盐类水解及三大守恒定律的应用教案.doc

个性化教案 盐类水解及三大守恒定律的应用适用学科化学适用年级高二适用区域全国本讲时长120min知识点1. 1.盐类的水解2.影响盐类水解的因素3.盐类水解的应用教学目标1.熟知盐类的水解和影响盐类水解的因素；2.熟练应用三大守恒判断溶液中离子浓度大小教学重难点三大守恒的应用：电荷守恒、物料守恒、质子守恒教学过程一、 复习预习复习电解质的概念和弱电解质的电离二、 知识讲解考点1 盐类的水解（1） 盐类水解的实质：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH+结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离方向移动，显示出不同的酸性、碱性或中性。（2） 盐类水解的特点：有弱才水解、无弱不水解；越弱越水解、都弱都水解；谁强显谁性、同强显中性。注意：a弱酸弱碱盐也能水解，如CH3COONH4、(NH4)2S水解程度较NH4Cl、CH3COONa大，溶液中存在水解平衡，但不能水解完全水解后溶液的酸、碱性由水解生成酸、碱的相对强弱决定，如CH3COONH4溶液pH = 7。b酸式盐是显酸性还是显碱性，要看其电离和水解的相对强弱若电解能力比水解能力强，则水溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4，NaHSO4只电离不水解也显酸性若水解能力超过电离能力，则水溶液显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS。考点2 影响盐类水解的因素内因：盐本身的性质外因：温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。浓度：稀释盐溶液，可以促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大。外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。以FeCl3和CH3COONa为例a Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+条件移动方向H+数pHFe3+水解率现象升高温度向右增降增大颜色变深(黄变红棕)通HCl向左增降减小颜色变浅加H2O向右增升增大颜色变浅加Mg粉向右减升增大红褐色沉淀，无色气体加NaHCO3向右减升增大红褐色沉淀，无色气体加少量NaF向右减升增大颜色变深加少量NaOH向右减升增大红褐色沉淀bCH3COO- + H2O CH3COOH + OH-c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)pH水解程度升温降低升高升高降低升高升高加水降低升高降低升高降低升高加醋酸升高降低降低升高降低降低加醋酸钠升高升高升高降低升高降低加 HCl降低升高降低升高降低升高加 NaOH升高降低升高降低升高降低考点3 溶液中离子浓度大小比较（1）不同溶液中同一离子浓度的大小比较，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。（2）涉及两溶液混合时离子浓度的大小比较时，要进行综合分析，如发生反应、电离因素、水解因素等。考点4 溶液中的三个守恒关系电荷守恒：阴阳离子所带电荷数相等。物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中c(H+)与其他微粒浓度之间的关系式(由以上两个守恒推出)。考虑两个特定的组合：当c（NH4Cl） c（NH3H2O）、c（CH3COONa） c（CH3COOH）时，电离程度大于水解程度，水解忽略不计。考点5 判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。例1AlCl3+3H2O Al(OH)3+HCl H0（吸热） 升温，平衡右移加热至干升温，促成HCl挥发，使水解完全AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl 灼烧 Al2O3 例2Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 H0（吸热） 升温，平衡右移H2SO4难挥发，随C(H2SO4)增大，将抑制水解综合结果，最后得到Al2SO4从例1例2可小结出，加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体，由对应酸的挥发性而定.结论：弱碱易挥发性酸盐 氢氧化物固体（除铵盐） 弱碱难挥发性酸盐同溶质固体 分析思路 酸或碱溶液考虑电离 单一溶液 盐溶液考虑水解电解质溶液 不反应 混合溶液 不过量 生成酸或碱考虑电离 反应 生成盐考虑水解 过量根据过量程度考虑电离或水解三、例题精析【例题1】下列说法中，正确的是（ ）A在任何条件下，纯水的pH都等于7B在任何条件下，纯水都呈中性C在95时，纯水的pH小于7D在95时，纯水中H的物质的量浓度H小于107 molL1【例题2】下列关系一定正确的是（ ）A当溶液中c（H）1107 molL1时，其pH7，溶液呈酸性B当溶液中c（H）1107 molL1时，其pH7，溶液呈碱性C当溶液中c（H）c（OH）1107 molL1时，其pH7，溶液呈中性D当溶液中c（H）c（OH）1107 molL1时，其pH7，溶液呈酸性【例题3】常温下0.1molL1醋酸溶液的pH = a，下列能使溶液pH = (a1)的措施是A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度四、课堂运用【基础】1. 有关100mL0.1mol/LNaHCO3、100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是（）A溶液中水电离出的H+个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C. 溶液中：c(CO32)c(H2CO3)D. 溶液中：c(CO32)c(H2CO3)2. 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）A甲酸溶液B氢氧化钠溶液C氯化铵溶液D碳酸钠溶液 【巩固】1. 25时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示下列说法正确是（）A在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaXNaYNaZB在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c（Z-）c（Y-）c（X-）C在上述NaX和NaY的混合液中存在 c(HX)/c(X)c(HY)/c(Y)D在0.2molL-1 NaX溶液中加入等体积0.1molL-1的盐酸，所得混合液中存在c（H+）+c（HX）=c（OH-）+c（Cl-）2. 下列操作可得到纯净Al2O3的是（）A向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4蒸干并灼烧B向NaAlO2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧C向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧D向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液，蒸干并灼烧【拔高】 下列叙述正确的是（）Ac（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c（NH4）2Fe（SO4）2c（NH4）2SO4c（NH4Cl）B若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则c（OH-）-c（HY）=c（H+）=110-5mol/LC0.2molL-1 HCl溶液与等体积0.05 molL-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1DNaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）课程小结通过本次课程的学习可以使学生.1、认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。课后作业【基础】1. 现有pHa和pHb的两种NaOH溶液，已知ba2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于（ ）Aalg2 Bblg2 Calg2 Dblg2【巩固】1. 下列浓度关系正确的是A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HCl)B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH)c(HCO3)c(H+)2有关100ml 0.1 mol/L 、100ml