单质熔点降低 非金属单质熔点升高 5 错认为元素的非金属性越强 其单质的活泼性一定越强 实际上不一定 如n的非金属性较强 但n2性质稳定 考点二 考点三 考点一 1 2015 重庆南开中学月考 下列各组顺序排列正确的是 a a 密度 na k lib 热稳定性 hcl h2s h2oc 酸性 h2co3al3 cl 解析 碱金属由上到下密度呈增大趋势 但k的密度小于na a项正确 氢化物热稳定性由元素非金属性决定 b项错误 元素非金属性越强 最高价氧化物对应的水化物酸性越强 故酸性 h2co3 hsio3 c项错误 cl 比f 和al3 多一个电子层 半径大 所以d项错误 考点二 考点三 考点一 2 2015 龙岩模拟 x y均为元素周期表 a族中的两种元素 下列叙述中 能够说明x原子的得电子能力比y强的是 c a 原子的电子层数 x yb 对应的简单离子的还原性 x yc 气态氢化物的稳定性 x yd 氧化物对应水化物的酸性 x y 解析 x原子的电子层数比y原子的电子层数多 且为同主族元素 则y的非金属性强 a项错误 元素的非金属性越强 对应的简单离子的还原性越弱 则y的非金属性强 b项错误 x的气态氢化物比y的气态氢化物稳定 则x的非金属性强 c项正确 比较非金属性的强弱 应为最高价氧化物的水化物 d项错误 考点二 考点三 考点一 3 2016 山东实验中学期中检测 四种主族元素的离子axm byn czn 和drm a b c d为元素的原子序数 它们具有相同的电子层结构 若m n 则下列叙述正确的是 d a b n m 元素的原子序数 a b c d 元素非金属性 z r 最高价氧化物对应的水化物的碱性 x ya 只有 b c d 考点二 考点三 考点一 解析 题给四种短周期元素的离子axm byn czn 和drm 具有相同的电子层结构 则a m b n c n d m 若m n 则原子序数大小顺序是a b c d 正确 结合离子所得电荷可知 x y为金属元素 z r为非金属元素 且x y位于z和r的下一周期 由a m b n可得a b m n 错误 z r为同一周期的非金属元素 且元素的原子序数 c d 同一周期从左向右元素非金属性增强 即非金属性 z r 正确 x y为同一周期的金属元素且元素的原子序数 a b 同一周期从左向右元素的金属性减弱 即金属性 y x 则最高价氧化物对应水化物碱性 y x 错误 考点二 考点三 考点一 考点二 考点三 考点一 考点二 考点三 考点一 2 元素 位 构 性 三者关系的应用 1 比较同主族元素的金属性 非金属性 最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性 气态氢化物的稳定性等 2 比较同周期元素及其化合物的性质 3 比较不同周期 不同主族元素的性质时 要找出参照物 例如比较h2o与ph3的稳定性时 可以用h2s作参照物 非金属性 o s s p 故非金属性 o p 则h2o的稳定性大于ph3 4 推断一些相对较陌生的元素的某些性质 如卤族元素单质都是有色物质且随着原子序数增大其单质颜色加深 碘是有色固体 则砹也是有色固体 元素的非金属性越弱 其氢化物的稳定性越弱 故砹的氢化物的稳定性很弱 很不稳定 考点二 考点三 考点一 3 推断 位 构 性 三者关系的常用经验规律 1 原子序数 族序数 周期序数的元素是氢元素 2 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期 3 有负化合价的元素一定是非金属元素 没有正价的主族元素只有氟元素 没有负价的元素是金属元素和稀有气体元素 4 最高正价和最低负价代数和为0的元素是氢元素和 a族元素 5 没有非金属元素的主族为 a族 完全以双原子分子形成单质的主族为 a族 考点二 考点三 考点一 典例3 2015 福建高考 短周期元素x y z w在元素周期表中的相对位置如图所示 其中w原子的质子数是其最外层电子数的三倍 下列说法不正确的是 a 原子半径 w z y xb 最高价氧化物对应水化物的酸性 x w zc 最简单气态氢化物的热稳定性 y x w zd 元素x z w的最高化合价分别与其主族序数相等 解题思路 本题考查元素周期表 元素周期律 根据题给信息可推知w为p z为si x为n y为o 原子半径 si p n o a项错误 非金属性 n p si 故最高价氧化物对应水化物的酸性 hno3 h3po4 h2sio3 b项正确 非金属性 o n p si 故最简单气态氢化物的热稳定性 h2o nh3 ph3 sih4 c项正确 n si p分别为 a族 a族 a族元素 最高正价分别为 5 4 5 d项正确 参考答案 a 考点二 考点三 考点一 方法指导 解这类题目通常是根据元素周期表中同周期 同主族元素性质的递变规律 利用 位 构 性 的关系综合推断得出具体元素 然后根据具体元素的结构和性质判断选项的正误 牢记具有代表性的元素及其化合物的性质以及重要化学反应的化学方程式是解答该类问题的关键 考点二 考点三 考点一 1 2015 江苏盐城中学月考 短周期主族元素w x y z的原子序数依次增大 xw4分子电子总数为10 z最外层电子数是次外层的3倍 下列说法不正确的是 c a w x y z的原子半径大小顺序是x y z wb 元素y的简单气态氢化物的热稳定性比x的强c 含上述四种元素的化合物一定易溶于水d 含上述四种元素的化合物可能既能与酸反应又能与碱反应 解析 短周期主族元素w x y z的原子序数依次增大 xw4分子电子总数为10 则w是h x是c z最外层电子数是次外层的3倍 最外层电子数不超过8个 则其次外层为k层 则z为o y原子序数大于x而小于z 则y是n 原子电子层数越多 其原子半径越大 同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小 所以原子半径大小顺序是x y z w a项正确 元素的非金属性越强 其气态氢化物的稳定性越强 非金属性 x y 所以元素y的简单气态氢化物的热稳定性比x的强 b项正确 蛋白质不易溶于水 所以由这几种元素组成的化合物不一定溶于水 c项错误 碳酸氢铵 碳酸铵既能与酸反应又能与碱反应 d项正确 考点二 考点三 考点一 2 2016 湖南长郡中学月考 下表为元素周期表的一部分 参照元素 在表中的位置 请用化学用语回答下列问题 1 的原子半径由大到小的顺序为na cl f 用元素符号表示 2 和 的最高价含氧酸的酸性强弱为hclo4 h2so4 3 的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是h2s hcl hf 4 两种元素按原子个数之比为1 1组成的常见液态化合物 在酸性溶液中能将fe2 氧化 写出该反应的离子方程式 考点二 考点三 考点一 1 2015 山东高考 短周期元素x y z w在元素周期表中的相对位置如图所示 已知y w的原子序数之和是z的3倍 下列说法正确的是 c a 原子半径 xzc z w均可与mg形成离子化合物d 最高价氧化物对应水化物的酸性 y w 解析 设z的原子序数为a 则y w的原子序数分别为a 1和a 9 由题意可知 a 1 a 9 3a 解得a 8 则y z x w分别为n o si cl 电子层数越多 半径越大 且同周期从左到右元素的原子半径依次减小 即原子半径 x si y n z o a项错误 同周期从左到右元素非金属性依次增强 同主族从上到下元素非金属性依次减弱 非金属性越强 气态氢化物稳定性越强 故气态氢化物稳定性 z x h2o sih4 b项错误 mgo和mgcl2均为离子化合物 c项正确 cl元素对应最高价氧化物的水化物hclo4为最强酸 d项错误 2 2014 新课标全国卷 x y z均为短周期元素 x y处于同一周期 x z的最低价离子分别为x2 和z y 和z 具有相同的电子层结构 下列说法正确的是 d a 原子最外层电子数 x y zb 单质沸点 x y zc 离子半径 x2 y z d 原子序数 x y z